山东枣庄十八中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题(五)Word版含答案

2016-2017学年山东枣庄十八中学第一学期高三化学期中复习模拟题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯
酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还
需要其他的反应物是( )
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H2
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N A
B．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N A
C．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N A
D．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A
3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下表（2）
4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的
．．．．是（）
A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓
C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）5．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
6．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1
7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．X可以是空气，且需过量
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
8．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。

下列叙述不正确的是：
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。

B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。

10．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。

如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中,负极c被氧化
B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-
11．第31届奥林匹克运动会于2016年8月5日在巴西里约开幕，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：
利尿酸②兴奋剂
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
12．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
13．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。

请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为____________，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

（2）已知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_____________．
（3）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示.
①写出a点处还原产物是_______________。

b点到c点反应的离子方程式________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。

14．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。

④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

15．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
16．纳米级Cu2O Cu2O的三种方法：
O
已知：2Cu（s）22
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H =kJ·mol-1（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

该制法的化学方程式为。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极；阳极。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）2H2（g）+ O2（g）⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：
下列叙述正确的是（填字母代号）
a．实验的温度T2小于T1
b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol·L-1 min-1
c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
17．（一）石油分馏可以得到汽油。

石油分馏属于_________________变化（填“化学”或“物理”）。

汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，如庚烷，其分子式为______________，符合这个分子式的结构有___________________种。

（二）石油裂解可获得A。

已知A 在通常状况下是一种相对分子量为28 的气体，A通过加聚反应可以得到F，F 常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A 的分子式为___________________。

（2）写出反应①的化学方程式___________________。

（3）写出反应②的化学方程式___________________。

18． 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为H C O O H ，K a =1.8×10－4)，通常情况
下是一种无色易挥发的液体。

甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO 。

某化学兴趣小组的同学对HCOOH 的性质进行了以下探究：
I 、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH 在浓硫酸作用下分解产生了CO ，请完成下列各小题。

图1 图2 ⑴写出甲酸分解的化学方程式 ；
⑵装置的连接顺序a ；
⑶HCOOH 的分解产物中有CO 的现象 ；
⑷该实验设计有一处明显的缺陷是 ；
II 、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。

⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。

请解释实验中没有产生银镜的原因 ；
⑹请设计实验来验证你的解释 。

19．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。

下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(已知：S 2O 32-＋2H ＋ = H 2O ＋S↓＋SO 2↑)
(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______ 。

(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是。

(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种)：
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。

(已知2232- 462-－223
(4)该实验进行的目的是，表中V x＝ mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：
20．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为，化学反应方程式是．
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为．（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2﹣比Cl﹣还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式．
21．前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。

是回答以下问题：
（1）写出FC2的电子式，FC2与A2D反应的化学方程式为。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。

（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。

（用元素离子符号表示）
（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：
单质B与氢氧化钠溶液反应：；
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：。

22．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A 同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：
（1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：(用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较(用具体物质化学式比较)。

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，
①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)___ _ __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式。

参考答案
1．A
2．B
3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．C
11．B
12．D
13．（1）①SO2、Fe3O4（2分）32（2分）②2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）S2O82->I2>S4O62-（3）①I-（2分）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O②0.5或1.1（2分）
14．（1）氧化（2）K2SO4
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2
②蓝色消失，且半分钟内不变色
③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O④0．675
15．(1)
①
②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)
(2)①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
②a、b、d(2分) ③正四面体（1分），sp3（2分）
（3）12（2分），4×64/[6.02×1023×(361.4×10-10)3](3分) 16．（1）2c-a-b（2分）b
（2）若温度不当，会生成Cu（2分）
（3）4Cu（OH）2＋N2H4△
2Cu2O＋N2↑＋6H2O（2分）
（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分） 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）（5）cd（2分）17．
（一）物理；C7H16；9
（二）（1）C2H4
（2）CH2=CH 2+H2O CH3CH2OH
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
18．
⑴HCOOH CO↑+H2O；
⑵cbfged(或cbgfed，没写d可以得分)
⑶D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊
⑷无尾气处理装置
⑸由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件
⑹先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行
19．(1)检查装置的气密性(2分)；秒表(2分)
(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小；且亚硫酸显酸性(2分)
(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(2分)
(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响(2分)； 4.0(2分)；
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2分)
20．（1）A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
（2）吸收氯气，防止污染大气；
（3）①③④；
（4）下层为紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
21．（1）（1分）CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑（2分）
（2）极性共价键（1分）（3）Ca2+>O2->Al3+（2分）
（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）
22．
（1）第3周期，第ⅥA族；离子键、共价键
（2）S2-＞O2-＞Na+；H2O＞H2S
（3）①；A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)
② a→d→c→f→e→i；
③取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸
放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+。

（4）NH4HSO4= NH4++H+ +SO42-。