高考化学大一轮复习15原子结构课件新人教版

高考警示 相对原子质量与质量数的区别和联系 易忽视相对原子质量和质量数的概念上的区别和在化学计算中的不 同之处。 (1)相对原子质量分为核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 ①核素的相对原子质量：某种核素的一个原子的质量与 12C 原子质量 的 1/12 的比值。 ②元素的相对原子质量：该元素的所有同位素的相对原子质量的平均 值。即 M (A)＝M(A1)·a(A1)%＋M(A2)·a(A2)%＋……。 (2)质量数。 质量数是一个原子中的质子数与中子数的和。由于质子和中子的相对 质量都近似为 1，所以一种核素的质量数就是该核素的近似相对原子质量。
A.23984Pu 和24904Pu 的质子数之差为 2 B.29348Pu 和24904Pu 是两种不同的核素 C.23984Pu 的中子数与质子数之差为 144 D.23984Pu 和24904Pu 互为同素异形体
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原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系 1．构成原子的粒子
2．元素、核素、同位素的关系
此电子层是( C )
A．K 层
B．L 层 C．M 层
D．N 层
对点微练五 核外电子排布规律的简单应用 10．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电 子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素 X 的说法中，不 正确的是( ) A．其最高化合价为＋3 价 B．可以形成化学式为 KXO3 的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1 对
B．2 对 C．3 对
D．4 对
解析 H 和 Be、He 和 C，共 2 对。 答案 B
9．在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n
－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多 10 个，则
质子数＝____核__电__荷__数______＝__核__外__电__子__数___
②对于离子： 阳离子：质子数＝核外电子数__＋___电荷数 阴离子：质子数＝核外电子数___－___电荷数
2．元素、核素、同位素 (1)元素。 具有相同__质__子__数____的同一类原子的总称。_质___子__数___决定元素的种
3．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体(× )
警示：同素异形体指的是单质，14C 与 12C 是碳元素的两种不同的核素， 它们互为同位素。
4．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素( √ )
警示：质子数相同的原子才属于同一种元素，如 Na＋与 NH＋4 质子数相 同，但不属于同一种元素。
微助学 四点说明
1．“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表 中占据同一个位置。
2．因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少 种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al 等就没有同位素。 3．同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 4．同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物 理性质差异较大。
A.铟元素的质量数是 114.8 B．铟元素的相对原子质量是 114 C．铟元素是一种副族元素 D．铟原子最外层有 3 个电子
解析 该元素的原子序数为 49，位于第五周期第ⅢA 族，和 Al 处于 同一主族，故 D 正确。
答案 D
7．(2016·上海市静安区高三质量检测)已知硒酸钠中各元素的质量分数 为 Na—a、Se—b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为 Na—c、S—d， 其余为氧。用以上数据测定 Se 元素的相对原子质量时，还需要用到的数据 是( )
解析 X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 中所含的质子数为(A－N ＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质 的量为A＋a m(A－N＋m) mol。
答案 A
2．已知阴离子 R2－的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则
ω g R 原子完全转化为 R2－时，含有电子的物质的量是( )
两个注意 (1)应用核外电子排布规律的注意事项。 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能独立地应用其 中一条。如当 M 层不是最外层时，最多排布的电子数为 2×32＝18 个；而当 它是最外层时，则最多只能排布 8 个电子。 (2)利用稀有气体的原子结构推断元素的周期序数。 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子 层结构相同，与下一周期主族的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
4．LiCl 中各原子均满足 8 电子的稳定结构( × )
警示：1～5 号元素原子 H、He、Li、Be、B 与其他原子结合后，一定 达不到 8 电子稳定结构，所以在判断最外层是否达到 8 电子结构时，一定 要注意这几种原子。
应|用|微|提|升
对点微练四 核外电子排布规律判断
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在
第五章 物质结构 元素周期律
【考情微解读】
第15讲 原子结构
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子 元素 同位素 基|础|微|回|扣
1．原子的构成 (1)主要有： 质子、中子 和 电子 ，它们的基本属性为：
(2)基本关系。 ①对于原子：质量数(A)＝_质__子__数___＋__中__子__数________
• 3．排布规律
低
高
• (1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由______
至____百度文库_的不同电子层上分层排布的。
