浙江省杭州市西湖高级中学高二化学5月月考试试题

浙江省杭州市西湖高级中学2012-2013学年高二化学5月月考试试题可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 P：31

(一)化学反应原理模块考试卷

一、选择题（本题包括26小题，共52分，每小题只有一个选项符合题意）

1．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：

A．V(NH3) = 0.1 mol/(L﹒min) B．V(N2) = 0.1 mol/(L﹒min)

C．V(N2) = 0.2 mol/(L﹒min) D．V(H2) = 0.3 mol/(L﹒min)

2．下列事实不能用电化学原理解释的是

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

4．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是

A．NH3•H2O B．K2CO3 C．KOH D．ZnCO3

5．在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

6．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A ．X>Z>Y>M B ．X>Y>Z>M C ．M>Z>X>Y D ．X>Z>M>Y

7．反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2+Cl 2=2HCl 的反应速率v 可表示为v=K ［c(H 2)］m ［c(Cl 2)］n ，式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定之。

c(H 2)(mol·L -1)

c(Cl 2)(mol·L -1) v(mol·L -1·s -1) 1.0

1.0 1.0K

2.0

1.0

2.0K 2.0

4.0 4.0K 由此可推得，m 、n 值正确的是

A ．m=1，n=1

B ．m=21

，n=21 C ．m=21，n=1 D ．m=1，n=21

8. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A ．平衡向逆反应方向移动

B ．a + b > c + d

C ．Z 的体积分数减小

D ．X 的转化率下降

9．用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na +

) ，下列关系式正确的是

A ．c(H +)>c(OH －)

B ．c(HCN)<c(CN －)

C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1

D ．c(HCN)+c(CN －) = 0.2mol·L －1

10．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L -1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处．．．

，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．

烧杯中，然后以0.lmol ·L -1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 A ． 大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL

11．反应CO ＋H 2O(g)

CO 2＋H 2在1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是

A ．将压强减小至原来的一半

B ．将反应温度升高至1200 K

C ．添加催化剂

D ．增大水蒸气的浓度

12．已知可逆反应: A + 2B 3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N 均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：

A ．增大容器体积

B ．增大反应容器中的压强

C．降温反应的温度 D．使用适当的催化剂

13．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

14．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：

A．P 1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

15．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列

的一组是

A．HCl、CaCO3、SO2 B．HClO、H2S、C2H5OH

C．KNO3、CH3COOH、NH3 D．BaSO4、H3PO4、H2O

16．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：

A．稀盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸铝

17.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3

的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A、①②

B、②③

C、②④

D、③④

18．在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：

A．Na+、K+、S2-、Cl- B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C．Na+、K+、AlO2-、NO3- D．Na+、K+、SO32-、SO42-

19．在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：

A．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-）

B．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（Cl——）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-）

20．可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：

A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5 C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

21．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动 B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

22．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：