课件金属与非金属的反应_人教版必修一PPT课件_优秀版

2 3e×
2Al +3S=△===2Al2S3
2.金属与氯气、硫等非金属的反应
④金属铁与氯气、硫的反应
【实验3—2】Na与O2把加热红反热应的的实铁验操丝作插、现入象氯气瓶里,铁丝剧烈燃烧,生成棕色的烟。
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发2出3e耀- 眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
五、跟某些氧化物的反应
把红热的铁丝插入氯气设瓶里计,铁丝实剧验烈燃比烧,生较成金棕色属的烟M。g、Zn、Fe、Cu的活泼行强弱。
K、Ca、Na极活泼金属不能从盐溶液中置换出金属。
A金l(属OH与)氯3+气Na、O硫H=等N非aA金lO属2的+22反eH-2应O
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末(Na2O2)。
①金属钠与氯气、硫的反应 给玻璃燃烧匙里钠加热,然后插入氯气瓶里,钠剧烈燃烧、产
生白色的烟,发出黄光。
2 e× 点燃
2Na+Cl2===2NaCl 把金属钠与硫放到研钵中研磨,发出爆鸣声,生成无色的Na2S。
2 e×
2Na+ S=N氯气、硫的反应
把燃烧的镁条插入氯气瓶里,镁条剧烈燃烧,生成白烟。
Mg +Cl2====MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 铝NaOH溶液反应实质上是Al先与水反应生成Al(OH)3 红热的Al条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色的固体。
3.1.1 金属与非金属的反应 Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl
铝热剂、铝热反应的概念,铝热反应的实验仪器、试剂及操作； 总式: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+H2↑ 【实验3—4】Al与NaOH溶液的反应 ③用途是还原通常难熔的金
4Al+3O2=== 2Al2O3 镁条和氯酸钾的作用是什么？
Mg +Cl2====MgCl2
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ 设计铁与高温水蒸汽反应的实验装置 把一束细铜丝插入加热的硫蒸汽中,铜丝燃烧,生成黑色固体。
2Al +3S====2Al2S3 ②特点是放出大量的热； 上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、熔点低;具有银白色金属光泽。
与稀硫酸反应生成H2、与HNO3 主要不生成H2。
不能与稀硫酸反应生成 盐和氢气。
特别提醒金属与酸、盐溶液反应的规律
(1)在金属活动性顺序中,排在(H)前面的 金属能与稀盐 酸或稀硫酸反应置换出H2,排在(H)之后的 金属不能。 金属的位置越靠前,其活动性越强,反应越剧烈。 (2)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能够把位于后 面的金属从他们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
③用途是还原通常难熔的金 属氧化物冶炼高熔点贵重金属。
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光, 纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
Fe2O3+2Al =高=温= 2Fe+Al2O3 1.镁条和氯酸钾的作用是什么？ 镁条和氯酸钾是引燃剂。 插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾是氧化剂,以保 证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和 铝粉的反应。
上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、 熔点低;具有银白色金属光泽。能够导电、传热和延展性。
金属钠在空气与O2很快反应生成Na2O,说明金属钠很活泼。
4×e-
常温:4Na+O2=2Na2O
【实验3—2】Na与O2加热反应的实验操作、现象
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
(Na2O2)。
2×e-
加热或点燃: 2Na+O2=Na2O2
②其它金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
A 红热的Al条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼 Al 的白光,放出大量热,生成白色的固体。
4×3e-
4Al+3O2点==燃= 2Al2O3
Al在空气中能否燃烧？
在高温下,Al在空气中也能够燃烧,制作照明弹、凝固汽油弹。
铁粉与水蒸气的反应
氢气还原氧化铜
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 【实验3—4】Al与NaOH溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 铝NaOH溶液反应实质上是Al先与水反应生成Al(OH)3 和氢气,Al(OH)3再与NaOH反应生成NaAlO2和水。
2把五A的、l +镁 跟3粉某S=和些==硫氧=粉化2A混物l2合的S3加反F热应2e,生e+-成2白H色C固l体=。FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
②特点是放出大量的热；
三2M、g+铝C与O氢2=氧==化==钠2溶Mg液MO的+gC反+应2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
×
③用途是还原通常难熔的金
点燃 +3
2反N应a+现2H象2:O镁=条2N剧a烈OH燃+烧H2,放↑ 出大量的2热F,发e出耀+3眼C的l白2=光=,纸=漏=斗2F内e剧C烈l反3 应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
你还可以设计其他实验装置把铁粉和硫粉混合均匀放到石棉网上,用红热的玻璃棒引燃, 1金金属属钠与在非空金气属与的O2反很应快迅反速应生燃成烧Na,2生O,说成明黑金属色钠固很活体泼。。
6e-
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6e-
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
氧化剂是H2O,还原剂是Al,NaOH不是氧化剂。
四、金属与盐溶液的反应 取一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,会有什么现象?
