湖北省黄梅一中高三理综(化学部分)下学期适应性训练试

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试
题（二十四）新人教版
7．下列说法正确的是( )
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防
过滤时硝酸钾晶体过早析出
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是 ( )
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.．氢化物的沸点Y>Q
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
9．下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：
Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+
10．贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是 ( )
A．分子式为C17H14O5N
B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类
13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：
下列有关说法正确的是 ( )
A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C．根据上述步骤II可以得出
D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2
26. (14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。

X与过量W反应生成Y
的离子方程式为_________向Z溶液中加入某种试剂_______(填试剂名
称或化学式)，若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。

(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。

它们之间转
化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为_______。

(3) 若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，Z的电离方程式为_______。

室温下，若用0.1 mol/L的W溶液滴定V mL 0.1 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______________;取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1 mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______________
27．（15分）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I．向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多.将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g .
II．选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为
0.68 g.
III．向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g.
根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I中，“一系列操作”依次为、和过滤.要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是 .
（2）实验I I中，选择的装置是A接______接 (填代号)，A装置中未使用分液漏斗
的理由是 .
（3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是，吸收A中产生的气体所用试剂应是；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是 .
（4）根据上述实验数据计算，此摩尔盐= .
28．(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.
(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式。

(2)检验X中阳离子的方法和现象是。

(3)某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有、、 (填写仪器名称)。

(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。

A中试剂是盐酸。

①仪器B中应装入，装置D的作用；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?
在这两步之间还应进行的操作是。

37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为________________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_ FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶体中Ni的配位数为_______________；
（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的离子方程式为；
（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为___________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿
伏伽德罗常数为N A）.
38．（14分）已知：
有机物X只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为7∶10∶3；1molX 需要1mol氢氧化钠完全中和；1molX也可以和1mol Br2加成，经质谱法测定X的相对分子质量不大于150。

各有机物的转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出X的结构简式_______________________。

（2）步骤（8）的反应类型是_________________。

（3）A—F六种物质中含有手性碳原子的是___________（用字母填写）。

（4）写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______________________。

①能发生银镜反应；②链状分子中不含手性碳原子；③1H核磁共振谱（1H-NMR）显示，
只有四个吸收峰。

（5）写出一定条件下F生成高分子化合物的反应方程式___________________________。

（6）丙酮酸是E的最简单的同系物。

试以丙酮酸为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
____________________________________________________________________________
参考答案
CCBBCBC
26.（14分）
（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O（2分）
铁氰化钾或K3[Fe(CN)6] （1分）
（2）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -110.5kJ/mol
（3）H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH- c
c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)（2分）
c(M+)>c(A-)>c(Cl-)（2分）
27．（15分）（1）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分） KSCN溶液（1分）（2）C、D（2分） NaOH溶液对分液漏斗玻璃塞、旋塞的磨口腐蚀性强（2分）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞（2分） H2SO4溶液（1分）用注射器向A 中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（2分）
（4） 2∶1∶2∶6（3分）
Cu+H O+2H==Cu+2H O（2分）
28.（14分）（1）+2+
222
（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。

（2分）
（3）4Fe2+ + O2 +4H+＝4Fe3+ +2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2（2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、错答均不得分）
（5）①锌粒（Zn ）（1分） 吸收水蒸气，干燥H2 （1分） ②从A 瓶中逐滴加入液体（1分） 检验H2的纯度（1分）
37（15分） （1）1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 84s 2 （1分） C(碳)（1分）
（2） ① > ② 6 （各1分）
（3） H 2O 2为氧化剂，氨与Cu 2+形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）
Cu+ H 2O 2+4NH 3=Cu(NH 3) 4 2+ +2OH -（2分）
（4） 1∶3（2分） (197+64×3) ×1030/(a 3N A )（3分）
38．【答案】：（14分）
（1）
（2分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分）
（3）ABF （3分） （4）CH CH 2CHO OH OHCCH 2（只要合理均给分）（
2分）
（5）（2分）
（6）（3分）。