山西省阳泉市第二中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省阳泉市第二中学2020年高一化学上学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、
0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制
1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol
D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
参考答案：
D
略
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）L
A、 B、 C、 D、
参考答案：
A
略
3. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），
其流程为：
已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在。

下列有关说法中，正确的是
A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应 2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
参考答案：
D
略
4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
略
5. 反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加H2O(g)的量
B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大
参考答案：
B
【详解】A．增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B．保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B 选；
C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；
D．保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D 不选；
答案选B。

【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，反应中气体物质的浓度如何变化。

6. 下列说法正确的是
A. 利用太阳能将海水蒸馏得到淡水，使太阳能转化成了化学能
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理化学变化过程。

C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

参考答案：
B
7. 120℃时，11.6 gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为
A．5.8B．11.6 C．23.2 D．46.4
参考答案：
C
略
8. 下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A. 只有②③④
B. 只有⑤⑦
C. 只有③④⑥⑦
D. 全部
参考答案：
B
【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是应为吸水，后者是因为挥发，故原理不同；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是因为发生化合反应，后者是发生氧化还原反应；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，前者是发生化合反应，后者是发生氧化还原反应；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者是发生化合反应，后者发生氧化还原反应；⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都是利用了浓硫酸的强氧化性；⑥浓硫酸能在白纸上写字是利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是利用酸性氧化物的性质。

故用同一原理解释的为⑤⑦。

故选B。

9. 下列有关化学键的说法中正确的是( )
A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化
B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
参考答案：
B
A.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B .氯
化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,所以C选项错误；D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误；
点睛：A. 碘晶体、冰为分子晶体；B. 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键； D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。

10. 某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()
A. 一定是金属元素
B. 一定是第ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素
D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素
参考答案：
D
试题分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．
解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；
C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；
D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；
故选D．
11. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N A
B. 7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4N A
C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A
D. 标准状况下，由0.5mol NO 和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为N A
参考答案：
C
A、氯气参与反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根和2mol钠离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根和0.2mol钠离子，共0.3mol离子，故B错
误；C．n==0.2mol，由可知，转移的电子数目为
0.2N A，故C正确；D.0.5mol NO和0.5mol O2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体的物质的量减小，故所得的混合气体的物质的量小于0.75mol，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2只转移1mol电子。

12. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。

①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓
度
A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
参考答案：
C
13. ．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
B．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．石灰乳跟稀盐酸反应H++OH- == H2O
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O ==2 Na++2OH-+H2↑
参考答案：
D
略
14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：
B
略
15. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液。

⑴下列仪器中，不必使用的是（填序号）；
①托盘天平②50 mL量筒③500 mL容量瓶④250 mL烧杯⑤玻璃棒
⑵还缺少的仪器是（写名
称）：
；
⑶下列实验操作，造成溶液浓度偏低的
是。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，使与刻度线相平
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

________________________________________________________________________ ______________________________________________。

参考答案：
（1）蒸馏方法
（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略
18.
写出下列变化的化学反应方程式
⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)
⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)
⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热
⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热
⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液
⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水
参考答案：
19. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。

回答下列有关问题：
4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？
化学反应方程式：
原因：
4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。

写出有关反应的化学方程式：
4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。

4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。

”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。

参考答案：。