高中化学第一单元元素周期律导学案

2 元素周期律
知识梳理
一.元素原子结构的周期性变化
(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐
________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。

二、元素性质的周期性变化
元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较
[实验探究]
高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律
同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

对其他周
期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子
序数的递增呈现__________________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的
原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，
非金属性逐渐________；
②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

三、元素周期律
1．内容：元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

答案
一，1．从1递增到8
2．从上到下：减小减小由大到小
3．(1)减小(2)增大(3)越小
二、1．从上到下：＋1―→＋5 －4―→－1 ＋1―→＋7 －4―→－1 ＋1―→＋7 －4―→－1 电子数增大8 减小
2．(1)从左到右，从上到下：剧烈迅速缓慢2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑剧烈迅速Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Al3＋＋3H2↑强碱中强减弱减弱难减弱减弱(2)强增强增强(3)减弱增强周期性变化(4)①变小增多减弱增强减弱增强②增大增强减弱增强减弱
三、1．性质原子序数的递增周期性 2．核外电子排布
[当堂训练]
1．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外
层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一
半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素
组成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、P、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
[课后练习]
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
7
(1)
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________。

在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________。

8．在水溶液中，YO3-和S2－反应的离子方程式如下：YO3-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O (1)YO3-中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。

9．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等
电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在
短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有________、________。

<<原子核外电子排布和元素周期表及其应用>>答案：
1．C 2.B 3.AC 4.B 5.D 6-10：BBCCD 11.B 12.A 13.A
14.。