人教版初三化学上册期末化学试题(word版,含解析)

人教版上册期末化学试题（word版,含解析）
一、九年级化学上册选择题
1．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是( )
A．15g B．6.7g C．30g D．20g
2．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。

使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。

再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）
A．30g B．50g C．100g D．150g
3．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4．取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显
A．红色B．蓝色C．无色D．紫色
5．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中
D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体
6．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
7．下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤
C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水
8．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
9．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．A B．B C．C D．D
10．以下归纳和总结完全正确的一组是
A、对现象的认识
B、对安全的认识
①气体压缩，气体分子之间的间隔变小
②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③家中天然气泄漏赶紧打开排风扇
C、对鉴别除杂方法的认识
D、对人物贡献的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②除去CO2中少量CO，通入足量灼热的氧化铜
③除去CaO中CaCO3，高温充分煅烧
①拉瓦锡--测定空气组成
②门捷列夫--元素周期表
③张青莲--测定水的组成
A．A B．B C．C D．D
11．在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
物质A B C D
反应前质量（g ） 20 20 20 20 反应后质量（g ） 20
30
未知
14
下列说法不正确的是
A ．物质A 可能是该反应的催化剂
B ．容器内发生了化合反应
C ．其化学方程式为：2C+3D=5B
D ．反应后容器内C 的质量为16g
12．已知FeCl 3也可以催化H 2O 2的分解，现向一定量的H 2O 2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl 3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
13．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．铝镓合金可以循环使用
B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O
Al O +3H 一定条件
14．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g 该纯净物在氧气中
燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为（）
A．只含有碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法判断
15．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
16．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。

下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
17．相同质量的C、CH
、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确
4
的是
A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多
C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应
18．某密闭容器中有X、O2、CO2和 H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是 ( )
物质X O2CO2H2O
反应前的质量/g 1.68 2.2 1.8
反应后的质量/g0 1.6待测 5.4
A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为 4.4
C．反应中的X 与 O2变化的质量比是 1：4 D．X可能是乙醇
19．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A ．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B ．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C ．加热一定质量的石灰石
D ．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧
化锰
20．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：2KClO 3
2
MnO Δ
2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中
涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
21．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ⎡⎤⎣⎦的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A ．46%
B ．31%
C ．66%
D ．无法确定
22．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH 4、CO 2等为原料的“C 1化学”成为化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H 2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。

下列说法正确的是
A ．N 2、H 2按照质量比1:3合成氨气
B ．用Fe 2O 3.H 2O 除去H 2S ，生成物中含硫元素的物质有1种
C ．该流程中可参与循环的物质有Fe 2O 3·H 2O
D ．反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):4222CH +2H O=CO +H 23．已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。

如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示通入氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余的气体的体积），下列说法错误的是
A．实线部分表示剩余的氢气
B．虚线部分表示剩余的氧气
C．实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D．反应前，原有氢气 2mL
24．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论正确的是（）
A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素25．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。

下列说法有错误的是
A．氧气无须提前制备和收集
B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全
C．该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热
26．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
物质X O2CO2H2O
反应前质量/g167010
反应后质量/g0待测4536
A．该反应为置换反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
CO的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是() 27．如图所示2
A．B．
C．D．
28．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
29．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
30．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量CaCO3中加入稀盐酸B．将水通电电解一段时间
C
．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．向一定量铁粉中滴加稀盐酸
二、九年级化学上册实验题
31．实验是科学探究的重要方法。

如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中
空气体积
反应后注射器中
气体体积
实验测得空气中
氧气的体积分数
25mL15mL9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由
是。

（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）；。

32．如图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：
（1）仪器①的名称_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式为_____。

若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是_____。

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。

实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。

请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。

则装置的接口连接顺序是
_____→f．上述实验中，E装置的作用是_____。

33．老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______。

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。

若要收集较纯净的氧气，可选用的装置是______。

（4）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B中制取氧气，反应的文字表达式为______，若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______。

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______。

34．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出仪器a的名称__________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为_______，发生反应的化学方程式是__________。

若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是_________。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为_________，向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是____________________，若要使反应停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置I中产生气体的化学方程式为：
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：
____________。

②Na2S2O5中硫元素的化合价是_____________ 。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________ (填序号)。

35．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请按要求回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______________________；
②_______________________。

（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是_________________，反应的文字表达式为_________________________________________________。

（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是______________________。

A．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
B．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．
（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）: ____________；
____________________。

（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是___________________；②中加入的物质___________；写出该反应的文字表达式
_____________________________________。

（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装置是____________________________。

（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装置是
______________，二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用____________装置进行收集。

（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是：
___________________________________（任写两条）。

（9）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图所示，该装置将②换成了a __________（填仪器名称），改进后该装置的优点是
___________________________。

36．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。

(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)
(1)A 的名称是________，其用途是__________。

(2)实验中，观察到的现象是_________________，这说明了 _______________。

(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_______________。

(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是___________________________，这一实验还说明，两种试剂中_____________具有挥发性。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题 1．C 解析：C
【解析】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为： ()12
10g 164%100%304012163
g ⨯-÷
⨯=++⨯，故选C 。

