通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量浓度及其溶液配制含解析

物质的量浓度及其溶液配制
1.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是( )
1.答案 C 移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选C。

溶液的叙述不正确的是( ) 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)
2
A.2 L溶液中阴、阳离子总数约为1.2N A
B.500 mL溶液中N O3-浓度为0.2 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中N O3-物质的量为0.2 mol
2.答案 B 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(N O3-)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中离子总数约为2 L×0.2 mol/L×(2+1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL 溶液中N O3-物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2=0.2 mol,D正确。

3.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )
A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.50 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.①是温度计,读数为2.5 ℃
3.答案 D 量筒上没有0刻度,A 错误;量筒读数时保留一位小数,B 错误;滴定管读数时应保留两位小数,C 错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D 正确。

4.配制250 mL 0.5 mol·L -1
的NaOH 溶液,在下列仪器中:①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( ) A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
4.答案 A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL 容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL 容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。

所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管,即⑧③⑤(①)⑥②⑨,A 项符合。

5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm -3
,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL 该溶液中Cl -
的物质的量等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
5.答案 D 300 mL 该氯化镁溶液的质量为1.18 g·cm -3
×300 mL=354 g,镁离子的物质的量为
354 g×5.1%24 g ·mol
-1≈0.75 mol,氯化镁溶液中n(Cl -)=2n(Mg 2+
)=2×0.75 mol=1.50 mol,故选D 。

6.有Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液V L,将它均分成两份。

一份滴加氨水,使Al 3+
完全沉淀;另
一份滴加BaCl 2溶液,使S O 42-完全沉淀。

反应中消耗a mol NH 3·H 2O 、b mol BaCl 2。

据此得知
原混合溶液中的c(Na +)(mol·L -1
)为( ) A.(4b-2a)/V B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V
6.答案 A 根据题意可知每份溶液中Al 3+
的物质的量为a 3
mol,S O 42-的物质的量为b mol,设
每份溶液中Na +
的物质的量为x mol,则b=32×a 3+x
2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na +
)=(4b-2a)/V mol·L -1。

7.把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na +
)为( )
A.(b 10-a
20
)mol·L -1 B.(2b-a)mol·L -1
C.(5b-5a
2)mol·L -1 D .(10b-5a)mol·L -1
7.答案 D 向100 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液,反应为NH 4HCO 3+2NaOH
NH 3·H 2O+Na 2CO 3+H 2O,则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol;加入含b mol HCl
的盐酸发生的反应为NH 4HCO 3+HCl NH 4Cl+CO 2↑+H 2O 、Na 2CO 3+2HCl
2NaCl+H 2O+CO 2↑,
则Na 2CO 3的物质的量为
12
(b-0.5a)mol,n(Na +)=2n(Na 2CO 3)=(b-0.5a)mol,c(Na +
)=
(b -0.5a )mol
0.1 L
=(10b-5a)mol·L -1。

8.某学生配制了100 mL 1 mol·L -1
的硫酸溶液,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 mol·L -1。

则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①②③
D.①②③④
8.答案 D ①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H 2SO 4偏少,导致溶液浓度偏低;②未洗涤烧杯,使溶质H 2SO 4损失,导致溶液浓度偏低;③少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H 2SO 4损失,导致溶液浓度偏低;④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,会损失H 2SO 4,导致溶液浓度偏低。

9.有9.7 g Cu 和Zn 的合金与足量的稀HNO 3反应,还原产物只有NO 气体,其体积在标准状况下为2.24 L 。

将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中N O 3-的浓度为( ) A.0.3 mol·L -1
B.0.4 mol·L -1
C.0.5 mol·L -1
D.0.6 mol·L -1
9.答案 B NO 气体是Cu 和Zn 的合金还原HNO 3得到的,在这个过程中,金属失去的电子数和HNO 3得到的电子数相等,在这个过程中金属失去0.3 mol 的电子,又由于都是二价金属,所以跟
Cu 2+
和Zn 2+
结合的N O 3-的物质的量也为0.3
mol 。

再加上溶液中剩余的0.1 mol HNO 3,共0.4 mol N O 3-,又因为溶液的体积为1 L,故B 正确。

10.298 K 时,在20.0 mL 0.10 mol·L -1
氨水中滴入0.10 mol·L -1
的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L -1
的氨水,需向水中通入NH 3的体积为 L(标准状况)。

(2)假设0.10 mol·L -1
氨水的密度为0.95 g·cm -3
,则该氨水的溶质质量分数约为 。

(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为 mL 。

(4)配制250 mL 0.10 mol·L -1
的氨水,需5.0 mol·L -1
的氨水 mL,配制时需要的仪器有 ,配制过程中俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

10.
答案 (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0 (4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容
量瓶、胶头滴管 偏大
解析 (1)溶液中n(NH 3)=0.10 mol·L -1
×0.020 0 L=0.002 0 mol,标准状况下,V(NH 3)=0.002 0 mol×22.4 L·mol -1
=0.044 8 L 。

