2020-2021学年天津市南开区九年级上学期期末化学试卷(含答案详解)

2020-2021学年天津市南开区九年级上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1.下列变化中，属于物理变化的是()
A. 纸张燃烧
B. 高粱酿酒
C. 水结冰
D. 烧制陶器
2.下列做法符合安全要求的是()
A. 室内起火，开窗通风
B. 燃气泄漏，点火检查
C. 油锅着火，用菜扑灭
D. 电器着火，用水浇灭
3.有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是()
A. 瓶底附近的溶液较浓
B. 瓶口附近的溶液较稀
C. 溶质的质量分数(质量分数)不变化
D. 瓶内的溶液里各部分密度相同
4.碘是人体必需的微量元素，全民补碘经济有效的方法是食用加碘盐．加碘盐中的碘元素以KIO3形
式存在，KIO3受热易分解．其分解产物不可能有()
A. KI
B. O2
C. NaCl
D. I2
5.下列说法正确的是()
A. 尿素CO(NH2)2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥
B. 研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
C. 合金的性能与各成分金属的性能相同
D. 蔗糖属于高分子化合物
6.下列实验操作正确的是()
A. 稀释浓硫酸
B. 称量药品
C. 量取液体
D. 加热液体
7.归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其
中都正确的一项是()
A. A
B. B
C. C
D. D
8.下列做法符合安全要求的是()
A. 用煤炉取暖洒石灰水可以防止煤气中毒
B. 夜间室内天然气泄漏，可以立即开灯检查
C. 久未开启的菜窖，不可贸然进入
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
9.在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。

某同学的以下归纳中
正确的是()
A. 由同一种元素组成的物质一定是单质
B. 物质跟氧的反应是氧化反应，一定也是化合反应
C. 原子核都是由质子和中子构成
D. 元素的化学性质与最外层电子数关系十分密切
10.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一
定含有()
A. Zn、Cu、Fe
B. Ag、Cu、Fe
C. Ag、Cu
D. Fe、Ag
11.下列说法正确的是()
A. 液态CO2汽化需吸收大量的热，可用于灭火时降低着火点
B. 铁的活泼性比铝弱，所以铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C. 氯化钙溶于水能形成溶液，可用作融雪剂
D. 汽油能溶解油脂，可用于洗涤衣服上的机油，形成乳浊液
12.某同学欲测定氯化钡样品中氯元素的质量分数．取该样品(杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯
元素)50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、干燥，得滤渣55g.则该样品中氯元素的质量分数为()
A. 7.1%
B. 28.4%
C. 35.5%
D. 14.2%
二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）
13.下列实验操作中，能达到实验目的的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
14.下列实验不能成功的是()
A. 加熟石灰混合研磨，区分硝酸铵和氯化钾两种化肥
B. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C. 用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D. 用稀硫酸验证铁、铜、银三种金属的活动性
15.采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨气的装置如图所示。

下列说法不正确的是
()
A. 空气中氮气的体积分数约为78%
B. 电解一段时间后，b极附近溶液的pH增大
C. 保持氮气化学性质的最小粒子是氮原子和氢原子
D. 可将带火星的木条放在b极导管口检验生成的氧气
三、填空题（本大题共3小题，共20.0分）
16.物质的用途与性质对应关系合理的是______
A.石墨做铅笔心−润滑性
B.活性炭作防毒面具的滤毒剂−强吸附性
C.焦炭冶炼金属−可燃性
D.用炭黑墨汁书写字画保存−______
17.用化学用语表示：
(1)3个硫原子______ ；(2)亚铁离子______ ；
(3)地壳中含量最多的元素和最多的金属元素形成的化合物______ ；
(4)氯化铵中氮元素的化合价______ .(5)相对分子质量最小的氧化物______ ．
18.______色的氧化铜中加入稀硫酸，现象______，反应方程式为______。

四、简答题（本大题共4小题，共25.0分）
19.用集气瓶可完成多种实验．请根据如图实验装置示意图，回答有关问题：
(1)实验装置Ⅰ产生的气体是______ (填化学式)，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是______．
(2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是______(填一种化学式)，用实验装置Ⅲ收集该气体，这种方法
叫______法；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是______．
20.某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。

