山东省济南市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
山东省济南一中2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版 含答案
济南一中2020┄2021学年度第1学期期中考试高三化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64第I卷（共18个小题，48分）一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是Ａ．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质Ｂ．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用Ｃ．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨Ｄ．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2．下列有关化学知识的叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃3．下列有关实验的叙述正确的是A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水4．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．下列说法中正确的是A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂Ｃ．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物6．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N AB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N AC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9.下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强Ｄ．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO—、CH3COO—B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl—、I—C．水电离出的c（H+） = 10-12mol·L-1溶液：Na＋、HCO3—、SO42—、NO3—D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、[Al（OH）4]—13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
山东省济南第一中学高一上学期期中考试化学试题
1.下列有关化学科学的说法中正确的是A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系B．化学研究只能认识分子，不能制造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼4.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物B.纯净的盐水C.洁净的空气D.CuSO4溶液5.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是A．爆炸B．瓶内充满棕色烟C．火焰立刻熄灭D．安静燃烧，产生苍白色火焰6．下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1 B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1 D．物质的量mol7．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl39．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液10．下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等11．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98gB．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数12．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为A．16 g·mol-1B．16 0g·mol-1C．64 g·mol-1D．8 g·mol-1 13．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平14．“纳米材料”是当今材料科学的前沿。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏伽德罗D . 道尔顿2. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发4. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A . 苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 乙醇5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位6. （2分） (2018高一上·海南月考) 1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（）A . 0.1B . 0.2C . 6.02×1023D . 1.204×10237. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-18. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液9. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O═Ca（OH）2B . CH4+2O2 2H2O+CO2C . CaCO3 CaO+CO2↑D . Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA11. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO12. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO﹣、Na+B . Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣C . Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣D . Al3+、NO3﹣、H+、NH4+13. （2分）正确的下列选项的实验操作中是（）A . 移开加热的蒸发皿B . 给试管加热C . 滴加液体D . 过滤14. （2分）(2017高一上·佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A . ①=②=③B . ①＞②＞③C . ③＞②＞①D . ②＞③＞①15. （2分）只有加入还原剂才能发生转化的是（）A . KMnO4→MnO2B . HNO3→NOC . Cl2→Cl﹣D . SO2→Na2S O316. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A . CO＞C＞H2B . C＞CO＞H2C . C＞H2＞COD . CO＞H2＞C17. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列图象正确的是（）A . 反应的正方向放热（t1时升温）B . SO2气体通入氯水中C . NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中D . 将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化18. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是（）A . 通过点燃可除去CO2中混有的CO气体B . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C . 用冷却结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3D . 除去KCl中的K2CO3 ，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，蒸发滤液19. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：520. （2分）(2018·石家庄模拟) 下列实验操作及现象,能推出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高一上·淄博期中) 现有下列几种物质：①蔗糖②熔融NaCl ③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液态HCl⑦H2SO4 ⑧CO2⑨食盐水（1）上述物质中可导电的是________（填序号，下同）．（2）上述物质中属于电解质的是________．三、实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高一上·大连期中) Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．________ b．________；（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是________进（填图中字母）；（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是________．（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止暴沸．（5）Ⅱ.现需配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________．②实验时需要称量氢氧化钠________g；③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处④配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有________ （填写字母）．A．称量时用了生锈的砝码B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．四、工业流程 (共1题；共4分)23. （4分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．（1） Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是________．（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．A . Ca2+B . H+C . CO32﹣D . OH﹣（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：________．②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程________．。
