人教版九年级化学导学案(全册)整理之欧阳道创编

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
学习目标：
1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？
2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：
教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

学习过程：
学习研讨：
1、什么是化学？
【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？
【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰
水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。

要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。

用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。

思考以下内容:
（1）.什么是化学？
（2）.化学的简单发展史。

（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。

（4）.怎样学习化学？
小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
1、化学的发展历史
①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。

②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。

（道尔顿、阿附加的罗）
③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。

（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。

3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。

如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？
归纳总结：
化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。

（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。

目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。

那么，如何能学好化学呢？
1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。

2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。

评价样题：
1．化学研究的主要内容是：( )
①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律A、①② B、③④ C、①③ D、②④
2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（）
A.3000多种
B.1000多种
C.30多种
D.100多种
3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

化学成为一门科学史于
4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）
A．开发新的能源 B．合成新的物质
C．研究物体运动规律 D．防治环境污染
教学后记：
第一单元走进化学世界
课题1：物质的变化和性质
学习目标：
1、说出物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。

2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，哪些是化学性质。

教学重点：
物理变化和化学变化的概念
教学难点：
物理变化和化学变化的判断
教学方法：
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高学习过程：
学习研讨：
一、物质的变化
实验，填写记录。

实验1、2有什么共同特征？
㈠、物理变化
1、概念：叫做物理变化。

2. 特征
．．：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

实验，填写记录
实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。

㈡、化学变化
1．概念：叫做化学变化。

（又叫化学反应）
2．特征：①，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
二、物质的性质
㈠、化学性质
物质在中表现出来的性质叫做化学性质。

如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、
会、可以、易、难等。

例如：①木柴燃烧—化学变化；木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化；铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（二）物理性质
物质就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。

那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：
你能理解下面几个重要的物理性质吗？
1、熔点
2、沸点
3、密度
[讨论与交流] 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

评价样题：
1．化学变化的主要特征是（）
A．有颜色变化B．生成其它物质
C．有发光发热现象D．有气、液、固三态变化
2．下列变化中属于物理变化的是（）A．汽油易燃烧 B．钢铁生锈C．木材燃
烧D．水结成冰
3．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）
A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟D．积土成山
4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5．生活中常见的下列现象，发生化学变化的是( )
A．用来防蛀的卫生球消失
B．生米煮成熟饭
C．敞口久置的白酒没有酒味 D．自行车胎炸裂
6．化学变化的本质特征是。

化学反应往往伴随着能量的变化，如用木柴燃烧取暖，就是把能转化为能和能。

7．蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（）
A．先熔化 B．再发出黄光 C．放出大量的热D．生成了水和二氧化碳
8．下列物质的性质属于物理性质的是（）A．镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B．加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳
C．氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水
D．面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧
9．有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（）
A. 标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1 B．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C．碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D．液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
10．下列是对物质的一些性质和变化的描述：①铜在空气中加热能跟氧气反应；②碱式碳酸铜是绿色的固体；③镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；④铁矿石被粉碎；⑤胆矾是蓝色的固体。

其中，描述物理性质的是，描述物理变化
的是，描述化学变化的是，描述化学性质的是（用序号填写）。

11．如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）
(1)酒精和水________，（2）厨房中的白糖和食盐______（3）酱油和醋
__________，（4）铜丝和铝丝__________（5）铁块和铝块（同体积的）__________（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组
是 ____（填序号）。

教学反思：演示实验时要让全班同学看到实验现象，特别是坐在教室后面的同学要保证观察到现象。

课题2：化学是一门以实验为基础的科学
学习目标：
1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。

2、说出实验探究的一般步骤。

重点: 1、对蜡烛及其燃烧的探究。

2. 探究人体吸入的空气和呼出的气体。

难点：激发探究的情趣。

学习过程：
【学习研讨】
实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究（观察蜡烛燃烧的现象）
讨论总结
这个探究活动体现了化学学习的哪些特点？
探究2：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。

