打包下载(7套223页)人教版化学必修二(全一册)单元教学课件汇总

IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
Zn 30锌
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
9
一、元素周期表
周
期I
主
A
族
1 1 II A
2
3
4
元素周期表
副 族
0
III IV V VI VI 2
一副二副三七主,最后一列是零族.”
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一、元素周期表
③族的特点： 画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示意图，看 一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？
Na +11 2 8 1
P +15 2 8 5
主族序数 ＝最外层电子数 ＝最高正化合价 副族序数＝最高正化合价（一般来说）
学生化学反应。
3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？ ［分析］原子最外层电子数为8的结构的原子，不
易起化学反应。
4、元素化学性质主要是什么因素决定的？
［分析］原子核外电子层数及最外层电子数
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一、原子核外电子的排布
小结
本节课我们重点学习了原子核外 电子的排布规律，知道了多电子中 的电子排布并不是杂乱无章的，而 是遵循一定规律排布的。
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一、元素周期表
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一、元素周期表
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一、元素周期表
1.原子序数 (1)定义：指元素在周期表中的序号。 (2)原子序数与元素原子结构的关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.编排原则 (1)按照原子序数(核电荷数)递增的顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从 左到右排成一横行—周期。 (3)把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺 序由上而下排成一纵行—族。
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77 78 79
80
81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
[习题1]原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子 序数为 x+2 的元素肯定不会在…………（D ）
A.第 IA 族 B.第IIIB族 C.第IIIA族 D. 0族
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一、元素周期表
(3)元素周期表的整体结构
短周期(3个):第1、2、3 周期 周期 元 （7个） 长周期(4个):第4、5、6、7 周期
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
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一、原子核外电子的排布
24
1
（D）
34 11 12
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第1课时
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一、原子核外电子的排布
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一、原子核外电子的排布
原子
大型体育场与 蚂蚁
原子核 核外电子
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一、原子核外电子的排布
写出下列离子的离子结构示意图：
Na+ F- Cl- Ca2+
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一、原子核外电子的排布
补充习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ A ） A.14 B.15 C.16 D.17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数 的关系是（ A ）
8
3Li ~ 9F、 10Ne 2
3
周
期
4
长周期 5
8 11Na ~ 17Cl 、18Ar
3
18 19K ~ 35Br、36Kr 4
18 37Rb ~ 53I、 54Xe 5
6
32 55Cs ~ 85At、86Rn 6
7
现26 应3？2
87Fr ~ 112号(1？18))
7
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一、元素周期表
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 字母表示
能量
1 2 34567
K LMN OP Q
低
高
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一、原子核外电子的排布
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K
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Ca
+35 2 8 18 7
Br
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一、原子核外电子的排布
[练习]1、判断下列示意图是否正确？为 什么？
他还预言了一些未知元素的性质都得到 了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫 揭示的元素内在联系的规律还是初步的， 他未能认识到形成元素性质周期性变化的 根本原因。
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一、元素周期表
元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据元素周期律，把已知的一百多种元
K Ca
4
19钾 20钙
元素周期表
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
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[习题2] 若元素A为第17号元素，则下列元素不可能处在 它下一个周期的是…….（ D ） A、20号元素 B、26号元素 C、31号元素 D、37号元素
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一、元素周期表
(2)族 ①族的定义：
周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电 子层数递增的顺序排列的一个或几个纵行称为族。 除8、9、10三纵行合为一族外，余每一纵行为一 族；共18个纵行、16个族。
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一、原子核外电子的排布
讨论
1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有
气体的最外层电子数有什么特点？ ［分析］除氦为2个外，其余均为8个。 2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气
体原名为惰性气体，为什么？ ［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的
化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发
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目录
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
a.电子层数 决定 周期序数 b.最外层电子数 决定 主族序数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
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一、元素周期表
[习题] 1、同周期元素，其原子结构相同的是..…… … … ( C )
同主族元素，其原子结构相同的是….. …… … ( A )
A.最外层电子数
B.核电荷数
C.电子层数
，则下列关于它的叙述中正确的 是…………………………………… ( BC )
A.它处在第六周期 B.它的原子核外有七个电子层
C.它处在第ⅦA族 D.它的原子最外层有六个电子
连减法:117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(纵行)
8
一、元素周期表
IIIB IVB
VB
VIB VIIB
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
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Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
6
一、元素周期表
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
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一、元素周期表
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
1
2
1H
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层 电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中 含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、 L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其 化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火 焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
素
主族(7个):IA ～ ⅦA
周 期族
副族(7个):IB ～ ⅦB
表 (16个) Ⅷ族(1个) :第8、9、10 三个纵列
过 渡 元 素
零族(1个): 稀有气体元素
第 IA 族—碱金属元素
另外，特别族名称： 第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
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一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
③周期的特点： 周期序数 = 原子核外电子层数
[记住]：每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素 的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。
[习题1] A、B是同一族的两种元素,若A的原子序数为
X,则B的原子序数不可能是…………… ( B ).
A. X+2 B. X+4
C. X+8
D. X+18
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一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
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一、原子核外电子的排布
2、根据核外电子排布规律，画出下列 元素原子的结构示意图。
（1） 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs （2） 9F 17Cl 35Br 53I （3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
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一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
~ 2He
1
短周期 2
8
3Li ~ 9F、 10Ne 2
3
周
期
4
长周期 5
8 11Na ~ 17Cl 、18Ar
3
18 19K ~ 35Br、36Kr 4
18 37Rb ~ 53I、 54Xe 5
6
32 55Cs ~ 85At、86Rn 6
7
现26 应3？2
87Fr ~ 112号(1？18))
7
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K
2
A A A A IA
5
6
7
8
9 10
L K
8 2
3
11
12
III B
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
IB
II B
13
14
15
16
17
18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
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一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
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一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族 副族 纵行序数： 3 4 5 6 7 11 12 符号表示：ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族：第8、 9、 10行，用Ⅷ表示。 第0族：第18纵行“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布,
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一、元素周期表
3.元素周期表的结构 (1)周期
①周期的定义： 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
②周期的分类：
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一、元素周期表
②周期的分类：
包含元素种类
起止元素
核外电子层数
1
2
1H
~ 2He
1