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列实验操作正确的是（）A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A . 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B . 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C . 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D . 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3. （2分） (2017高二下·天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA4. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LB . CH4的摩尔质量为16 gC . 1mol H2O的质量为18 g•mol－1D . 1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl5. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏6. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)7. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列溶液中的 c(Cl-)与150ml 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（）A . 450ml 1mol·L－1的 NaCl 溶液B . 75ml 1mol·L－1的FeCl3溶液C . 150ml 3mol·L－1的KClO3溶液D . 75ml 2mol·L－1的NH4Cl溶液8. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的体积是（）A . 6.0mLB . 5.9mLC . 5.1mLD . 5.6mL9. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾3. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是A . 是一种新型的化合物B . 中含有离子键C . 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D . 的摩尔质量为7204. （2分） (2017高二上·揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cl﹣数为NA5. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.05 mol·L-1C . 0.04 mol·L-1D . 0.03 mol·L-16. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl7. （2分）相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子大小不同B . 粒子质量不同C . 粒子间距离不同D . 粒子间作用力不同8. （2分） (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A . 分子直径的大小B . 分子间距离的大小C . 分子间引力的大小D . 分子数目的多少9. （2分） (2017高一上·北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 置换反应: 是否有单质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性10. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：11. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B . 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C . 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液12. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。
山东省济南一中2020┄2021学年高一上学期期中化学试卷Word版 含解析
山东省济南一中2020┄2021学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题）1．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：12．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④3．用 N A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣14．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④9．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④11．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D12．下列说法不正确的是（）A．1 mol氧气的质量为32 gB．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g•mol﹣1D．1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024 13．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液14．下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CH4C．CO D．N216．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A17．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌18．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸19．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的20．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）21．在 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+个．22．相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．23．若配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．24．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸mL，需要选择ml容量瓶．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）25．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接接接（填各接口处的字母代号）．E装置中制取氯气的化学方程式是．（3）B装置的作用是；A装置中试剂X是．（4）C装置中可观察到的现象是，（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为．②漂白粉的有效成分是（化学式）．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为．26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．（1）写出下列物质的化学式：A D E ．写出实现下列转化的化学方程式A→CA→DB→DB→E．27．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L﹣1的NaOH 溶液，需要称取g 固体，定容时所需的仪器为．山东省济南一中2020┄2021学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl﹣④HClO ⑤H+减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故选：A．【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．3．用 N A表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1K2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol•L﹣1B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nN A计算K+的数目；C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子，再根据N=nN A计算离子的数目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B．500mL0.2mo l•L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C•V=0.5L×0.2mol•L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×2×N A=0.2N A，故B错误；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×N A mol﹣1=0.6N A，故C错误；D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．4．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mo l•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选C．【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．5．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．7．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据N=nN A判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nN A可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C．钠是一种银白色金属，故C错误；D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器．【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．11．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱硝酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．12．下列说法不正确的是（）A．1 mol氧气的质量为32 gB．常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g•mol﹣1D．