过程如图所示：
(1)过程①中发生反应的化学反应方程式为______。

(2)过程②中发生反应的化学反应方程式为______。

(3)加入过量A的作用是______。

(4)产品F和G分别是______。

21.将13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，求
(1)生成氢气的质量．
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)
22.托盘天平是化学实验室中的常用仪器，如图是托盘天平的示意图，请你回答下列问题：
(1)制作托盘天平的材料中属于有机合成材料的是______，属于金属材料的是______(均填一种)．
(2)写出一种防止托盘天平底座锈蚀的方法：______；
(3)金属铁在生产、生活中应用广泛，炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方
程式：______；其中一氧化碳表现______性．
五、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
23.实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。

(1)⑥仪器的名称为______。

(2)在实验室里，用2KMnO
4
−
△
KMnO4+MnO2+O2↑来制取氧气。

①除选用图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是______。

②若将31.6g高锰酸钾完全分解，称得试管内的剩余物质的质量为28.4g，生成氧气的质量为______g。

(3)①利用上述仪器组装一套制取并收集CO2的装置，选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式
为______。

②若用______g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生CO28.8g。

24.配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请结合实验回答下列问题。

(1)计算并称量：用托盘天平称量3g氯化钠固体，用量筒量取47mL水；
(2)溶解：需要用到的仪器有烧杯和______；
(3)下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有______；
A.称量药品时药品和砝码放反
B.量取水时俯视读数
C.装瓶时洒出少量溶液
(4)用25%的氯化钠溶液______g和适量的水混合也可以配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。

六、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
25.二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。

计算：
(1)二氧化碳的相对分子质量为______；
(2)二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比为______；
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数为______。

(计算结果精确到0.1%)
(4)在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中CO和CO2的分子个
数比为______。

26.某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：
(1)该实验中生成沉淀的质量。

(2)反应后所的溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)
参考答案及解析
1.答案：C
解析：解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
B、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、水结冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、烧制陶器，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化，纸张燃烧、高粱酿酒、都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.答案：C
解析：解：A.室内着火不能开窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；
B.发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能点火以防发生爆炸，故错误；
C.油锅着火，倒上青菜可以隔绝氧气灭火，故正确；
D.电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故错误。

故选：C。

根据灭火的原理和防范爆炸的做法进行分析解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。

3.答案：D
解析：解：A、由于溶液具有均一性，各部分溶液浓稀程度相同，故A错；
B、由于溶液具有均一性，各部分溶液浓稀程度相同，故B错；
C、由于溶液具有稳定性，只要外界条件不变，不论多长时间，溶质和溶剂不会自动分离，溶质质量分数不变，在实验室里放置数天后由于水分在不断蒸发，溶剂减小，所以溶质质量分数发生了改变，故C错；
D、由于溶液具有均一性，故瓶内各部分溶液的密度相同，故D正确．
故选D．
根据溶液的基本特征：均一性、稳定性、属于混合物，逐项进行分析判断．
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开．
4.答案：C
解析：
本题是一道质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用化学反应前后元素的种类不会改变的知识．由化学反应前后元素的种类不变可知，C是不可能生成的，因为碘酸钾中不含有钠元素，
故选：C。

5.答案：B
解析：解：A.尿素中含有氮元素，不含磷元素与钾元素，所以尿素属于氮肥，选项说法错误；
B.研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，选项说法正确；
C.合金与组成它的纯金属相比，组成发生了改变，因此性能也发生了改变，一般合金与组成它的纯金属相比硬度增大，熔点较低，抗腐蚀性强增强，选项说法错误；
D.蔗糖不属于高分子化合物，选项说法错误。

故选：B。

本题考查的知识点较多，解题时根据化肥的分类、防治白色污染的措施、合金的性质以及高分子化合物的概念来分析即可。

6.答案：A
解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.答案：C
解析：解：A.水是由水分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
B.氧气不具有可燃性；
C.缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；
D.氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，不能用燃着的木条来鉴别；
答案：C．
A、根据构成物质的微粒进行判断；
B、根据燃性气体；三种可加热仪器判断；
C、根据缺钙元素、缺碘元素人体所导致的疾病进行判断；
D、根据物质性质进行判断
本题考查了多个知识点，很好体现了化学源于生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识已逐渐成为中考的热点，要加强记忆．
8.答案：C
解析：解：A.一氧化碳与氢氧化钙不反应，所以用煤炉取暖洒石灰水不能防止煤气中毒，说法错误；
B.夜间室内天然气泄漏，不能立即开灯检查，以防发生爆炸，说法错误；
C.久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能较高，二氧化碳不能够供给呼吸，所以不可贸然进入，说法正确；
D.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接到浓硫酸中，说法错误。

