吉林省长春市东北师大附中等校2016届高三上学期第一次五校联考化学试题 含解析

1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B．高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C．光导纤维中所用材料为晶体硅
D．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
【答案】、B
【解析】
试题分析：A、它们互为同位素，不是同素异形体，同素异形体研究的范围是单质,故错误；B、臭氧能吸收紫外线，高空臭氧层能吸收紫外线，保护地球生物,同时臭氧有腥臭味，具有氧化性，能够损害人体器官,因此低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故正确；C、光导纤维的成分是二氧化硅，故错误；D、氮的氧化物和二氧化硫导致酸雨，CO2引起温室效应，PM2.5引起雾霾,故错误.
考点：考查常见生活环境的污染和保护、材料、同素异形体等知识。

2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合价为－2
C．Cl—的结构示意图：D．乙酸的最简式：CH2O 【答案】、D
【解析】
试题分析:A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略,结构简式应是CH2=CH2，故错误;B、过氧化钠中氧元素的化合价为—1价，故错误；C、氯元素是17号元素，核电核数为17，而不是18，故错误；D、乙酸的分子式为C2H4O2，因此最简式为CH2O，故正确。

考点：考查化学用语正确使用.
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、胶体分散质颗粒直径都在1～100nm之间,分散质直径小于1nm的分散系是溶液，分散质直径大于100nm的是分散系为悬浊液，不是两者共同性质，故错误；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此不是两者共有性质，故错误;C、溶液加入氢氧化钠溶液发生：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓，胶体中加入电解质，使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀,故正确；D、氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体显红褐色，故错误。

考点:考查溶液和胶体的性质等知识。

4．阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A
B ．1L2mol ·L －1 K 2S 溶液中S 2－和HS －的总数为2N A
C ．标准状况下，22。

4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A
D ．50mL18mol ·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1。

8N A
【答案】、A
【解析】
试题分析:A 、FeI 2失去电子的总物质的量为：1×1＋1×2=3mol ，因
此转移电子的物质的量为3mol ，故说法正确；B 、硫化钾属于强碱弱酸盐，S 2－属于二元弱酸,在水溶液发生水解，S 2－＋H 2O
V 2O 5△ HS －
＋OH －，HS －＋H
2O V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化ΔH 2S ＋OH －,硫元素存在的形式:S 2－、HS －、H 2S ，故错误；C 、标准状况下，四氯化碳是液体,故错误；D 、铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，因此转移的电子物质的量小于0.9mol ，故错误。

考点:考查电子转移、气体摩尔体积、盐类水解、铜和浓硫酸的反应等知识。

5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO 3- ②SO 32— ③Na + ④CO 32—
⑤NH 4+⑥NO 3-，向其中加入一定量Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A ．只有⑥
B ．④⑥
C ．③④⑥
D ．①②⑤
【答案】、A
【解析】
试题分析：Na 2O 2具有氧化剂,能和还原性的物质发生氧化还原反应，
②SO32－具有还原性，浓度减小，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，c（HCO3－）减少，c（CO32－）增大，NH4＋＋OH－=NH3·H2Oc（NH4＋）减小，c（NO3－)不变，因此选项A正确。

考点：考查过氧化钠、氢氧化钠的性质。

6．下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5)n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体
B。

通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化C. 多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
D。

石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化【答案】、B
考点:考查同分异构体、海水淡化的方法、天然高分子化合物、煤的干馏、石油分馏、煤的气化。

煤的液化等知识。

7．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应;②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
【答案】、B
【解析】
试题分析：此有机物中含有的官能团是：碳碳双键、羧基、羟基，
①因为含有苯环和碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，故正确；
②含有碳碳双键、羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故正确；③含有羧基和NaOH发生中和反应，故正确；④含有羧基和羟基能发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；
⑥不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应，故错误,因此选项B 正确。

考点：考查有机物官能团的性质。

8．下列事实与推论相符的是
【答案】、D
【解析】
试题分析:A、H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间形成氢键，
故错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，但是盐酸中的氯元素不是最高价，亚硫酸中的硫元素不是最高价，故错误；C、金属和水反应的越剧烈，说明金属性越强,因此K>Na，故错误;D、非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确.考点:考查金属性、非金属性的强弱比较等知识。