(2)每层最多容纳的电子数为_2_n__2 _ (n 代表电子层数)。 (3)电子一般总是先排在能量 ___最__低_____的电子层里，即最先排在 ___K_层______，当___K_层___排满后，再排___L_层_____，当___L_层____排满后，再 排____M_层______。但不可依此类推。 (4)最外层电子数不超过 8 个(或___2___个)，次外层不超过 18 个，倒数
氧元素有186O、178O、188O 三种同位素。 ②同位素性质：a.当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游
离态还是化合态，其各核素的原子数目百分比一般是_不__变____的。b.同一元 素的各种同位素，其__质__量__数_____不同，但化学性质几乎___完__全__相__同_____。
特别提醒 (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。
(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同 核素之间的互称。
对点微练三 相对原子质量的含义及辨析 6．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据 如图，下列说法完全正确的是( )
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．所有的原子中都含有质子和中子( × )
警示：11H 原子中不含有中子。
2．一种单质中可能含多种核素，如 O2 中含 16O、17O、18O 三种原子( √ )
警示：一个 O2 分子由两个原子构成，这两个原子可能是同一种核素， 也可能是不同核素，16O2、17O2、18O2、16O17O、17O18O、16O18O 都属于氧 气单质。
4．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见 的2465Fe 原子，下列说法不正确的是( )
A．可以用 KSCN 溶液检验2465FeCl3 和5266FeCl3 B.2465Fe 与5266Fe 的电子数相同 C.4256Fe 与5266Fe 互为同位素 D.4256Fe 的中子数小于质子数
解析 同位素的化学性质基本相同，A 项错误；5266Fe 和2465Fe 的电子数 均为 26，B 项正确；根据同位素的定义，4256Fe 与5266Fe 互为同位素，C 项正 确；4256Fe 的中子数为 45－26＝19，D 项正确。
答案 A
5．钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航天器(包括 探月计划在内)提供稳定、持久的能源。下列关于29348Pu 的说法中正确的是 ()
应|用|微|提|升 对点微练一 物质中某种微粒量的计算 1．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( ) A.A＋a m(A－N＋m) mol B.Aa(A－N) mol C.A＋a m(A－N) mol D.Aa(A－N＋m) mol
类。 (2)核素。 具 有 一 定 数 目 __质__子___ 和 一 定 数 目 __中__子___ 的 原 子 。 __质__子__数__ 和
___中__子__数____共同决定核素的种类。
(3)同位素。 ①定义： _质__子__数___相同而__中__子__数____不同的核素互称为同位素。例如，
微考点2 核外电子的排布
• 1．运动特征
基|础|微|回|扣
• 运动速度__很__快_____，与宏观物体的运动有极大不同： 不速度能同时确定位_置___________和运_动__轨_迹_____，不能描绘
__________________。
• 2．排布分层方式
• __一__、_二_、__三_、__四_、排五布、，六、电七子层由里到外依次是：第 _K_、_L_、__M_、_N_、__O_、_P_、__Q__________________层，符号分 别对应：______________________________。
A．Na 元素的相对原子质量 B．S 元素的相对原子质量 C．O 元素的相对原子质量 D．Se 元素各同位素的丰度
解析 M(Na2SeO4)＝MbSe， M(Na2SO4)＝MdS， MbSe－MdS＝M(Se)－M(S)， 所以 M(Se)＝MbSe－MdS＋M(S)， 所以只要知道 S 元素的相对原子质量，就可以求得 Se 元素的相对原 子质量。 答案 B
m－n－2 A. ω·m mol
ωm－n B. n mol
C．ωm－mn－2 mol
D.mω(m－n＋2) mol
解析 R 原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)个，所以 R2－的核外电子数为(m－n＋2)个，而 ω g R 原子的物质的量为mω mol，所 以形成的 R2－含有的电子的物质的量为mω(m－n＋2) mol，故选 D。
第 3 层不超过 32 个。
微助学 一种关系
质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系 (1)两种原子(同位素)如：11H、21H、31H。 (2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 (3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH＋4 、H3O＋。 (4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH－、F－。
答案 D
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
对点微练二 以同位素为核心的概念辨析 3．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与 丈夫皮埃尔在 1898 年发现，两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的 祖国波兰。钋有多种核素，如 Po－218、Po－210 等。下列说法正确的是( ) A．Po－218 和 Po－210 在周期表中的位置相同 B．Po－218 和 Po－210 中子数相同，互称为同位素 C．Po－218 和 Po－210 核外电子数肯定不等 D．Po－218 和 Po－210 的质量数不同，不能互称为同位素 解析 同位素指的是质子数相同、中子数不同即质量数不同的同一元 素的不同核素，在周期表中位置相同，故 A 项正确，D 项错误；Po－218 和 Po－210 中子数不同而电子数一定相等，故 B、C 项错。 答案 A
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．M 层是最外层时，最多能容纳 18 个电子( × )
警示：最外层最多只能容纳 8 个电子。
2．原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似( × ) 警示：由 H、Na 可知错误。
3．地壳中含量最多的金属元素为 O(× ) 警示：“金属元素”，O 不属于金属元素。