高中化学 主题5 正确使用化学品 5.1 装备一个小药箱同步测试 鲁科版选修1

5。

1装备一个小药箱
一、单选题（共10题;共20分）
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( ）
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物
B。

Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D. Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子
2。

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（)
A。

溶液中Na+浓度增大,有O2放出B。

溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出
C。

溶液中Na+数目减少，有O2放出D。

OH﹣浓度增大，有O2放出
3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途
是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是:（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂．
A. ①③⑥ B。

②③⑤ C 。

①②⑤ D。

①④⑤
4.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( ）
A。

常温下溶解度:Na2CO3＜NaHCO3
B。

热稳定性:Na2CO3＜NaHCO3
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D。

与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
5.已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（）
A. C与CO2能继续反应B。

与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C。

与足量盐酸反应放出气体 D。

受热易分解
6。

下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）
A. 钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火
B. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C. 过氧化钠与水的反应中,Na2O2作氧化剂，水作还原
剂 D. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
7。

有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（）A。

Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快
B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C。

向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2, 有NaHCO3结晶析出
D。

Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,
一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A。

Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C。

Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水
和CO2的物质的量相等
D. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
9.下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）
A. B.
C。

D.
10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）
A。

热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3 B。

相同温度下,在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C。

相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量:Na2CO3＞NaHCO3 D。

Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
二、填空题（共4题；共19分)
11.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置,最后变成白色固体C．将A、B投
入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是
________;B是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________ A与H2O反应的化学方程式________．
12。

A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D 的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断(用化学式表示）：A：________、B：________、C：________、D：________．
13.原子序数为11～17的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是________ ;（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：________ ．
14。

实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．
请回答下列问题：
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
________ (填“漏气"“不漏气”或“无法确定"）,判断理由是________ ．
（2)写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
________ ．
（3）C装置中观察到的现象是________ ．
(4）D装置中盛放的试剂是________ ,其作用是________ ．三、综合题(共2题；共10分）
15。

向100ml某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2, 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA+段发生反应的离子方程式：________.
（2)反应到B点时所得溶液中的溶质是________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是________。

16.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出,A与水的反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D.
（1）写出A～E的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。

（2)E加热生成D的化学方程式是：________.
（3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：________. 四、实验探究题（共1题；共5分）
17。

用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一:有氧气生成
第二：________生成氧气的化学方程式为_________
（2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．
①用以验证第一条结论的实验操作是________
②现象是________为了验证第二条结论,将管口B浸入水中，
③可观察到的现象为：________
答案解析部分
一、单选题
1。

【答案】C
【解析】【解答】解：A、过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物,故A错误；B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误；
C、Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从﹣1价升高为0价,从﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到1molNa2O2转移1mol电子，故D错误．
故选C．
【分析】A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
B、过氧化钠是淡黄色的固体,氧化钠是白色固体；
C、Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气,根据化合价的变化确定反应物;
D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化确定电子转移情况．
2。

【答案】C
【解析】【解答】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不
变，则A、B、D错误,由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．
故选C．
【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，结合饱和溶液的特点解答该题．
3。

【答案】B
【解析】【解答】解：①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1:2，故错误;②反应的方程式分别为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故正确;③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝,又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性,所以后褪色，故正确;④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气,为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由﹣1价分别变化为0、﹣2价,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故正确．故选B．
【分析】Na2O2的电子式为，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．
4。

【答案】D
【解析】【解答】解:A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣
+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca （OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈,都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,以此解答该题．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na,C为Na2CO3，D为NaOH，则A．Na2CO3与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故A正确;
B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,故B正确；C．Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体,故C正确；D．Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误．
故选D．
【分析】B为A与氧气反应的产物,为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题．
6.【答案】D
【解析】【解答】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气,氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故A不符合题意；
B．和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物,故B不符合题意；
C．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气,水中各元素的化合价不变，而Na2O2中﹣1价的氧变成0价和﹣2价,所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，故C不符合题意；
D．CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故D符合题意；
故答案为:D．
【分析】A。

钠着火后生成的过氧化钠会与二氧化碳和水反应生成氧气;
B。

过氧化钠不属于碱性氧化物；
C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；
D.过氧化钠与水和二氧化碳反应属于放热反应。

7。

【答案】A
【解析】【解答】解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；B．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确;
C．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，故C正确；
D．碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，故D正确．
故选A．
【分析】NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈,可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，以此解答该题．
8。

【答案】C
【解析】【解答】解:A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误;
B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时,消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故B错误；
C．依据方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时,消耗水和二氧化碳物质的量相等，故C 正确；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；故选：C．
【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．依据方程
式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
C．依据方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．
9。

【答案】B
【解析】【解答】解:向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、OH﹣+Al（OH）=AlO2﹣+2H2O，根据反应可知，Al3+物质的量的变化过程中消3
耗的NaOH的物质的量与AlO2﹣物质的量达到最大消耗NaOH 的物质的量之比为3：1，满足条件的图象为B，即A错误、B 正确；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2﹣的过程中发生的反应分别为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓、Al （OH）3+3H+═Al3++3H2O，则偏铝酸根离子完全反应消耗的NaOH的物质的量与铝离子的物质的量达到最大消耗NaOH
的物质的量之比为1：3,C中为3:1，D中为1:1,故C、D错误；故选B．
【分析】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3+与AlO2﹣的过程中发生的反应分别为：AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓、Al （OH)3+3H+═Al3++3H2O,据此进行判断．
10.【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，A不符合题意；
B．相同温度、相同溶剂时,碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B不符合题意；C。