9．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是
A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液
B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液
D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥
【答案】、D
【解析】
试题分析:A、溴和氢氧化钠反应生成溶于水的物质，溴苯不溶于水，且密度比水大,然后采用分液的方法,故说法正确；B、乙酸和生石灰发生反应生成高沸点的盐,然后利用乙醇的易挥发，采用蒸馏的方法进行，故说法正确；C、饱和碳酸钠作用除去乙酸，降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度使之析出，然后分液，故说法正确;D、乙烯、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色，故说法错误。

考点：考查物质的分离和提纯、乙烯的性质等知识。

10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列
说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+〉Co2O3
C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、氧化产物是还原剂失电子后得到的产物，①I－被氧化，I2是氧化产物，②Fe2＋化合价升高，被氧化，Fe3＋是氧化产物，③Cl的化合价升高，Cl2为氧化产物，故错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl2>I2，Br2〉Fe3＋，Co2O3〉Cl2，故错误;C、根据得失电子数目守恒:1×2×1=a×1，解得a=2，因此有2molHCl被氧化，故正确；D、氧化性：Cl2〉Br2>Fe3＋，因此Cl2先氧化Fe2＋，故错误。

考点：考查氧化还原反应定义、规律、氧化性强弱的比较等知识. 11．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

下列有关说法不正确的是
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
【答案】、B
【解析】
试题分析：A、制玻璃：SiO2＋Na2CO3=======
高温Na2SiO3＋CO2↑，制粗硅:C ＋SiO2=======
高温Si＋CO↑,故说法正确；B、根据A选项的分析,玻璃制备不存在氧化还原反应,其他的制备中有单质的生成，存在氧化还原反应，故说法错误;C、SiCl4为液体，利用沸点不同，多次蒸馏，将SiCl4从杂质中提取出来，故说法正确；D、2SO2＋
O 2催化剂
加热
高温H+
OH-
一定条件下
2SO3,SO3＋H2O=H3SO4,得到硫酸,FeO＋C=======
高温CO＋Fe,
得到铁单质，故说法正确.
考点:考查元素及其化合物的性质、分离和提纯方法、化学反应的分类、废物的利用等知识。

12．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是
A．实验①可用于制取氨气
B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、NH4Cl=====△NH3↑＋HCl，NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl固体，容易堵塞导管，发生危险，故错误;B、滴入最后一滴无色变为红色,且半分钟不褪色，即达到滴定终点，故错误；C、NH3、HCl极易溶于水，容易因其倒吸，但是这两种物质不溶于CCl4，可以防止倒吸,故正确；D、温度计的水银球位置错误，且冷凝管的进水和出水口错误，从酒精水溶液制取无水乙醇，先加入生石灰，再蒸馏,故错误.
考点：考查实验室气体的制备、酸碱滴定实验、尾气处理、分离和除杂等知识。

13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca（HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH －＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2
D。

以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2H2O Cl2+ H2+ 2OH－
【答案】、C
【解析】
试题分析:A、少量系数定为1,Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，
故错误；B、磁性氧化铁是四氧化三铁,难溶于水，不能拆写成离子,故错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，因此氯气先和Fe2＋反应，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，氯气过量，还要与Br－反应,2Br－＋Cl2=2Cl －＋Br2，消耗0。

2molBr－，因此4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl －＋Br2，故正确；D、铜是活动性金属，作阳极铜失电子,Cu－2e －=Cu2＋,故错误。

考点：考查离子反应方程式的正误判断。

14．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是
A。

若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D。

若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2
【答案】、C
【解析】
试题分析:A、甲为焦炭，若丁为氧气，则乙为CO，丙为CO2,CO2+C=2CO，符合上述转化关系，故说法正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3,NH4HSO3＋NH3=(NH4)2SO3,因此符合上述转化关系,故说法正确；C、甲为铁，若丁为盐酸，则乙为FeCl2，而FeCl2和盐酸不反应,不符合上述转化关系，故说法错误；D、甲为NaOH，丁为CO2，则乙为Na2CO3，Na2CO3＋CO2＋
H2O=2NaHCO3,NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，符合上述转化关系，故说法正确。

