中考化学专题复习导学案—溶液

中考化学专题训练
溶液
一、考点梳理
1、溶液（概念、组成、质量、状态、结晶、用途）
2、溶液溶质多少的表示方法
（1）定性表示：溶解性、溶解度、溶解度曲线；气体物质
溶解度及影响因素。

（2）定量表示：浓稀溶液，溶质质量分数及影响因素；某
温度时，溶质质量分数的最大值。

3、溶液的配置：
（1）固体溶质操作：计算、称量、量取、溶解、装瓶。

（2）液体溶质：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶。

4、过滤、结晶、蒸发操作
5、误差分析（量筒量取、托盘天平称量错误操作带来的
误差）
6、固体物质溶解吸放热现象
7、液体的三种状态：溶液、乳浊液、悬浊液
8、乳化和溶解的不同
二、河北中考怎么考
命题点1溶液的形成、乳化
1．下列关于溶液的说法中正确的是( )
A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_ __作用。

3．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。

(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_ __(填序号)。

A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液
4．根据如图所示的实验回答问题：
(3)右图一组对比实验，实验目的是__ 。

5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_ __，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__ _。

命题点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线
6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙
7． 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，
充分溶解，
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
8．根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
9．理化知识在生产、生活中有广泛的应用。

(4)打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而__ __。

命题点3溶质的质量分数
10．常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是( )
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。

为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为__ __g。

(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

命题点4配制一定溶质质量分数的溶液
12．(2016·河北)根据下图所示的实验回答问题：
(3)配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数__ __(填“>”“＝”或“<”)10%。

13．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。

三、
请回答下列问题：
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。

经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___(填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
三训练
要求：（1）审题要细心，做题要认真
（2）关注变化前后溶液的温度、质量、状态的变化
训练一
一、选择题
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。

下列物质不属于溶液的是( ) A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
2.下列有关溶液的说法中，正确的是（ )
A．溶液都是无色的 B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时洒落一部分，瓶中NaCl溶液的溶质质量分数仍为6%
D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
3．取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间的变化曲线如图所示。

该固体物质可能是( )
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
4．下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是( )
A．用食醋除水垢 B．用酒精清洗试管内壁上的碘
C．用盐酸除铁锈 D．用洗洁精清洗油污
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时， 60 g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
6．配制50 g 5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。

溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是( )
A．所用KNO3固体中含有水分
B．用量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
7．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g
B．30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g 溶液
D．40 ℃时，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
8、关于如图所示实验的相关判断错误的是( )
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca(OH)2溶解度：①＞②
D．Ca(OH)2质量分数：①＝③
二、填空及简答题
9、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。

回答下列问题：
图1
(1)当温度为_ _ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为__ __。

(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__ __。

(4)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。

根据图示信息，以下几种说法正确的是__ __(填标号)。

图2
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小10．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度_ __。

(2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_ __(任写一种)。

(3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶
液的质__g。

(4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为__ __。

(5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数__ __(填“变大”“变小”或“不变”)。

11.小雨同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠___g。

(称量氢氧化钠的烧杯质量已知)，如在称量时发现天平的指针偏向左边，接下来的操作是_ __。

(2)配制时应选用__ __mL(填“10”“20”“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。

(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为__ __。

(4)某同学按如图F所示的方法量取水，则他配制的溶液__ __(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

(5)配制好的氢氧化钠溶液应__ __保存。

12．根据下图所示实验回答问题：
(1)图甲所示实验的目的是_ __；红墨水在实验中的作用是_ __。

(2)乙图实验观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素__。

(3)丙实验是探究硫粉在酒精、二硫化碳两种溶剂中溶解性的大小，还需控制的条件是：①__ __；②t1与t2的关系是_ _(填序号)。

A．t1＞t2B．t1＝ t2C．t1＜t2
13．氯化钠具有广泛的用途。

品名：生理盐水氯化钠(500 mL)
化学式：NaCl 密度：1 g/cm3
相对分子质量：58.5 质量分数：0.9%
图1
(1)生理盐水中的溶剂是_ __。

(2)生理盐水标签如图1所示。

某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是_ _g。

(3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图2是它们的溶解度曲线。

分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_ _(填字母序号)。

图2
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下表。

三、计算应用
14．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是_ __(填化学式)。

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

(写出计算过程，结果精确到0.1%)
2022中考化学专题训练答案
二、河北中考怎么考
命题点1 溶液的形成、乳化
1 C
2．乳化 3．B
4、比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性)
5、食盐、食用油
命题点2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线
6．B 7．C 8．C 9．减小
命题点3 溶质的质量分数
10、B 11、2.87 (2)
解：设130 g 生理盐水中含NaCl 的质量为x 。

NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3 58.5 143.5 x 2.87 g 58.5143.5＝x
2.87 g
x ＝1.17 g 生理盐水中NaCl 的质量分数为1.17 g
130 g ×100%＝0.9%
答：生理盐水中NaCl 的质量分数为0.9%。

命题点4 配制一定溶质质量分数的溶液
12． ＞ 13 ①②③
训练一 1-5 BCCDB 6-8 BDB
二、填空及简答题 9、(1) __t 1__ ℃ (2 __3∶13__。

(3) __丙__。

(4) __BD__(填标号)。

10． (1)相等__。

(2_加入丙__(任写一种)。

(3) _65__g 。

(4) __甲＞乙＞丙__。

(5) __不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。

11. (1)_5__g。

_从烧杯中取出少量NaOH固体放到指定容器内，使天平平衡__。

(2) __50__mL。

(3) __BADCE__。

(4) __小于__(填“大于”“等于”或“小于”)10%。

(5) __密封_。

12．(1) __探究乙醇与水是否互溶_； __便于观察实验现象__。

(2)溶质的种类__。

(3)①__两种溶剂的量__；②__B__(填序号)。

A．t1＞t2B．t1＝ t2C．t1＜t2
13．(1) __水__。

(2) __495.5__g。

(3) __A＞B＝C__(填字母序号)。

(4) __①②④__(填数字序号)。

三、计算应用
14、(1) _Na2SO4和H2SO4__(填化学式)。

(2解：当pH值为7时(恰好完全反应)，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8 g×15%＝1.2 g
设30 g稀硫酸中H2SO4的质量为x。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
1．2 g x
80 98＝1.2 g
x
x＝1.47 g
该稀硫酸的溶质质量分数为1.47 g
30 g×100%＝4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。