1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×1024【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据m=nM计算；B、不是标准状况下；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．【解答】解：A、1 mol氧气的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32 g，故A正确；B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1 mol CO2气体体积大于22.4 L，故B错误；C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g•mol﹣1，故C正确；D、1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×1024，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．13．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C．从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mLD．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Ａ．1L水为溶剂的体积；B．结合n=、c=计算；C．溶液具有均一性；D．状况未知，Vm不确定．【解答】解：Ａ．1L水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误；B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正确；C．溶液具有均一性，则从100mL 10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mL，浓度仍为10mol/L，故C错误；D．状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．下列关于实验现象的描述中不正确的是（）A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断；C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答．【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确；C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CH4C．CO D．N2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．CO的摩尔质量为28g/mol；D．氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下V m相等，注意对公式的理解与灵活运用．16．下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5molC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量；B、根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系进行计算；C、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；D、0.1 mol•L﹣1稀硫酸100 mL中含硫酸根离子的物质的量为0.01mol．【解答】解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、0.5 N A个氯气分子含有0.5mol氯气，故B正确；C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的体积，故C错误；D、该溶液中含有0.01mol硫酸根离子，含硫酸根个数为0.01 N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．17．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故选：C．【点评】本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目较简单，注意晒一段时间主要是使HClO分解．18．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．19．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据溶液均一性的特点判断；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m计算；C．根据n=cV以及N=nN A计算；D．根据c=计算．【解答】解：A．溶液为均一、稳定的分散系，从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，结合V=nV m=5mol×22.4L/mol=112L，故B正确，。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物2. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ，蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离3. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定4. （2分） (2018高一上·九江期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NaOH溶液；② 加入稍过量的Na2CO3溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A . ③①②⑤④B . ②③①④⑤C . ②③①⑤④D . ③⑤②①④5. （2分） (2017高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为6. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、 Cl﹣、COB . Na+ 、Mg2+、SO 、OH﹣C . K+、 Na+ 、OH﹣、Cl﹣D . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl﹣、SO7. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO8. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣9. （2分） (2018高一上·雅安期末) 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCN溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . 盐酸10. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2OD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-11. （2分） (2018高一上·安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。
山东省济南一中2021届高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
山东省济南一中2021届高一上学期期中化学试卷 Word版含解析----b01b739f-6eb0-11ec-9e7f-7cb59b590d7d山东省济南一中2021届高一上学期期中化学试卷word版含解析2022-2022学年，山东济南第一中学和高中（第一部分）期中化学试卷一、选择题（共70分，1～10题，每题2分；11～20题，每题3分；21～25题，金榜冠军，高考必胜！蝉鸣的声音让我想起了我三年的高考生活。
我每天睡不到六个小时。
有12节45分钟的课和早晚的自学，我可以每天用完一支中性笔。
在无数杯速溶咖啡的刺激下，我依然活着。
当我穿过漆黑的早晨走到教学楼时，我看到远处地平线上升起的黎明，充满信心，我相信许多考生不是在知识和技能上失败，而是在信心上失败。
我想我不能。
临近考试时，你可以设定并完成一些小目标，比如今天走10000步。
考试前让自己振作起来，告诉自己“我能行”！温馨提示：多少汗水被洒下，多少期待被播种，最后在高考的那一刻尘埃落定。
你错过了多少回忆和梦想，你给了流水多少青春。
在生活中，在你成长之前，总会有这样的成功或失败。
在高考中保持冷静。
别紧张。
做一些像平时考试一样的问题。
完成后检查问题。
不要直接交论文。
检查是否有问题，然后耐心等待考试结束。
最新的试卷上洒下了多少汗水，播下了多少期待，终于在交高考的那一刻尘埃落定。
你错过了多少回忆和梦想，你给了流水多少青春。
生活中，在你成长之前，总会有这样的成功或失败。
（每个问题得4分。
）1．下列说法中正确的是（）a．化学只研究自然界中存在的物质b．化学的特征是认识分子和制造分子c、长生不老药可以用化学方法制成d．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴2．下列关于钠的说法中，不正确的是（）a．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中b．自然界中钠只能以化合物的形式存在钠的化学性质相对活跃。
少量钠可以储存在煤油中，而煤油不会与钠发生反应。
山东省济南一中2020┄2021学年高一上学期期中质量检测化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．②③2分类酸碱盐氧化物A H2SO4Na2CO3NaHCO3SiO2B HCl NaOH NaCl Na2OC CO2NaOH MgCl2SO3D HNO3KOH CaO CaCO33．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氦气含有2N A个氦原子C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L4．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（）Ａ．均是淡黄色固体Ｂ．均是碱性氧化物Ｃ．阴阳离子的个数比相同Ｄ．均能与CO2反应且都会放出O25．下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol• L-1 6．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸7．能用H＋＋OH—＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8．下列溶液中与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液9．关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（）Ａ．可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系Ｂ．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸Ｃ．将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液Ｄ．两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4—、Na+、Cl—B．K+、Na+、NO3—、CO32—C．Na+、H+、NO3—、SO42—D．Fe3+、Na+、Cl—、SO42—11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）Ａ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相等B.2g氢气所含原子数为N AＣ．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AＤ．17gNH3所含电子数为10N A12．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
