广西壮族自治区桂林市文市高级中学2020年高一化学测试题含解析

广西壮族自治区桂林市文市高级中学2020年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（）
A. N2是还原产物
B. NH3在反应中得到电子
C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol
D. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3
参考答案：
D
A、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B. NH3在反应中失去电子，故B错误；
C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2 mol，故C错误；
D、该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。

2. 以下化学用语使用不正确的是
A. Cl原子结构示意
图： B. 甲烷的
结构式：
C. 硫离子的电子式：
D. 氯化氢的电子式：
参考答案：
C
略
3. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙快
参考答案：
CD
略
4. 已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为
①ⅦA族②ⅥA族③IA族1111]
A．只可能是① B．只可能是③ C．可能是①或③ D．可能是①或②或③
参考答案：
C
5. 已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）
A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所带电荷数SO42-是Na+的倍
D． SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量
参考答案：
A
略
6. 下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是
A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2
参考答案：
B
略
7. 下列说法中正确的是
A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子
B． r(Na+)>r(F-)
C． F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源: ] D． NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数
参考答案：
D
略8.
参考答案：
C
9. 在下列无色溶液中，能大量共存的离子是（）
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、Cl－、 H+
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
参考答案：
A
略
10. 下列有关实验操作错误的是（）
A．蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处
B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方
D．给盛有1/4体积液体的试管加热
参考答案：
B
略
11. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是( )
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
参考答案：
CD
略
12. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
参考答案：
略
13. 在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A. A－x+n+48
B. A－x+n+24
C. A－x－n－48
D. A+x－n－24
参考答案：
B
【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。

答案选B。

14. 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）
A．4 B．28 C．32 D．48
参考答案：D
考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据
n==计算．
解答：解：同温同压下，气体的V m相等，
相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
设容器的质量为m，则
=，
m=100g，
设气体的摩尔质量为M，
则=
M=48g/mol，
所以相对分子质量为48，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．15. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）
A． H2O B． BF3 C． PCl3 D． CO
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。

实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）。

（2）如不正确，是否一定有误差？答：（填“是”或“否”）
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的
是，原因是。

Ⅱ、（10分）
（1）右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL
（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定
草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中x值。

通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

请回答：
①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是（填编号）。

甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．25 mL量筒丁．锥形瓶
②、滴定时，将KMnO4标准液装在滴定管中。

③、本实验滴定达到终点的标志可以是。

④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案：
Ⅰ、 (8分)
（1）错误的
（2）否（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。

Ⅱ、（10分）
（1）22.60ml
（2）①丁
②酸式
③最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色
④偏大（各2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某种稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1 mol·L－1, C(NO3－)＝0.2
mol·L－1。

（1）计算C(SO42－) （2分）
（2）若往上述混酸溶液中加入足量铜片，可生成标准状况下的气体多少升？（4分）参考答案：
（1）C(SO42－)＝（1 mol·L－1－0.2 mol·L－1）/2＝0.4 mol·L－1。

（2分）
（2）根据：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2++2NO↑ + 4H2O
∵ n (H+) ：n (NO3－)＝0.1 mol ：0.02 mol ＞ 4 ：1，∴H+ 过量。

（2分）则n (NO)＝n (NO3－)＝0.02 mol，V(NO)＝0.448L。

（2分）
18. 把5.4g铝放入足量的NaOH溶液中，充分反应。

计算参加反应的NaOH的物质的量，以及生成H2的体积（标况）。

参考答案：
0.2MOL 6.72L
略
19. 向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。

据此计算：
（1）加入铝粉的质量。

（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

参考答案：
发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+…… ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③
由题可知n（H2）=
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=。