2.金属与水的反应 ①Na与水的反应
实验3-3:将绿豆粒大小的钠投入水中(滴有酚酞),观察发生变化？
现象
解释
化学方程式:
浮 密度(钠) ＜密度(水)。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
熔 反应放热、钠的熔点低。
游 气体推动小球迅速移动。
响 反应剧烈、有气体生成。2e- 离子方程式：
红 产物呈碱性。
Al在空气中能否燃烧？ 2e-
上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、熔点低;具有银白色金属光泽。
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑
金属性:Mg>Zn>Fe>Cu。
金属与酸(氧化性酸和非氧化性酸)反应的难易、产物
K Ca Na M g Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
对比上述两个反应:氧化性Cl2>S。
二、金属与酸和水的反应
Mg、Zn、Fe、Cu与HCl反应
1.金属与酸的反应
①金属钠与氯气、硫的哪反些应 金属能与盐酸(或稀硫酸)反应(金属活动顺序)？
这类反应是氧化还原反应吗？ 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3+热量
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色的固体。
结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属氧化 物反应,把其中的金属还原成单质。
其它铝热反应： Fe2O3+2Al 高==温= 2Fe+Al2O3
高
3MnO2+4Al 温=== 3Mn+2Al2O3 Cr2O3+2Al 高温=== 2Cr+Al2O3 3Co3O4+8Al =高==温= 9Co+4Al2O3 铝热反应的应用： 生产上,如用于焊接钢轨等。在冶金工业上冶炼钒、 铬、锰等高熔点的贵重金属金属。
Cu在空气或氧气加热,红色固体变黑色。
MgCl2、MgSO4
2.金属与氯气、硫等非金属的反应
⑤金属铜与氯气、硫的反应
把红热的铜丝插入氯气瓶里,铜丝燃烧,生成棕黄色的烟。
2e-
点燃 +2 Cu + Cl2==== CuCl2 把一束细铜丝插入加热的硫蒸汽中,铜丝燃烧,生成黑色固体。
2e-
点燃 +1 2Cu + S====Cu2S
现象 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
2e-
点燃 Mg +Cl2====MgCl2
把的镁粉和硫粉混合加热,生成白色固体。
2e-
Mg + S=MgS
③金属Al与氯气、硫的反应
把燃烧的铝条插入氯气瓶里,铝条剧烈燃烧,生成白烟。
2 3e× 点燃
2Al +3Cl2====2AlCl3
把除去氧化膜的铝条插入加热的硫蒸汽中,铝条燃烧,生成白色固
体。
K二C、a金N属a 与M酸g和A水l Z的n反F应e Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
①②铝特热点剂是是放混出和大物量；的热； 2①2剧 M金M7属三NN、gg金烈属氧、aa、+8++2属 燃钠 化 铝写A2HSH钠烧 在物与l在C都=2l与,空冶氢课=NO是火Ma氯气炼氧=本很星2g2气加高化S上CN活四la、热熔钠2。泼射O+硫点溶,HH的N,放2+的贵液a金↑H热熔反重的2属,化↑生应金反,为成成属应什小黑。么球色抗,的 剧腐固 烈蚀体 燃能。 烧力,发很出强黄?铁色的火抗焰锈,生蚀成很淡弱黄？色粉末(Na2O2)。 用于焊接金属。 A2Al(Ol +H3)3S+=N=a=O=2HA=lN2Sa3AlO2+2H2O