故选：C。

A.根据一氧化碳的性质来分析；
B.根据防范爆炸的措施来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据稀释浓硫酸的方法来分析。

本题考查的是消防安全与实验操作的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9.答案：D
解析：解：A、由同一种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；故选项错误；
B、物质跟氧的反应是氧化反应，一定也是化合反应错误，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，是氧化反应，但不是化合反应；故选项错误；
C、原子核都是由质子和中子构成错误，氢原子核中没有中子；故选项错误；
D、元素的化学性质与最外层电子数关系十分密切正确，故选项正确；
故选：D。

A、由同一种元素组成的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧属于混合物；
B、物质跟氧的反应是氧化反应，一定也是化合反应错误，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，是氧化反应，但不是化合反应；
C、原子核都是由质子和中子构成错误，氢原子核中没有中子；
D、元素的化学性质与最外层电子数关系十分密切正确；
本考点考查了物质的分类、反应类型、原子的构成等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

10.答案：B
解析：解：A中锌比铁活泼，铁不会置换出锌，故A错误。

B中根据活泼性和铁粉过量，则先发生Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，后发生Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，不会发生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，都完全反应，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，故B正确。

C中因铁粉过量，最后滤渣中应有铁，故C错误。

D中铁比铜活泼，一定有铜，故D错误。

故选：B。

本题考查根据金属的活泼性来判断置换反应的发生，确定过滤后滤渣的成分．金属活泼性Zn>Fe> Cu>Ag，则发生
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag，因加入过量的铁粉，
则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe．
本题要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意思维的严谨性，如不可忽略铁粉过量这一信息．
11.答案：C
解析：解：A、液态CO2汽化需吸收大量的热，用于灭火时能使温度降到着火点以下，而不是降低着火点，故选项说法错误。

B 、铝制品在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。

C 、氯化钙溶于水能形成溶液，氯化钙溶液的凝固点比水的低，可用作融雪剂，故选项说法正确。

D 、汽油能溶解油污，可用于洗涤衣服上的机油，形成的是溶液，故选项说法错误。

故选：C 。

A 、根据液态CO 2汽化需吸收大量的热，进行分析判断。

B 、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C 、根据溶液的凝固点比水的低，进行分析判断。

D 、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、汽油能溶解油污、溶液的凝固点比水的低等是正确解答本题的关键。

12.答案：B
解析：解：设氯化钡的质量为x
BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 固体质量增加量
208 233 233−208=25
x 55g −50g =5g
20825=x 5g
x =41.6g
氯元素的质量为41.6g ×35.5×2137+35.5×2×100%=14.2g
该样品中氯元素的质量分数为14.2g 50g ×100%=28.4%
故选：B ．
本题根据固体的质量增加量进行计算，结合对应的化学方程式求算．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 13.答案：BD
解析：解：A 、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，提纯NaCl ，应该用蒸发结晶，过滤的方法，该选项不能达到实验目的；
B 、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据是否产生气泡可以判断是否含有碳酸钙，该选项能够达到实验目的；
C、浓硫酸溶于水放热，不能判断中和反应是否放热，该选项不能达到实验目的；
D、将Cu片插入FeSO4溶液，无明显变化，说明铜不能和硫酸亚铁反应，即铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。

故选：BD。

A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、将Cu片插入FeSO4溶液，无明显变化，说明铜不能和硫酸亚铁反应，即铁比铜活泼。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.答案：CD
解析：解：A、加熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，另一种物质是氯化钾，该选项能够成功；
B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种物质是合成纤维，该选项能够成功；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，都无明显现象，利用稀盐酸不能区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项不能成功；
D、稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能和铜、银反应，因此能够判断出铁最活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能成功。

