内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷

内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）
A . NaHSO4能电离出H+ ，但NaHSO4不属于酸，而属于盐
B . 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C . Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
D . CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质
2. （2分） (2017高一上·长春期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）
A B C D
物质的
H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl
化学式
危险警
告标签
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . pH 试纸在检测气体时必须先湿润
B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D . 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
4. （2分）下列溶液中Cl﹣的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是（）
A . 150mL1mol/L氯化镁溶液
B . 450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C . 50mL1.5 mol/L氯化钾溶液
D . 50mL0.5 mol/L氯化铜溶液
5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NA
B . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NA
C . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NA
D . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA
6. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、碳酸钙
B . 硝酸、烧碱、食盐
C . 冰醋酸、纯碱、醋酸钠
D . 盐酸、熟石灰、苛性钠
7. （2分） (2016高三上·定州开学考) 已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；
②原溶液中Br﹣一定被氧化；
③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A . ①②③④
B . ①③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A . 2mol•L﹣1
B . 1mol•L﹣1
C . 0.4mol•L﹣1
D . 0.2mol•L﹣1
9. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（）
A . 6.4g
B . 4.8g
C . 17.6g
D . 20.2g
10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）
A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
B . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：n
D . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
11. （2分） (2018·长宁模拟) 溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是（）
A . CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C . Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
D . Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
12. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）
A . 溶液中含有1mol Na2SO4
B . 1L水中加入142g Na2SO4
C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中
D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液
13. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）
A . 0.5 mol
B . 1.0 mol
C . 2.0 mol
D . 3.0 mol
14. （2分）(2016·大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C . 1mol氢的质量为1 g
D . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
16. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）
A . 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
17. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
A . ①③⑤
B . ①②③
C . ④⑤
D . ②④
18. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－
B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在
C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
19. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法错误的是（）
A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
20. （2分）下列实验目的可以达到的是（）
A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
21. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
A . V=896
B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
C . 样品中CuO的质量为4.0g
D . 样品中Fe元素的质量为2.24g
22. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A . 3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B . Cl2+F eI2═FeCl2+I2
C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
23. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A . Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
B . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
24. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）
A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B . CaO+H2O=Ca（OH）2
C . 2H2O2 2H2O+O2↑
D . CaCO3 CaO+CO2↑
25. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）
A . 反应中Cu2O只作氧化剂
B . 若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C . Cu2O的稳定性比CuO弱
D . 如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
二、填空题 (共5题；共35分)
26. （7分）纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol•L﹣1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol•L﹣1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．
（1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是________．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为________．
（3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：
①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；
②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；
③最后称得剩余固体质量为2.040g．
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．
27. （3分） (2016高二下·邵东月考) 在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO 、NO ．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2 ．试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO 生成，则溶液中一定含有大量的________离子，还可能含有大量的________离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的________离子．
28. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置________，该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在________（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为________．（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作________．
29. （8分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为________：该溶液pH________7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
pH=8 Na2S2O3溶液白色沉淀B
实验①可说明________（填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O═H2S2O3+2OH﹣
写出实验②发生反应的离子方程式________．
（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O（摩尔质量为
248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O）．试回答：
①KMnO4溶液置于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为________．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为________．
30. （7分） (2018高一下·吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。

工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式________。

（2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．75%酒精 d．肥皂水
（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共35分) 26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、
29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。