山东省济南第一中学2021年高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．氢氧根离子的电子式为Ｂ．中子数为10的氧原子：18OＣ． S2-的结构示意图：Ｄ．甲烷分子的比例模型是2. 化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）Ａ．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等Ｂ．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒Ｃ．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料Ｄ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化3. 下列关于物质的用途的说法不正确的是（）Ａ． SO2可用于漂白纸浆Ｂ．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多Ｃ．钢罐可用于储运浓硫酸Ｄ．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆4. 下列关于物质的分类说法正确的是（）Ａ． SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物Ｂ．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物Ｃ．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质Ｄ． NH3 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物5. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为0.4N AＢ．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，转移电子数为6N AＣ． 14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为2N AＤ． 1L 0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为N A6. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）Ａ．无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl—、 S2-Ｂ．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、 K+、 Cl—、 Br—Ｃ．酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO—、 I—、 K+Ｄ．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl—、 SO42-7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ． NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH—= BaCO3↓＋H2O Ｂ．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ +2NO3—= Cu2+ + 2NO+H2OＣ．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑Ｄ．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+ + 2Cl—+ Cl2↑ + 2H2O8. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）Ａ． x的位置是第2周期、第ⅠA 族Ｂ．离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2—＞h—Ｃ．由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键Ｄ．简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h9. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）① 2NaI＋ MnO2＋ 3H2SO 4 =2NaHSO4＋ MnSO4＋2H2O ＋ I2；② 2NaIO3＋ 5NaHSO3 = 2Na2SO4＋3NaHSO4＋ H2O ＋ I2Ａ．两个反应中NaHSO4均为氧化产物Ｂ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化Ｃ．氧化性：MnO2>SO>IO>I2Ｄ．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：510. 下列关于溶液及配制的说法正确的是（）Ａ．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gＢ．配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解Ｃ．配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高Ｄ．某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同11. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）Ａ．利用图 1 所示装置制取少量 NH3Ｂ．利用图 2 所示装置制备 Fe（OH）3胶体Ｃ．利用图 3 所示装置收集 HClＤ．利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性12. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）Ａ． SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者都能使紫色石蕊试液退色Ｂ．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性Ｃ．由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强Ｄ．根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7 13. W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
山东省济南市第一中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析
【答案】A
【解析】
【详解】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应物过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，A选；
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，B不选；
山东省济南市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Байду номын сангаас卷（非选择题），共100分。考试时间为90分钟。
2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷和第Ⅲ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
C. 元素由游离态变为化合态都是被氧化
D. 酸性氧化物都是非金属氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2、HNO3、KMnO4均具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A正确；
B．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而在水溶液中能电离出氢离子的化合物也可能是酸式盐，如NaHSO4，B错误；
C．非金属元素由游离态变为化合态可能是被还原，如Cl2→HClO，C错误；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷
济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现氧气C . 提出分子学说D . 发现元素周期律2. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列说法中错误的是（）A . 燃烧一定伴有发光发热现象B . 燃烧不一定会放出热量C . 燃烧一定要有氧气参加D . 燃烧一定是氧化还原反应3. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物B . 汽油——混合物胆矾——纯净物H2——单质C . 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D . 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质4. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性：HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A . ①③④B . ②④C . ①④D . ②③④5. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔6. （2分） (2016高二下·东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7. （2分）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1)是（）A . CaCl2和Na2CO3,B . 稀H2SO4,和BaCl2C . Ba(OH)2和NaHCO3D . NaAlO2和盐酸8. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72 L COB . 6.6 g CO2C . 24 g SO3D . 9.8 g H2SO49. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④10. （2分） (2015高一上·回民月考) 500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量浓度之比（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：311. （2分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA12. （2分）下列电离方程式中书写正确的是（）A . 加热NaHSO4至熔化Na HSO4═Na++H++SO42﹣B . 把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣C . HClO═H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣13. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑15. （2分）(2018·东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