106g Na2CO3和84g NaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，
由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3，C符合题意；D．二者均与澄清石灰水反应碳酸钙沉淀,D不符合题意；
故答案为:C
【分析】A。

碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
C。

求等质量下，二者所含碳元素的质量大小,即可得出CO2的质量大小；
D.NaHCO3溶液中HCO3—能与OH—反应生成CO32—，与Ca2+反应生成沉淀。

二、填空题
11.【答案】Na；Na2O2；Na2CO3；NaOH；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】【解答】解：某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，说明含钠元素，并生成淡黄色固体B为过氧化钠,则A 为Na，将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B 投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，根据分析可知：A是Na；B是Na2O2 ；C是Na2CO3；D是NaOH,
B与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
B与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．A与H2O反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为:Na、Na2O2、Na2CO3、
NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
【分析】根据题目中的信息：“某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B",“将A在空气中露置，最后变成白色固体C”，“将A、B投入水中都生成D；B与D 分别与二氧化碳反应，都有生成E"，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠,代入检验符合题意．
12。

【答案】Na2CO3；NaHCO3；NaCl；KOH
【解析】【解答】解:化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色,说明都含有钠元素；D属于碱类物质,D的焰色反应为紫色，则D含K元素,即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液,C为NaCl，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B，可以判断，无色无味的气体是CO2, A为Na2CO3，B为NaHCO3, 若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，则D为KOH，综上可知，A：Na2CO3、B:NaHCO3、C：NaCl、D:KOH．
故答案为：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、KOH．
【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，
说明都含有钠元素；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH，A、B和盐酸反应均得到C的溶液，C为NaCl,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得B,可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，B为NaHCO3，结合对应物质的性质解答该．
13.【答案】Al;3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na[Al（OH)4]
【解析】【解答】（1）原子序数为11~17的元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是Al,氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：Al；
（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，和烧碱反应的原理方程式为：
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na［Al（OH）4]，故答案为：
3H2O+Al2O3+2NaOH=2Na［Al（OH）4]．
【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应．
14.【答案】漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压
强与外界相同;；剧烈燃烧,发出黄光，
有淡黄色物质生成；碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C 装置
【解析】【解答】(1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，
因为漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同漏气；
故答案为:漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；
(2）A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：
故答案为：；
(3）C装置中观察到的现象是难在氧气中燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成;故答案为:剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
（4)为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰；故答案为:碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C装置；
【分析】(1）依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；
（2）依据装置2快速制氧气分析判断A装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应;
（3）依据装置分析，A装置生成氧气干燥后通入加热的金属钠中剧烈反应，钠在氧气中燃烧生成但黄色固体，火焰呈黄色；
（4）依据实验目的是验证钠和氧气反应的现象分析.
三、综合题
15.【答案】（1）OH-+H+=H2O
（2）H++ CO32-= HCO3-NaCl
（3）2。

5mol/L
【解析】【解答】（1）根据图像可知加入150mL盐酸后开始出现气体，AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0。

1L×1mol/L=0。

1mol,对应的碳酸氢钠是
0.1mol.由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等,这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl ＝NaCl＋NaHCO3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。

（2）B点时溶液中的溶质是氯化钠.
（3）根据氯离子守恒可知B点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0。

25L×1mol/L＝0。

25mol.根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0。

25mol，浓度是0.25mol÷0。

1L＝2。

5mol/L。

【分析】根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。

16.【答案】（1)A：Na；B:Na2O2；C：NaOH；D：
Na2CO3;E:NaHCO3
(2）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（3）CO2＋2OH－===CO＋H2O
【解析】【解答】首先焰色反应都为黄色则都含有钠元素，A、B与水反应有气体，可以推断出是过氧化钠和金属钠,生成的气体是氢气和氧气,氢气有还原性，故A是钠，B是过氧化钠了，生成的溶液C则是氢氧化钠溶液；与氢氧化钠反应的气体一般是二氧化碳，由此可以推断D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。

【分析】此类题目需要找到明显的突破口进行合理的推断即可得出各种物质,结合题目要求进行解决即可.
四、实验探究题
17.【答案】（1)反应放热；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处；带火星的木条复燃；将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出
【解析】【解答】解：（1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件,试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气,只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知脱脂棉剧烈燃烧起来该反应有氧气生成且放热，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为：反应放热，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）①氧气具有使带火星的木
条复燃的性质,所以可用带火星的木条靠近a处,如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，操作是打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水,用带火星的木条靠近a处，故答案为:打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近a处；②氧气具有使带火星的木条复燃的性质,用带火星的木条靠近a处，木条复燃,则证明有氧气生成，故答案为:带火星的木条复燃;③气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大;如果b导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出,证明此反应放热,故答案为：将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关,发现b处有气泡放出．【分析】（1）脱脂棉剧烈燃烧起来说明反应放热,是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）①可用带火星的木条靠近a处,如果木条复燃,则有氧气生成，反之无氧气生成；②氧气具有能使带火星的木条复燃的性质；③气体具有热胀冷缩的性质，该反应放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大，据此分析问题．。