故选：CD。

A、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味；
B、灼烧蛋白质能够产生烧焦羽毛气味；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
D、稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.答案：BC
解析：解：A、氮气约占空气总体积的78%；故A正确；
B、b极上氢氧根离子中的氧元素失电子生成氧气，电极反应为4OH−−4e−=O2+2H2O，氢氧根离子浓度减小，b极附近溶液的pH减小；故B错误；
C、氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子；故C错误；
D、b极上氢氧根离子中的氧元素失电子生成氧气，因此可用带火星的木条检验；故D正确；
故选：BC。

a极上氮气和水反应得电子生成氨气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为阴极；b极上氢氧根离子中的氧元素失电子生成氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极；
A、根据空气的组成成分，进行分析判断；
B、根据b极上氢氧根离子中的氧元素失电子生成氧气分析；
C、氮气由氮气分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子；
D、根据b极上氢氧根离子中的氧元素失电子生成氧气分析；
本题考查了电解的原理，难度较大，掌握空气的组成成分、物质的构成等是正确解答本题的关键。

16.答案：B常温下，化学性质稳定
解析：解：A.石墨做铅笔心，是因为石墨刻画时容易留下痕迹；
B.活性炭作防毒面具的滤毒剂，是因为活性炭能够吸附毒气；
C.焦炭冶炼金属，是因为焦炭具有还原性；
D.用炭黑墨汁书写字画保存，是因为常温下，化学性质稳定。

故填：B；常温下，化学性质稳定。

石墨刻画时容易留下痕迹；
活性炭具有吸附性；
碳具有还原性，通常情况下化学性质不活泼。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.答案：3S；Fe2+；Al2O3；N−3H
Cl；H2O
4
解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子可表示为：Fe2+．
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3．
(4)氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显−1价，氮元素显−3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铵中氮元素的化合价可表示为：N −3H 4Cl ．
(5)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H 2O.
故答案为：(1)3S ；(2)Fe 2+；(3)Al 2O 3；(4)N −3
H 4Cl ；(5)H 2O.
(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝
(4)化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
(5)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 18.答案：黑 溶液变成蓝色 CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
解析：解：氧化铜是一种黑色固体。

加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是一种蓝色溶液。

反应的方程式为CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
故答案为：黑；溶液变成蓝色；CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 。

氧化铜是一种黑色固体。

加入稀硫酸中，会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是一种蓝色溶液。

金属氧化物和酸生成盐和水。

掌握最基本的酸的知识是解决此题的关键。

19.答案：(1)CO 2；浓硫酸；
(2)O 2；排水；吸收有害气体二氧化硫，防止污染环境
解析：解：(1)反应物是石灰石和稀盐酸，那么制取的气体是二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；
(2)根据装置Ⅰ可知，反应物是固体和液体，反应是在常温下进行的，也可用过氧化氢溶液来制取氧气，用实验装置Ⅲ收集该气体，这种方法叫排水法；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，所以在集气瓶底部放入少量的水，用来吸收二氧化硫，防止污染环境，故答案为：(1)CO2；浓硫酸；
(2)O2；排水；吸收有害气体二氧化硫，防止污染环境．
(1)根据装置Ⅰ中的药品来分析制取的气体；能除去二氧化碳中混有的水蒸气，可选择浓硫酸；
(2)根据制取装置来确定制取的气体，分析收集方法以及硫在氧气中燃烧实验的注意事项．
本考点主要考查了气体的检验方法、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．20.答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑使废液中的氯化铜完全转化为单质铜铜和铁红
解析：解：由于题目中指出：“处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品”，根据质量守恒定律可知，要想制取铜，就要把硫酸铜中的铜置换出，而题目中又明确指出铁红(氧化铁)两种产品，符合题意的物质A金属为铁。

铁则可以和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，由于要将全部铜离子置换出来，需要加入过量的A(铁)；由于加入是过量铁，由铁有剩余，故固体C的成分为剩余的铁和生成的铜；要获得产品铜就要除去剩余的铁，由于在金属活动顺序表中铁位于氢之前而铜位于氢之后，铁可和稀硫酸反应，而铜不反应，故可在固体C中加入适量的稀硫酸，由此确定产品F为铜，溶液B和溶液E 均为硫酸亚铁溶液，另一种产品G则只能是氧化铁。

(1)过程①中物质A是过量的铁，加入A发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)过程②中物质D是适量的硫酸，发生反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)废液中含有氯化铜和氯化亚铁，而最终是为了得到氧化铁，所以要先除去氯化铜，所以加入的物质为铁，且为了让氯化铜完全反应，加入的铁是过量的。

所以加入过量A物质的目的是使废液中的氯化铜完全转化为单质铜；故填：使废液中的氯化铜完全转化为单质铜；
(4)铁反应和铜不反应，所以产品F铜。

溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红，故填：铜；铁红。