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济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A . 溴和CCl4B . 苯和溴苯C . 硝基苯和水D . 汽油和苯2. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。
PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）。
A . 雾霾空气属于混合物B . 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C . 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染D . PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣6. （2分）下列微粒中只具有还原性的是（）A . Cl－B . ClC . H＋D . H2O7. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应9. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO210. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的11. （2分） (2017高一上·台州期中) 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）A . 在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液B . 分子直径比Na+小，能透过半透膜C . “青蒿素”分子不能透过滤纸D . 在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应12. （2分） (2017高二下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA13. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(O H)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14. （2分）下列物质中，属于强碱的是（）A . NaOHB . Al（OH）3C . CaOD . NH3•H2O15. （2分） (2018高二上·临县期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 18 g H2O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAC . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子16. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣17. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-18. （2分）某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）A . N2B . NOC . NO2D . NH4Cl19. （2分） (2018高一上·商都期中) 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
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济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1×10﹣9m）到几十纳米的材料．如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（）A . 一定能通过半透膜B . 一定能通过滤纸C . 有丁达尔现象D . 有电泳现象2. （2分）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是（）A . 甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB . 甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC . 甲O2乙CO2丙CuO丁CD . 甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl3. （2分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为704. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：75. （2分） (2018高一上·浙江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . H2CO3⇌H++HCO3﹣； HCO3﹣⇌H++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHS═Na++H++S2﹣D . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣7. （2分） (2016高二上·汪清月考) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整溶液变为棕黄色C . 上层为无色下层为紫红色D . 下层无色上层紫红色8. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1B . 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C . 把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L ﹣1D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%9. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 ． 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸11. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体12. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌13. （2分） (2016高一上·盐城期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 盐酸B . NH3C . 熔融的Al2O3D . BaSO4晶体14. （2分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
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济南市2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A . 观察颜色、状态B . 过滤C . 利用丁达尔效应D . 闻气味2. （2分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D . NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl−，所以NH4Cl是盐3. （2分）三位美国科学家曾因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（）A . 日光在反应中作催化剂B . 过氧化氯是一种很稳定的物质C . 过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD . 臭氧分子最终转变成氧气分子4. （2分）已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是（）A . Cl2→NaClOB . MnO2→Mn2+C . SO2→SO32﹣D . PCl3→PCl55. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+ ，无K+B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D . 焰色反应是某些金属单质具有的性质6. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要．下列与其他物质变化类型不同的一项是（）A . 对着干燥的玻璃片哈气B . 浓硫酸腐蚀纸张C . 用合金在纯金属上刻画D . 胆矾的研碎7. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液．其中正确的是（）A . ②③④B . ②③⑤C . ①④⑥D . ①③④⑥9. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物10. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（）A . 分散质粒子的直径大小B . 有丁达尔效应C . 分散质粒子因吸附而带电荷D . 可以通过滤纸11. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方法错误的是（）目的方法A加快锌与稀硫酸反应的速率加入少量硫酸铜溶液B比较钠和镁的金属性钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁C氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7且呈浅黄绿色A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BD . D13. （2分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣14. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+15. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C . 28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD . 常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气16. （2分） (2018高一上·北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（）A . 3∶4∶3B . 1∶1∶1C . 1∶2∶317. （2分） (2018高二下·台州期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列电离方程式错误的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . NaHSO4═H++Na++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . NaHCO3═H++Na++CO32﹣19. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程与氧化还原反应无关的是（）A . 植物的光合作用B . 钢铁生锈C . 米饭变馊D . SO2使品红溶液褪色20. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的氢原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA21. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B . 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-C . 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO22. （2分）下列属于电解质的是：（）A . 硫酸溶液B . 食盐晶体C . 金属铜D . 氨气23. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列物质只能作还原剂的是（）A . S2﹣B . Fe2+C . SO32﹣D . K+二、填空题 (共3题；共17分)24. （12分） (2018高一上·海安月考)（1）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。
