四川省广安市高考理综-化学二模试卷

四川省广安市高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（）
A . 中成药
B . 抗生素
C . 抗酸药
D . 解热镇痛药
2. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）
A . 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA
B . 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA
C . 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D . 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）
A . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2
B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
D . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同
4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（）
A . NaOH，AlCl3
B . CuSO4 ， BaCl2
C . NaAlO2 ， HCl
D . MgCl2 ， NaOH
5. （2分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）
A . 5
B . 4
C . 3
D . 2
6. （2分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法不正确的是（）
A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
7. （2分） (2018高三上·云南期中) 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3
KSP或Ka KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A . 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c （OH-）>c（H+）
B . 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C . 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D . 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分）实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有________．
a、天平
b、烧杯
c、锥形瓶
d、500mL容量瓶
e、250mL容量瓶
f、胶头滴管
g、移液管
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是________．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是________．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是________（填代号）．
三、工业流程 (共1题；共6分)
9. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为
________．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．
四、综合题 (共3题；共12分)
10. （4分） (2020高三上·海林期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________＞________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：________。

②写出m点反应的离子方程式________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

11. （3分） (2017高二下·驻马店期末) 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。

基态Cr原子中，未成对电子数有________个，Cr3+的价电子排布式为________。

（2） Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为________。

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。

在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有________个，距离每个As原子最近的As原子有________个。

（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA ，该晶体的密度为 ________g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)
12. （5分） (2019高二上·阜阳月考)
（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。

A可以发生以下变化：
①A只有一种一氯取代物B。

写出由A转化为B的化学方程式________；
②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

F的结构简式是________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。

“HQ”还能发生的反应是________（选填序号）。

①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
（3）若“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为________。

（4） A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水和一种食品抗氧化剂“TBHQ”。

“TBHQ”与氢氧化钠溶液反应得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，则“TBHQ”的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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二、实验题 (共1题；共3分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
考点：
解析：
三、工业流程 (共1题；共6分)
答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
考点：
解析：
四、综合题 (共3题；共12分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、
答案：10-5、
考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、
答案：11-4、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、
考点：解析：。