K、Ca、Na极活泼金属不能从盐溶液中置换出金属。
五、跟某些氧化物的反应
2Mg+CO2==点=燃==2MgO+C 2铝及引A热操l发+剂作F铝e、；热O铝反=热应==反的=应=操2的F作e概:+念Al,铝O 热+热反量应的实验仪器、试剂 2观特A还M金M插把 ②M2C2设金M设CANlugggg在察别有属入燃特计属计luaC、C++++空2+导 提 蓝 与 混 烧点 实 化 铁ll22A2H3、 、气OHC管醒色氯合的 是验学与lCC都2l2lMM中2l口金絮气物铝 放比性高2=O是===ggM=能的属状、中条 出较质温===SS很2g2==否OO位与沉硫的插 大金的水CCN=活=44ula燃2置酸淀等部入 量属本蒸2泼OCOA+烧有、生非分氯 的质汽MulHH的CCg？2+何盐成金镁气 热反l金3l、↑H2不溶。属条瓶；应2属Z↑n同液的燃里 的,为、？反反烧实,铝什F思应应时验e条么、考的装,氯剧抗C为规置2酸烈u腐什律的钾燃蚀么活3是烧能？泼氧,力生行高化很成强剂温强白弱,?以烟。铁保。的证抗镁锈条蚀的很继弱续2？燃烧3 ,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。 在铝粉和氧化铁混合物上撒氯酸钾,… 2特A别l +提3醒Cl金2=属==与=2酸A、lC盐l3溶液反应的规律
Mg、Al都是很活泼的金属,为什么抗腐蚀能力很强?铁的抗锈蚀很弱？
Al加热熔化,熔化的铝不滴落,为什么？
B 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色的固 Fe 体。
8e点燃
3Fe+2O2===
+3 +2
Fe2O3·FeO Fe3O4(黑色晶体)
Cu在空气或氧气加热,红色固体变黑色。
2×2e-
2Cu+ O2=△=2CuO 2.金属与氯气、硫等非金属的反应
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色的固体。
氧化剂是H2O,还原剂是Al,NaOH不是氧2化e-剂。
K把C、u的(OC镁Ha、粉)2N和、a硫F极e粉(活O混泼H合)金3、加属N热不H,能生3 从成盐白溶色液固F中e体置。+换S出=金点=属燃=。=+F2eS
把Mg燃、烧A的l都铝是条很插活入泼氯的气金瓶属里对,为,铝什比条么上剧抗烈腐述燃蚀两烧能,力生个很成反强白?烟应铁。的:氧抗锈化蚀性很弱C？l2>S。
一、金属的化学性质
一、金属与非金属的反应 1.金属与氧气的反应 ①钠与氧气的反应 实验3-1: 从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸将煤油吸干,用小刀切开。观察钠表面 光泽和颜色及新切开的钠表面在空气中会不会发生变化？
用小刀切开金属钠的外皮,金属钠呈银白色金属光泽,在空气中很快失去金属 光泽而变白色。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠的性质很活泼(既与氧气反应又与水反应),所以要密 封保存在煤油里。
设计铁与高温水蒸汽反应的实验装置
A.铁与水蒸气反应装置 B.水蒸气发生装置
干燥管里的试剂是什么？
铁粉与水蒸气的反应 酒精喷灯 C.收集氢气并检验
1.观察导管口的位置有何不同？思考为什么？ 2.A处使用酒精喷灯加热而B处使用酒精灯加热,为什么？ 3.如何检验氢气的纯度？ 4.简述A处的实验现象？ 5.你还可以设计其他实验装置