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济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘2. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列物质的分离或除杂的方法正确的是（）A . 分离硬脂酸钠和甘油，加饱和食盐水盐析，过滤B . 除去乙酸乙酯中的乙酸，加烧碱溶液，蒸馏C . 分离苯酚和酒精混合液，分液D . 除去淀粉溶液中NaCl，过滤3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列属于物理变化的是（）A . 银白色的钠露置在空气中表面变暗B . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C . 蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D . 石墨在一定条件下转化成金刚石4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C5. （2分）化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题： (共9题；共18分)1. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·新疆期末) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法3. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g5. （2分）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。
分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）A . 1：1B . 24：27C . 12：9D . 32：336. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·武城期中) 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol8. （2分） (2016高一上·重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（）A . 丁达尔效应B . 聚沉C . 电泳D . 折射二、非选择题 (共7题；共34分)10. （4分） (2018高一上·无锡期末) 实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器? (填字母)（1）分离CCl4和H2O：________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：________。
济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷
济南市2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA3. （2分）胶体区别于其他分散系的根本原因是（）A . 胶体粒子带电B . 胶体粒子不可穿过半透膜C . 分散质粒子直径在1～100 nm之间D . 胶体有丁达尔现象4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳5. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑6. （2分）下列说法错误的是（）A . 只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 乙醇分子中不含有OH﹣D . 95%的乙醇溶液常用于医疗消毒7. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜08. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH410. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+11. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣112. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ⑤②④③①D . ②⑤④①③13. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗14. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一上·颍上期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量16. （2分）下列实验方案合理的是（）A . 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B . 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C . 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D . 制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置：17. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b18. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的19. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .20. （2分） (2017高二上·安庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B . 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD . 苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣二、非选择题 (共4题；共26分)21.（5分） (2016高三上·赣州开学考) 有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3•H2O（用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．22. （7分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：⑴配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）①0.1022.6220.00②0.1022.7220.00③0.1022.8020.00（1）滴定达到终点的现象是________．此时锥形瓶内溶液的pH为________．（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A . 滴定终点读数时俯视读数B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C . 锥形瓶水洗后未干燥D . 称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E . 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．23. （9分）(2016·余干模拟) 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：苯甲醛白色糊状物试根据上述信息回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶主要成分是________．（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________．（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________．（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________，收集产品乙醚的适宜温度为________．24. （5分） (2017高三上·静海开学考)（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A . 1.43g/LB . 1.90g/LC . 2.14g/LD . 2.38g/L2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列关于实验安全的说法中，错误的是：（）A . 点燃乙炔前，对气体进行验纯B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C . 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D . 将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3. （2分）下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（）A . 0.4mol H2O2B . 0.2mol H2SO4C . 0.8mol NaClD . 0.3mol HNO34. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 该反应类型是分解反应C . Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D . 该反应一定属于氧化还原反应5. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4⇌Na ++HSO4﹣C . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣D . HCO3﹣⇌CO32﹣+H+6. （2分）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）X Y ZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A . 该反应中的还原剂是S2O32﹣B . 该反应的氧化产物是Cl﹣C . 上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A . 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B . 