探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

2、氧气能使带火星的木条复燃。

3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。

探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验（如何收集？）
2、收集两瓶呼出的气体做实验。

3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。

同时做空气的对比实验。

4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。

同时做空气的对比实验。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

同时做空气的对比实验。

由以上实验得出的初步结论是：
1、 2、 3、
评价样题：
1（1）石蜡的密度比水。

(2)蜡烛火焰的层温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

结论：石蜡燃烧生成了、，此变化是，而蜡烛受热时先熔化，此变化是，故蜡烛燃烧既有又有。

2．人呼出的气体中的主要成分是（）
A、水蒸气
B、二氧化碳
C、二氧化碳、水和
氧气 D、氧气
3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）
A、氧气
B、二氧化碳
C、水蒸气
D、石蜡
【教学反思】分组做这两个实验时一定要先让学生明确实验步骤，否则要花很长时间才能完成。

课题3：走进化学实验室(1)
学习目标：
1、会说出一些化学实验室的规则。

2、会说出常见仪器的名称和使用。

3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。

重点：1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。

２．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

难点：酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

评价设计：
1、通过评价样题检测目标1、2，达标率100%。

2、通过实验操作评价目标3，达标率100%。

学习过程：
学习研讨：
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热
（液体）、滴瓶（少量液
体）、集气瓶（气体）加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量
液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1．试管
⑴用途：
⑵注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不
能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积
的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°角（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未
冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

2．试管夹
⑴用途：夹持试管
⑵注意事项：①从底部往上套，夹在距管口
1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3．玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4．酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不
应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

②禁止向燃着的酒精灯内（防止酒精洒出引起
火灾）
○3禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

○4应用加热（外焰温度最高）。

○5用完酒精灯后，必须用盖灭，不可。

（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧
起来，应立即不能用水冲，以免火势蔓延。

5．胶头滴管、滴瓶
（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

6、铁架台（包括铁夹和铁圈）
用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

7、烧杯
（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8、量筒
（1）用途：量取液体的体积
（2）注意事项：不能加热,不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
10．蒸发皿
用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页）
1、取用药品要做到“三不原则”：①不能接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得任何药品的味道
2、注意节约药品。

如果没有说明用量，液体取用，固体只需。

3、用剩药品要做到“三不一要”：①实验
剩余的药品既不能②也不能随意丢弃③更不能拿出④要放入
4、实验中要要注意保护眼睛。

（三）连接仪器装置（见第151~152页）
1．玻璃导管插入塞子
2．玻璃导管插入胶皮管
3．塞子塞进容器口
评价样题：
1．在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热的是
_____，能直接放在火焰上加热的是_____，要放在石棉网上加热的是____。

2.酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。

加热
应该用焰。

3．实验时，不宜用作反应容器的是（）
A、烧杯
B、烧瓶
C、试管
D、量
筒
4．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试
管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。

其中与之相关的是（）。

A、①③⑤⑥
B、②④
C、②
③⑥D③④⑤
5.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）
A、试管
B、量筒
C、烧杯
D、广口瓶
教学后记：这个时间学生一定要求学生认识一些常见仪器及用途，学会固体、液体药品的取用。

课题3：走进化学实验室（2）
学习目标：
1、练习一些化学实验的基本操作方法。

2、说出仪器的选择和操作的原理。

重点、难点：
１．药品的取用。

２．实验练习---基本操作。

学习过程：
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题：
１.固体药品一般分为和两类．取用的方法分别是
．取用固体的仪器有和.
２．液体的取用方法是．
a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？
b、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管
口？应该快速倒还是缓慢倒？
c、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶贴标签
的一面要朝向手心处？
d、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并
把瓶子放回原处？
３．酒精灯火焰分、、三层，焰温度最高。

加热应该用焰。

【学习研讨】
一、药品的取用
（一）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第18页图）
1．取用药品要做到“三不原则”：①不能接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（采用招气入鼻法）。

③不得任何药品的味道
2．注意节约药品。

如果没有说明用量，一般
使用最少量，液体取用，固体只需。

3．用剩药品要做到“三不一要”：①实验剩余的药品不能②也不能随意丢弃③更不能拿
出④要放入内。

4．实验中要注意保护眼睛。

(二)固体药品的取用（存放在中）
⑴块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢
竖)
仪器：
⑵粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送
三直立）
仪器：
注：使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。

（三）液体药品的取用
（1）少量液体药品可用取用
（2）大量液体药品可用倾倒法。

（一倒二向
三紧挨）
步骤：
①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶
塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签（防止残留的液体流
下腐蚀标签），
③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾倒完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