(2)根据公式c=
1 000ρω
M
,得ω=
cM
1 000ρ=
0.10mol ·L -1×17 g ·mol -1
1 000 cm 3·L -1×0.95 g ·cm -3
≈0.18%。

(3)要使氨水完全反应,则n(HCl)=n(NH 3),盐酸体积为20.0 mL 。

(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则0.10 mol·L -1
×0.25 L=5.0 mol·L -1
×V,V=0.005 0 L=5.0 mL 。

定容时俯视容量瓶刻度线,会使溶液的体积偏小,浓度偏大。

11.在0.4 L 由NaCl 、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。

(1)该混合液中,NaCl 的物质的量为 mol,含溶质MgCl 2的质量为 g 。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀mol。

11.答案(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2
解析由图可知c(Na+)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1。

c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 mol·L-1,则
=0.5 mol·L-1。

c(CaCl2)=3.0mol·L-1-1.0mol·L-1-0.5mol·L-1×2
2
(1)n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.4 L=0.4 mol,
m(MgCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L×95 g·mol-1=19 g。

=0.2 mol·L-1。

(2)n(CaCl2)=0.5 mol·L-1×0.4 L=0.2 mol,c(Ca2+)=0.2mol
1L
(3)原溶液中n(Cl-)=3 mol·L-1×0.4 L=1.2 mol,由反应Ag++Cl-AgCl↓可知,生成AgCl 沉淀1.2 mol。

12. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息;含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L-1。

(2)该同学取100 mL该“84”消毒液,加入10 000 mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)约为mol·L-1。

(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。

下列说法正确的是。

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
12.答案(1)4.0 (2)0.04 (3)C
解析(1)c(NaClO)=1000mL×1.19g·cm-3×25%
≈4.0 mol·L-1。

74.5g·mol-1×1L
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,100 mL×4.0 mol·L-1=
1.19g·cm-3×100mL+1.0g·cm-3×10000mL
×c(NaClO),解得c(NaClO)≈0.04 mol·L-1,故稀释后
1.0g·cm-3
的溶液中c(Na+)=c(NaClO)≈0.04 mol·L-1。

(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时,用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,故题图中①~④四种仪器不需要,但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接使用,不用干燥,B项错误;由于NaClO易变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小,从而使结果偏低,C项正确;配制480 mL该“84”消毒液,应选取500 mL的容量瓶,所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g,D项错误。

B组提升题组
13.16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3
5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的体积之比可能有四种情况:①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。

其中正确的是( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
13.答案 C 根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。

6NO+4NH3 5N2+6H2O(g) ΔV
6 4 5 6 1
9 mL 6 mL 17.5 mL-16 mL=1.5 mL
由此可知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)∶V(NH3)=(9 mL+1 mL)∶6 mL=5∶3;假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)∶V(NH3)=9 mL∶(6 mL+1 mL)=9∶7,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)∶V(NH3)介于9∶7与5∶3之间,对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。

14.有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:
(1)第一位同学取样品Ⅰ m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍为m1 g。

则合金中镁的质量分数为(保留小数点后2位)。

(2)第二位同学取样品Ⅱ m 2 g 和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,并得到标准状况下气体的体积为V L,则m 2的取值范围是 (结果化为最简分数)。

(3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL 同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示:
实验序号 a b c 合金质量/g 0.510 0.765 0.918 气体体积/mL
560
672
672
①盐酸的物质的量浓度为 。

②合金中镁的质量分数为 。

③要使c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入1.0 mol·L -1
的氢氧化钠溶液 mL 。

14.答案 (1)47.06% (2)
45V 56
<m 2<
15V 14
(3)①2.0 mol·L -1
②47.06% ③78
解析 (1)加入过量NaOH 溶液,过滤后,再往滤液中通入过量二氧化碳得到Al(OH)3沉淀,灼烧得到Al 2O 3,合金的质量与Al 2O 3的质量相同,故Al 2O 3中O 的质量分数就是合金中镁的质量分数,即48102×100%≈47.06%。

(2)若该氢气完全由Al 生成,则m(Al)=23×VL
22.4 L ·mol -1×27 g·mol -1
=45V
56 g;若该氢气完全由Mg 生成,则m(Mg)=VL
22.4 L ·mol -1×24 g·mol -1
=15V
14g,则m 2的取值范围是
45V
56
<m 2<15V 14。

(3)①c 中盐酸反应完全,n(H 2)=0.03 mol,则c(HCl)=0.03mol×20.03 L
=2.0 mol·L -1。

②用a 组数据列方程式,求得n(Mg)=n(Al)=0.01 mol,ω(Mg)=
0.01mol×24 g ·mol -1
0.510 g
≈47.06%。

③由
HCl~NaCl 知,n(NaCl)=n(HCl)=2n(H 2)=0.06 mol,由关系式Al~NaAlO 2知,n(NaAlO 2)=n(Al)=
0.918 g 0.510 g
×0.01 mol=0.018 mol。

根据Na 元素守恒得n(NaOH)=0.06
mol+0.018 mol=0.078 mol,所以V(NaOH)=0.078mol
1.0mol ·L -1=0.078 L=78 mL 。