足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C . Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D . 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2 ，消耗2mol氧化剂9. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液10. （2分）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol11. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量13. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣14. （2分） (2015高一上·南市月考) 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L15. （2分） (2017高一上·天津期末) 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41g16. （2分）(2018·绵阳模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NAB . 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC . 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD . 1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA17. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（）A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2OD . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O18. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . H+ Na+ CO32﹣Cl﹣B . Ba2+ Na+Cl﹣SO42﹣C . K+ H+ SO42﹣OH﹣D . Ag+ Al3+ NO3﹣H+19. （2分） (2017高一上·临海期中) 标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（）A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO2二、填空题 (共4题；共14分)20. （3分） (2016高一上·会宁期中) 对下列物质：①H2SO4 ，②CaO，③NaOH，④熔融BaSO4 ，⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH，⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）（1）电解质：________；（2）非电解质：________；（3）能导电的：________；（4）纯净物且水溶液能导电：________．21. （3分） (2017高一上·茂名期中) 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为________．（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成份是________（填名称）．（4）原料②的名称为________．（5）Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）．②用双线桥标出上述反应的电子得失________．22. （4分） (2018高一上·大庆期中) 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷
济南市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应B . 天然食品添加剂比化学合成品安全可靠C . 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D . 工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本2. （2分） (2015高一上·阳山月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A . 剧毒品B . 遇湿易燃物品C . 腐蚀品D . 有害品（远离食品）3. （2分）下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（）A . Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B . 石灰石、氯化钙、纯碱、硫酸钠C . 干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D . 氢气、盐酸、苛性碱、小苏打4. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列物质是电解质，且属于盐类的是（）A . HClB . Na2OC . NaClD . NaOH5. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . NaClB . NH3•H2OC . 海水D . 蔗糖6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 甘油加水作护肤剂B . 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同7. （2分） (2018高一上·东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ，下列叙述正确的是（）A . 1.8g的NH4+ ，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×10238. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O9. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . K+ HCO3﹣ NO3﹣ ClO﹣B . Na+ SO32﹣ NH4+ Ba2+C . Ba2+ S2﹣ Cl﹣ SO42﹣D . AlO2﹣ CO32﹣ Cl﹣ Na+10. （3分） (2017高一上·潮南期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为NAB . 常温常压下，32gO2 和O3 的混合气体所含原子数为2NAC . 22.4LCl2含有的原子数为2NAD . 标准状况下，1molFe与22.4LCl2充分反应，转移电子数为3NA11. （2分）实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A . 1000mL，212gB . 1000mL，201.4gC . 950mL,201.4gD . 950mL，212g12. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法正确的是（）A . 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B . 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=C . 所得溶液的质量分数为D . 水最终不可能充满整个烧瓶13. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同14. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA二、填空题 (共5题；共30分)15. （5分） (2017高二上·腾冲期末) 按要求填空（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器A和D的名称填入相应的空格内：A．________，D．________；使用前需要检查是否漏水的是________（选填A、B、C、D）．（2）实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．①过滤的目的是________．A．获得NaCl晶体B．除去难溶性物质C．除去易挥发物质D．除去可溶性物质②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________（选填A、B、C、D）．16. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．________ b．________ c．．________（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入．（4）现需配制1mol•L﹣1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：________．②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为________g．③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：________；②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________；（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g•cm﹣3则该溶液中NaCl的质量分数是________；（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是________．17. （6分） (2017高一上·郫县期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．（2）⑩在水中的电离方程式为________．（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：________．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为________．18. （4分） (2015高一上·启东月考) 写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水________；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合________；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应________；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性________．19. （1分） VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L ﹣1 ．三、计算题 (共1题；共10分)20. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．参考答案一、选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共30分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、三、计算题 (共1题；共10分)20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页。