练习氯化钠溶液的取用
⑶一定量的液体取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选量程、慢注、滴加注意：量筒使用“一选二平三不”。

注意事项：使用量筒时，要做到：①接近刻度时改用胶头滴管滴加。

②读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。

③若仰视则读数偏，液体的实际体积读数；
俯视则读数偏，液体的实际体积读数。

二、物质的加热
给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究）
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）刚加
热过的试管，不能立即用；（因为一冷一热，试管容易爆裂）。

（4）给试管中液体预热的方法：用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时来回移动试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

三、固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

药品的质量=
若左右放颠倒了，药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量，易潮解;药品（如氢氧化钠）要在（等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；
称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

五、连接仪器装置（见第152~153页）
4．玻璃导管插入塞子2. 玻璃导管插入胶皮管
3.塞子塞进容器口
五、仪器的洗涤
A、玻璃仪器的洗涤
倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置
B、玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。

六、整理实验桌和实验室。

评价样题：
1．下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。

可以用药匙取用的是，可以用镊子取用的是_______，可以用滴管取用的是_________
2．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量
固体品尝味道。

其中（）
A、只有①正确
B、只有②正确
C、只有③
正确 D、全部错误
3．现有下列仪器：①25ml量筒；②试管；③
胶头滴管；④酒精灯；⑤100ml量筒。

量取25
ml 液体，应该选用的仪器是（）
A、①②
B、①③
C、③⑤
D、②④
4．下列操作正确的是（）
A.可以手持试管给固体或液体加热
B.实验要求中未说明药品的用量，就应取最少
量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部
C.取用块状药品可以用手拿
D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_ 5．指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要
错误：
（1）；
（2）；
（3）。

教学反思：让学生独立完成检测题，在
实验室做检测题好些，学生可以强化训练操
作。

第二单元我们周围的空气
课题1 空气（1）
学习目标：
1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。

2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。

3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），
重点：空气的组成，空气中氧气含量的测定。

难点：通过实验探究空气的组成。

学习过程：
二、学习研讨：
㈠证明空气的存在
讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）
实验探究1：证明空气的存在
获取结论：
㈡认识空气的成分
【实验探究2】空气的成分
学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。

做出结论：空气中含有、、和其他杂质（如尘
埃）等多种物质。

㈢空气中氧气含量的测定
实验探究：空气中氧气体积含量的测定
（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分
为五等份，并加以标记。

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满
红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧
匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。

实验现象：___________________________________
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：______________________
实验思考：
1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？
2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
3．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
答：
实验结论：
讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
3．集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？
4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？
答：
6. 要使实验成功关键要注意哪些问题？
㈣混合物和纯净物
纯净物：________________________________________ __
混合物：________________________________________ __
1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说
它们是由哪些物质组成的？
答：
2、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固
定组成，混合物没有固定组成。

组成纯净物的
物质只能是。

组成混合物的物质可以是两种也
可以是，物质种数不固定。

（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的
性质。

物质的性质取决于物质的组成和结构，
特别是结构。

评价样题：
1．空气中氮气与氧气的体积比约为 ( ) A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1
2．空气中按体积计算，含量最多的气体是
（）
（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）
稀有气体
3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑
浊，这是因为空气中含有（）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．一
氧化碳
4．下列说法正确的是 ( )
A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混
合物； B．矿泉水不是一种纯净物；
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；D．澄清的石灰水是一种纯净物；
5、下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A、洁净的空气
B、鲜橙多饮料
C、冰水混合物
D、“快鹿”牛奶
6．下列说法不正确的是( )
A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21% 7．下列气体不是空气中固定成分的是( ) A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．稀有气体
8．有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。

其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥
教学后记：验证空气成分的演示实验必须要事做好预备实验，否则课堂上有可能实验失败。

课题1 空气 2
学习目标：
⒈说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

2．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。

并领悟性质决定用途的逻辑思想。

3．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。

重点、难点：
1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；
2、空气的污染与防治。

学习过程：
学习研讨：
二、空气是一种宝贵的自然资源
1．氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）
2．氮气性质：1、2、3、氮气是无色、无味的。