高考化学复习广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试题(原卷版)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56
第一部分选择题（共36分）
一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要
求，选对得4分，错选或不答得0分）
7．下列有关化学与生活、生产的叙述错误
．．的是
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
8．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C．(NH4)2SO4、CuSO4都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH) 2发生氧化反应
9．X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，
下列判断中错误
．．的是
A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物稳定性：X>Y>Z D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4
10．下列各组离子能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+
11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料
B．硅在自然界中只以化合态的形式存在
C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应
12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量：N—14 H—1)
A．1L0.1mol•L―l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3―
B．17g氨气中含有的氢原子数为3N A
C．标准状况下，2.24LC2H4中含共价键数为0.4N A
D．常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A
二、双项选择题：（本大题共2个小题，每小题6分，共12分，每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6
分，只选1项且正确的得3分：有错选或不答的得0分）
22．用下列装置进行相应实验，能达到目的的是
A．用图1装置除去C12中少量的HCl
B．用图2装置蒸干NH
Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
C．用图3装置制取纯净的CO2气体
D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
23．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是
A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大
C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
三、非选择题：（本大题共4小题，共64分。

按照题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明。

方程式和重要
的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。

）
30．（16分）有机高分子材料I（）是一种保水剂，无毒无害，吸水能力很强，能反复释水、吸水，人们把它比喻为农业上“微型水库”，它可以用A（丙烯）通过以下反应制得，其中D的结构简式为：，F的结构简式为：。

请回答：
（1）B和H的结构简式：B ，H 。

（2）反应②的条件，反应⑦的类型。

（3）反应④的化学方程式为；
（4）M是一种由2个F分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯，该反应的化学方程式
为。

（5）下列有关D ()的说法错误的是。

①能发生银镜反应
②1摩尔D与H2加成时最多消耗2molH2
③1摩尔D充分燃烧最少需要消耗2mol O2
④能使酸性高锰酸钾溶液褪色
31．（16分）某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。

某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有(填仪器名称）。

（2）操作II中必须用到的仪器是。

A．50mL量筒B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式。

（4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作。

（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是。

（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数= (保留一位小数）。

（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？。

（填“可行”或“不可行”）
32．( 16分）运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气
平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正V逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变
化图，该反应的热化学反应方程式。

(△H用
含Q1、Q2的代数式表示）
②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混
b 合，所得溶液的pH=7，则
c (NH4+) c(C l―)，a
（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。

已知：250C时，K sp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、K sp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

在250C时，向10mL0.002mol•L―1的NaCl溶液中滴入10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因
是，该反应的离子方程式。

33．（16分）碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。

它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，再将KI 和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。

（1）在反应3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。

电解槽用水冷却。

电解时，阳极上的电极反应；阴极上得到的气体产物为；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
实验操作现象及结论
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称，步骤④中洗涤晶体的目的。