2．C
解析：C 【解析】 【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： ①2CuO+CO Cu+CO 高温
；②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g×30%=12g ，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g ，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数
=
12
100%=12%40+12+163
⨯⨯，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g ，即得到的白色
沉淀的质量为100g ，故选C 。

【点睛】
本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。

3．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
某有机物6.2g 在空气中完全燃烧，共得到17.6g 二氧化碳和10.8g 水，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成物中含有碳氢氧元素，则反应物中含有碳氢氧元素，空气中不含碳元素和氢元素，则有机物一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中碳元素质量
1217.6g 100%=4.8g 44⨯
⨯，水中氢元素质量2
10.8g =1.2g 18
⨯，4.8g+1.2g <6.2g ，有机物中故一定含有氧元素，故填：C 。

4．A
解析：A 【解析】
】取2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下： HCl + NaOH ═NaCl+H 2O 36.5 40
可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH 溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．故选A ．
点睛：反应后溶液的颜色取决与反应后溶液的酸碱性，需通过计算判断反应的程度，酸剩余呈酸性，碱剩余呈碱性，刚好完全反应呈中性。

5．C
解析：C
【解析】A. 高温煅烧一定质量的石灰石，高温条件下杂质不反应，碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳气体，所以反应后固体的质量一定大于零；B. 加热一定质量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应后固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量和，大于零；C. 锌的活动性比铁的强，所以锌先反应完，相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中，金属反应完，金属的质量决定氢气的质量，同质量的铁比锌生成氢气多，所以最终铁的平线更高； D. 向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，所以水的质量增加；选C
6．D
解析：D
【解析】2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2↑，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二
氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D
7．B
解析：B
【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。

A、. 二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。

B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解、过滤，可将二者分开；C盐酸能将主要成分铁反应掉，不符合除杂要求；D、二氧化碳和水能反应，不符合除杂要求；选B
8．B
解析：B
【解析】A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟；B. CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变黑；C. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到蓝色溶液变成浅绿色；D. 油不能溶于水，洗洁精对油污有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到乳浊液，而将油污洗掉；选B
9．D
解析：D
【解析】A一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁的质量，所以反应中固体质量减少；B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完，和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多；C镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。

选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10．C
解析：C
【解析】
A、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:2；
B、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器，因开启电器以产生火花，易引发爆炸；D，张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，选C
11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应前后物质A的质量无变化，所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物
质，故不符合题意；
B 、由表格数据可知，反应后B 物质质量增加了（30-20）g=10g ，说明B 物质是生成物，物质D 反应后质量减少了（20-14）g=6g ，所以物质D 是反应物，根据质量守恒定律判断
C 物质应该是反应物，两种物质反应生成物一种物质，属于化合反应，故不符合题意； C 、由上分析可知参加反应的物质C 质量=10g-6g=4g ，即4gC 物质和6g
D 物质反应生成10gB 物质，它们的质量比为4：6：10=2:3:5，但不是它们的化学计量数的比，故符合题意；
D 、由上分析可知，反应后剩余C 物质质量=（20-4）g=16g ，故不符合题意。

12．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、向一定量的H 2O 2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl 3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B 、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C 、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D 、FeCl 3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl 3的质量分数变大，错误。

故选B 。

13．C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A 正确；
B 、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B 正确；
C 、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C 错误；
D 、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是22322Al+3H O
Al O +3H 一定条件
，选项D 正确。

故选C 。

14．A
解析：A 【解析】 【分析】
根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可。

【详解】
该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，
3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6gⅹ
2
18
=0.4g；
4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4gⅹ12
44
=1.2g；
碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，
故选A。

【点睛】
本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

15．A
解析：A
【解析】
A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g 的．故选项错误．
故选A．
16．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。

故选D。

17．C
解析：C 【解析】 【分析】
分别写出C 、CH 4、CO 和C 2H 5OH 在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量
比：
22C +O CO 1232
44
点燃
，
4222CH +2O CO +2H O
1664
44
点燃
，
222CO +O 2CO 5632
88点燃
25222C H OH +3O 2CO +3H O
4696
88
点燃
【详解】
A 、设等质量的四种物质的质量为M ，则C 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44
M 12
，CH 4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为
44
M 16
，CO 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 56，C 2H 5OH 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88
M 46。

变式子可得88M 24>88M 32>88M 46>88
M 56,由此可知，CO 完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；
B 、设等质量的四种物质的质量为M ，
C 消耗O 2质量为32
M 12，CH 4消耗O 2质量为
64M 16，CO 消耗O 2质量为32M 56，C 2H 5OH 消耗O 2质量为96
M 46。

由此可知，64M 16>32M 12>96M 46>32
M 56
，CH 4消耗O 2质量最多，不符合题意； C 、根据C 选项的分析可知，CH 4消耗O 2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH 4的生成物质量总和最多，符合题意； D 、CH 4和C 2H 5OH 的燃烧不是化合反应，不符合题意。

故选C 。

18．C
解析：C 【解析】 【详解】
A 、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6，故X 、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；
B 、由上分析可知，待测值是6.6，故错误；
C 、参加反应的X 和氧气的质量比是1.6：（8-1.6）=1:4，故正确；。