化学反应与能量练习题及答案

化学反应与能量练习题及答案
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

下列叙述不正确的是( ) A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一(正确答案)
C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。

Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。

下列判断正确的是( ) A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z(正确答案)
D．W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是( )
A．Z2Y
B．X2Y2
C．Z2Y2(正确答案)
D．ZYX
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性(正确答案)
5．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是( )
A．H2XO3
B．H2XO4(正确答案)
C．H6XO6
D．H3XO4
6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S(正确答案)
7． X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣
D．原子序数：X＞Y＞Z(正确答案)
8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．A、B、C、D、E
B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E(正确答案)
D．C、D、A、B、E
9．关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键(正确答案)
10．下列说法中正确的是( )
A．HCl中存在离子键，属于离子化合物
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物(正确答案)
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
11．具有下列结构的原子，其元素一定属于第ⅡA族元素的是( )
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B．M层电子数为L层电子数一半的原子
C．最外层有2个电子的原子
D．M层电子数等于其内层电子数之和的1/5的原子(正确答案)
12．aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是( )
A、a – n =b + m
B、a - m = b – n
C、氧化物为YOm
D、氢化物为HnX或XHn(正确答案)
13．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C>D>B>A(正确答案)
B．D>B>A>C
C．A>D>C>B
D．B>A>C>D
14．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素(正确答案)
C．原子最外层电子数为2的一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
15．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2―、dZ―都具有相同的电子层结构。

下列关系正确的是( )
A．质子数c＞b
B．离子的还原性Y2－＞Z－(正确答案)
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
16．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z(正确答案)
C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
17．下列微粒半径大小的比较正确的是( )
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－
B．Al3+＞Na+＞Cl－＞S2－
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＞Rb＞K＞Na(正确答案)
18．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。

则下列叙述中正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物的化学式为RH4
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3(正确答案)
D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性
19．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－(正确答案)
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
20．下列现象说明SO2具有还原的是( ) 。

A．SO2通入品红溶液中使之褪色。

B．SO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。

(正确答案)
C．SO2通入紫色石蕊中变红。

D．SO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。

21．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol／L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3，和NaNO2的溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O)( )。

A．0.8 mol(正确答案)
B．0.6 mol
C．0.2 mol
D．1.0 mol
22. 38.4 g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）
A．1 mol
B. 1.6 mol
C. 2.2 mol(正确答案)
D. 2.4 mol
23．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。

则反应中消耗硝酸的物质的量为A．1.2 mol
B．1.1 mol
C．1.8 mol(正确答案)
D．1.6 mol
24．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化(正确答案)
D．必然伴随着能量的变化
25．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙(正确答案)
D．氢气和氧气的总能量小于水的能量
26．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是( )
A．431 kJ
B．945.6 kJ(正确答案)
C．649 kJ
D．869 kJ
27．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应(正确答案)
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
28．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) A．12 gC所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量(正确答案)
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
29．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图表示N2 (g)和O2(g)反应生成NO (g)过
程中的能量变化，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量(正确答案)
C．通常情况下，N2 (g)和 O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
30．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。

在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。

据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是( )
A．金刚石比石墨更稳定
B．石墨比金刚石更稳定(正确答案)
C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低
D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量
31．下列反应一定属于放热反应的是( )
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧反应④中和反应⑤复分解反应
A．仅①②③
B．仅①②④
C．仅①②③④(正确答案)
D．仅③④⑤
32．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值(正确答案)
33．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1(正确答案)
B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2
C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)
34．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

下列说法正确的是( ) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量(正确答案)
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
35．下列说法中正确的是( )
A．化学反应中的能量变化，其表现形式除热能外还可能是光能和电能等(正确答案)
B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
36.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P：198 kJ·mol－1、P—O：360 kJ·mol－1、O===O：498 kJ·mol－1，则P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，
吸热
放热(正确答案)。