高中化学 3.1《金属的化学性质》主要知识点 新人教版必修1

《金属的化学性质》主要知识点

一、金属的存在及物理通性

1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。

2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，

但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。

二、化学性质

金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价

1、与非金属单质反应（O

2、Cl 2、S ） 4Na + O 2 == 2Na 2O (白色) 2Na + O 2=== Na 2O 2（淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （ 白色） 4Al +3 O 2 ==2Al 2O 3（白色、致密） 3Fe + 2O 2 ==Fe 3O 4（黑色） 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色）

2、活泼金属酸（HNO 3除外）反应，生成盐与氢气

Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2 H + == Fe 2+ + H 2↑

Mg + H 2SO 4== MgSO 4 + H 2 ↑ Mg + 2H + == Mg 2+ +H 2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 6H + == 2Al 3+ +3H 2↑

2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑ 2Na + 2H + === 2Na + +H 2↑

3、活泼金属（K Ca Na Fe ）与水反应

2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -↑

3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2↑

钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。

三、金属通性

（一）、金属的存在及物理通性

1、存在：绝大部分金属元素以化合态（化合物）形式存在；极少数不活泼的以游离态（单质）形式存在，如金。在地壳中排前三位金属元素位：铝、铁、钙。

2、物理通性：共性：有金属光泽，良好的导热导电性，延展性；特性：多数金属是银白色，

但铜是紫红色，金是黄色；熔点最高的是钨，最低的是汞，汞为唯一液态金属。

（二）、化学性质 金属元素原子最外层电子数少于4个易失电子，表现为还原性，金属元素只有正价

1、与非金属单质反应（O

2、Cl 2、S ） 4Na + O 2 == 2Na 2O (白色) 2Na + O 2=== Na 2O 2（淡黄色） 2Mg + O 2 == 2MgO （ 白色） 4Al +3 O 2 ==2Al 2O 3（白色、致密） 点燃

点燃

点燃

点燃 点燃 点燃

点燃 点燃

点燃 点燃

3Fe + 2O2 ==Fe3O4（黑色） 2Cu + O2 === 2CuO（黑色）

2、活泼金属酸（HNO3除外）反应，生成盐与氢气

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2↑

Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ +H2↑

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑

2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ === 2Na+ +H2↑

3、活泼金属（K Ca Na Fe）与水反应

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-↑

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2↑

钠与水反应现象及结论：①浮：密度比水小；②熔：反应放热，钠的熔点低；③游、响：生成气体，反应剧烈；④红：生成碱性物质。

百度文库是百度发布的供网友在线分享文档的平台。百度文库的文档由百度用户上传，需要经过百度的审核才能发布，百度自身不编辑或修改用户上传的文档内容。网友可以在线阅读和下载这些文档。百度文库的文档包括教学资料、考试题库、专业资料、公文写作、法律文件等多个领域的资料。百度用户上传文档可以得到一定的积分，下载有标价的文档则需要消耗积分。当前平台支持主流的doc(.docx)、.ppt(.pptx)、.xls(.xlsx)、.pot、.pps、.vsd、.rtf、.wps、.et、.dps、.pdf、.txt文件格式。

本文档仅用于百度文库的上传使用。