福建省莆田市高考理综-化学三模考试试卷B卷

福建省莆田市高考理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（）
A . 铝
B . 铁
C . 铜
D . 铝合金
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
3. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B . 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性
C . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D . 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解
4. （2分） (2019高一上·颍上期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是（）
A . ClO2是氧化产物
B . KClO3在反应中得到电子
C . H2C2O4在反应中被还原
D . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N
D . 电负性：F＞N＞O＞C
6. （2分） (2019高一下·滁州月考) 如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）
A . 溶液的pH增大
B . 溶液中的Zn2+浓度增大
C . 溶液中的SO42-浓度增大
D . 溶液的密度增大
7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1
B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分） (2018高一上·成都月考) 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶
液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反.应的化学方程式：
________。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
探究Fe3＋取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往
溶液中加入足量铁粉，再加入少量
KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为________。

加入KSCN溶液后，溶液________
（3）该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是________。

9. （15.0分）(2018·泰州模拟) H2Y2-是乙二胺四乙酸根（）
的简写，可与多种金属离子形成络合物。

I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。

其吸收原理:
FeY2- (aq)+ NO(g) FeY2-(NO) (aq) △H<0
（1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。

NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。

时间越长，NO吸收率越低的原因是________。

（2）生成的FeY2-(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO) (aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________。

（3） II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应lgK(K 为平衡常数)
Cu2++ H2Y2- CuY2-+ 2H+18.8
Fe3++ H2Y2- FeY-+ 2H+25.1
Ca2++ H2Y2- CaY2-+ 2H+10.7
①表中最不稳定的金属络合物是________(填化学式)。

向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液
A 可解离出Cu2+ ，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

（4）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

①酸性条件下，-OH 可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。

该反应的离子方程式为________。

②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。

用Na2FeO4 处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。

pH越大，废水处理效果越好，这是因为________。

10. （14.0分）(2020·江苏) 【实验化学】羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。

制备少量羟基乙酸钠的反应为
实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。

逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。

滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是________；逐步加入NaOH溶液的目的是________。

（2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是________。

（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称
是________。

（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是________。

11. （15分）氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式________ ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为________ ，BF3分子空间构型为________ ．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+ ，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]﹣的结构式________ ，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有________ 个配位键．
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________ 个B﹣B键．
（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是________ （填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为________ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是________ ．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接________ 个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km 的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________ ．
12. （15.0分）按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式
________
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ________
3，4，4-三甲基-1-戊炔________
（2）指出下列物质中的官能团
甲________ 乙________ 丙________
（3）① C5H10Cl2的同分异构体有________种
② 苯环上含 -C3H6Cl-CH3-C4H9三个取代基的同分异构体有________种
（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．试填空：
①X的分子式为________；X的习惯命名为________；
②步骤二中的仪器分析方法称为________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
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