食醋中总酸含量的测定ppt课件
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摇出 E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失
22
6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固
体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有 _______烧_杯__、__2_0_0m__L_容__量_瓶__、__玻__璃_棒__、__药__匙_、__滴__管__。 ⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用____酸___式滴 定管，滴定管洗涤干净的标准是_滴__定__管_内__壁__上_____ ____________的__水__均_匀__了__，__既_不__聚__成_水__滴__也__不_成__股__流_。下 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过 程中两眼应该注视__锥_形__瓶__内__溶_液__的__颜__色_变_，化滴定终点时，
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
14
小结
仪器的洗涤
实验准备
★NaOH标准溶液配制
一 、
溶液的装配
实
验
中和滴定
指示剂的选择
方
滴定与记录
案
数据处理与结论
数据处理
误差分析
15
注意事项
食醋的 选择
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深
消除CO2对 实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水 在实验前应加热煮沸2～3分钟，以 尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却 至室温。
11
三、实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M （CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含 量的平均值。
12
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L-1
用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于0.01mL
250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀 即得待测食醋溶液。
准确移取一定量溶液的量器?
标有温度和容量
移液管
滴定管 8
实验中移液管的操作
用途：准确移取一定体积的液体 操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖
18
随堂检测
Hale Waihona Puke 2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是 （ C ）
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、移液管
19
随堂检测
3、下列说法正确的是（ C ）
A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化， 以免滴定过量
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
1
“醋”在历史上源远流长，在《东 医宝鉴》中有记载：醋，主面光悦，驻 颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品， 调味品亦是美容品。而现代医学证明： 醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋 中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰 富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥 珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一 些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更 柔软，肌肤更亮丽。
16
几个关健 （1）移液管尖嘴残留液体的处理
实验操作
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
17
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D ）
A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
2、滴定终点的判断 指示剂恰好变色的这点称为滴定终点 理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。 5
指示剂选择
（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱， 若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会 增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后， 所得溶液的pH值要尽可能接近。
锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)___C_____。
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红 色变为无色 D、由无色变为红色
23
2
3
知识预备：对食醋的认识
• 食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。
• 食醋的酸度 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/mL
思 如何测定食醋的总酸含量？ 考 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液
20
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的
刻度，说法正确的是
CD
A. 最上方刻度都是25；
B. 量筒最下方刻度是0；
C. 酸式滴定管最下方刻度是25；
D. 量筒最上方刻度是25
21
交流与讨论
5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 AD
A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液 润洗
B、配制碱液时，称量后固体吸湿 C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体
嘴与接受容器内壁接触
9
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差
10
二、课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
实验次数
第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积初读数/mL
0
0
0
待测食醋的体积终读数/mL
25.00 25.00 25.00
待测食醋的体积
V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读
数/mL
25.00 0
25.00 0
25.00 0
氢氧化钠标准溶液的体积终读 数/mL
16.28
16.37
16.45
滴定待测食醋样品溶液
4
一、原理 ——中和滴定
1、滴定时的化学反应
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的 物质的量相等
m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH) ● v(NaOH)
然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量
氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL
16.28 16.37 16.45
实验测得食醋总酸含量 (g/100mL)
3.95 3.97 3.99
食醋总酸含量的平均值
3.97
13
拓展课题：配制并标定 NaOH溶液浓度
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层 清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基 准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
强酸+强碱—— 酚酞或甲基橙 强碱+弱酸 —— 酚酞 强酸+弱碱 —— 甲基橙
6
中和滴定曲线
pH
12
10 酚酞
8
6
甲基橙
4 2
0 10
PH突变范围
20 30 40 V(NaOH)mL
氢氧化钠滴定醋酸
滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
7
二、课题方案设计
1、配制待测食醋溶液 ：将市售食醋稀释10倍
22
6、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固
体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有 _______烧_杯__、__2_0_0m__L_容__量_瓶__、__玻__璃_棒__、__药__匙_、__滴__管__。 ⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用____酸___式滴 定管，滴定管洗涤干净的标准是_滴__定__管_内__壁__上_____ ____________的__水__均_匀__了__，__既_不__聚__成_水__滴__也__不_成__股__流_。下 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过 程中两眼应该注视__锥_形__瓶__内__溶_液__的__颜__色_变_，化滴定终点时，
m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
14
小结
仪器的洗涤
实验准备
★NaOH标准溶液配制
一 、
溶液的装配
实
验
中和滴定
指示剂的选择
方
滴定与记录
案
数据处理与结论
数据处理
误差分析
15
注意事项
食醋的 选择
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深
消除CO2对 实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水 在实验前应加热煮沸2～3分钟，以 尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却 至室温。
11
三、实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）·M （CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m′（CH3COOH） = c（NaOH）·V（NaOH）· M（CH3COOH）× ×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含 量的平均值。
12
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L-1
用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于0.01mL
250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀 即得待测食醋溶液。
准确移取一定量溶液的量器?
标有温度和容量
移液管
滴定管 8
实验中移液管的操作
用途：准确移取一定体积的液体 操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖
18
随堂检测
Hale Waihona Puke 2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是 （ C ）
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、移液管
19
随堂检测
3、下列说法正确的是（ C ）
A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化， 以免滴定过量
专题6 物质的定量分析
课题1 食醋总酸含量的测定
1
“醋”在历史上源远流长，在《东 医宝鉴》中有记载：醋，主面光悦，驻 颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品， 调味品亦是美容品。而现代医学证明： 醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋 中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰 富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥 珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一 些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更 柔软，肌肤更亮丽。
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几个关健 （1）移液管尖嘴残留液体的处理
实验操作
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视
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随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D ）
A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
2、滴定终点的判断 指示剂恰好变色的这点称为滴定终点 理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。 5
指示剂选择
（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱， 若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会 增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后， 所得溶液的pH值要尽可能接近。
锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)___C_____。
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红 色变为无色 D、由无色变为红色
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2
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知识预备：对食醋的认识
• 食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。
• 食醋的酸度 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/mL
思 如何测定食醋的总酸含量？ 考 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液
20
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的
刻度，说法正确的是
CD
A. 最上方刻度都是25；
B. 量筒最下方刻度是0；
C. 酸式滴定管最下方刻度是25；
D. 量筒最上方刻度是25
21
交流与讨论
5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 AD
A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液 润洗
B、配制碱液时，称量后固体吸湿 C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体
嘴与接受容器内壁接触
9
实验中容量瓶的操作
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作步骤：
洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 • 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差
10
二、课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
实验次数
第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积初读数/mL
0
0
0
待测食醋的体积终读数/mL
25.00 25.00 25.00
待测食醋的体积
V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读
数/mL
25.00 0
25.00 0
25.00 0
氢氧化钠标准溶液的体积终读 数/mL
16.28
16.37
16.45
滴定待测食醋样品溶液
4
一、原理 ——中和滴定
1、滴定时的化学反应
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的 物质的量相等
m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH) ● v(NaOH)
然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量
氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL
16.28 16.37 16.45
实验测得食醋总酸含量 (g/100mL)
3.95 3.97 3.99
食醋总酸含量的平均值
3.97
13
拓展课题：配制并标定 NaOH溶液浓度
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层 清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基 准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。
强酸+强碱—— 酚酞或甲基橙 强碱+弱酸 —— 酚酞 强酸+弱碱 —— 甲基橙
6
中和滴定曲线
pH
12
10 酚酞
8
6
甲基橙
4 2
0 10
PH突变范围
20 30 40 V(NaOH)mL
氢氧化钠滴定醋酸
滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
7
二、课题方案设计
1、配制待测食醋溶液 ：将市售食醋稀释10倍