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2020年11月高一年级学情检测化 学 试 题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题），共100分。
考试时间为90分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅰ卷和第Ⅰ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A.过氧化钠——漂白剂 B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂2．下列电离方程式书写正确的是（ ） A. FeCl 3＝Fe 2+＋3Cl －B.Ba(OH)2＝Ba 2+＋(OH)－2C. H 2SO 4＝2H ＋＋SO2－4D.NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO2－33．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同的条件下，等质量的H 3和H 2具有相同的（ ）A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量4．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A.有雾的早晨汽车打出的一道道光束B.静电除尘净化空气，提升空气质量C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀5．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（）A. H2→HClB. FeCl3→FeCl2C. CO→CO2D. Na→NaOH 6．下列逻辑关系图示中正确的是（）A．B．C．D．7．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ D. CaO+H2O=Ca(OH)28．下列说法正确的是（）A. Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B.在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸C.元素由游离态变为化合态都是被氧化D.酸性氧化物都是非金属氧化物9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL10．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl311．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A.标准状况下，分子数为N A的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB. 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2.5N AC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AD. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO42-数目为N A12．关于3Cl2+6KOH = KClO3+ 5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为6N AD. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变13．粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤，正确的操作顺序是（）A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．Ⅰ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HClC．Ⅰ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅰ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应15．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A. NaOH溶液与CO2B. Fe和Cl2C. Na2CO3溶液与盐酸D. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分）16．下列离子方程式书写正确的是（）A. Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 向NaHCO3溶液中通入HCl：CO32- +2H+=CO2↑+H2OSO =BaSO4↓+H2OC. 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液：Ba2++OH- + H++24D. 向CaCl2 溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+17．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 若用久置的氯水进行上述实验，现象会不同C. 该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pH值D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色18．下列有关实验的说法正确的是（）A.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，都有白色沉淀产生B.右图装置可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有CO32-D. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2有浑浊现象产生19．把含有CuSO 4和Na 2SO 4的混合溶液VL 分成两等份，一份加入含a mol BaCl 2的溶液，恰好使SO 42-完全转化为沉淀；另一份加入含b molKOH 的溶液，恰好使Cu 2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na +的浓度为（ ）A.2b−a Vmol·L -1 B.2a−b Vmol·L -1C.2(2b−a)Vmol·L -1 D.2(2a−b)Vmol·L -120．24mL 0.05 mol·L -1Na 2SO 3 溶液，恰好与20mL 0.02 mol·L -1 的K 2R 2O 7溶液完全反应，则R 元素在还原产物中的化合价为（ ）A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 0第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）请将答案用黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
三、填空题21．（6分）（1）标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为______。
（2）在25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的CH 4和A 气体的体积之比是15∶8，则A 的摩尔质量为________。
（3）V L Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+a g ，将此溶液稀释到4V L ，则稀释后溶液中S O 42-的物质的量浓度是22．（8分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。
（1）现有烧杯、玻璃棒、托盘天平（带砝码）还缺少的玻璃仪器是 ； （2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。
下列图示操作正确的是（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体g。
（4）另一学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，原因可能是a．所用氢氧化钠已经潮解b．定容时俯视刻度线c．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又重新加水至刻度线23．（12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
某同学用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的离子方程式：（2）装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，作用是，反应的离子方程式为；（3）写出装置C 中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ；（4）装置D 中盛有NaOH 溶液，作用是 ，反应的离子方程式为 ；24．（24分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
已知：Cl 2+2KI=I 2+2KCl 。
回答下列问题：（1）装置A 中，仪器a 的名称______________，该仪器中盛放的试剂为______________，写出A 装置发生反应的离子方程式：__________________________________。
（2）当有少量Cl 2通过后，观察到装置C 中溶液变成________色。
（3）当Cl 2持续通过时，装置D 中干燥的有色布条能否褪色？ __________。
（4）若要证明Cl 2无漂白性，则必须在装置 （用装置字母序号填写）之前增加一个____________________________________________的装置。
（5）装置E 的作用是_______________，该反应的离子方程式为：_________________________。
（6）利用下列反应在常温下也可制备氯气：()42KMnO 16HCl +浓22KCl 2MnCl +225Cl 8H O +↑+，该反应中还原剂是___________，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；若在标准状况下得到11.2L 氯气，则反应中被氧化的氯化氢的质量是 g 。
2020年11月高一年级学情检测化学答案及评分标准一、单项选择题，每题2分，共30分。
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分）21．64 （2分）；30 g·mol－1；a72V mol·L-122．（1）500mL容量瓶（1分）；、胶头滴管（1分）；（2）B（3）10.0（写10不给分）；（4）b23．（每空2分，共12分）（1）CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O（2）吸收CO２中的氯化氢；HCO3- +H+=CO2↑+H2O（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑（4）吸收未反应的CO2；2OH- + CO2= CO32-+H2O24．（每空2分，共24分）（1）分液漏斗浓盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （不写条件给1分）（2）蓝（3）能（4）D 装有浓硫酸的洗气瓶（5）吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）HCl；1:5；36.5。