考点：考查无机物的推断、元素及其化合物的性质。

15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期,D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
【答案】、C
【解析】
试题分析:D原子最外层电子数与最内层电子数相等，D可能是Mg 也可能是Be,5种元素原子序数依次增大,因此D:Mg,D与C形成的化合物是一种耐高温材料，此化合物是MgO，推出C：O，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性,此化合物为NH3，即A：H，B：N,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,推出E:Si，A、原子半径:(1）看电子层数：电子层数越多,半径越大,（2）看原子序数：电子层数相同,半径随原子序数的增大而减小，因此原子半径由大到小的顺序是：Mg>Si>N〉O〉H，故错误；B、EA4：SiH4，A2C:H2O,非金属性越强,氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性
强于硅的，因此稳定性：H2O〉SiH4，故错误;C、从海水中得到金属镁,故正确；D、MgO是离子晶体，含有离子键，SiO2是原子晶体，含有共价键，因此所含化学键类型不同，故错误。

考点：考查元素推断、元素周期律、元素性质、化学键等知识。

16．化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开)1mol化学键时释放(或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O:360 O=O:498。

则反应P4（白磷）+3O2 = P4O6的能量变化为
A．吸收126kJ的能量B．释放126kJ的能量C．吸收1638kJ的能量D．释放1638kJ的能量【答案】、D
【解析】
试题分析：根据△H=反应物的键能总和－生成物键能总和=6×198＋3×498－12×360kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1,△H〈0,属于放热反应，选项D正确.
考点：考查△H和键能的关系等知识。

17．对下列图像的描述中,正确的是
A．根据图①可判断正反应的ΔH〈0
B．根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
C．图③可表示压强（p)对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响
D．图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
【答案】、B
【解析】
试题分析:A、交点代表达到化学平衡，研究交点右边，随温度的升高向正反应方向进行，根据勒夏特列原理,升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即△H〉0,故错误;B、加入CuO调节pH，Fe(OH）在pH=3时全部沉淀出来,当pH=5时，Cu（OH）2开始出现沉3
淀,因此pH=3～5之间除去CuSO4除去Fe3＋,故正确;C、D是固体，因此反应后气体系数之和不相等，压强不同,达到平衡时反应物的百分含量不相等,故错误;D、水的离子积只受温度的影响，故错误。

考点：考查勒夏特列原理、溶度积、水的离子积等知识。

18．下列热化学方程式正确的是(注:H 的绝对值均正确)
A．C2H5OH（l)+3O2（g）＝2CO2(g）+3H2O（g）△H＝－1367。

0 kJ/mol(燃烧热）
B．NaOH（s）+ HCl（aq）＝NaCl（aq)+ H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol （中和热）
C．S（s)+ O2(g）＝SO2（g）△H＝－269.8kJ/mol(反应热）D．2NO2 ＝O2 + 2NO △H= +116。

2kJ/mol(反应热）
【答案】、C
【解析】
试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物生成稳定的氧化物放出的热量，水应是液态水，此题是气态水,因此不是燃烧热，故错误；B、NaOH 是固体，溶于水放出热量,应是NaOH溶液，故错误；C、符合热化学反应方程式,故正确；D、没有写物质的状态，故错误.
考点:考查热化学反应方程式、中和热、燃烧热等知识。

19。

准确移取20。

00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0。

1000mol/L NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液的滴入,锥形瓶中的pH由小变大
C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】、B
【解析】
试题分析:A、滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用待盛液润洗,否则对NaOH溶液稀释，所测盐酸浓度增大,故错误；B、滴加NaOH溶液,中和HCl,消耗H＋，因此锥形瓶中的pH由小变大，故正确；C、
酚酞与酸无色,当锥形瓶中溶液中无色变成红色，且半分钟内不褪色，证明滴定到终点，故错误；D、尖嘴部分有悬滴,说明消耗标准液的体积变大,所测盐酸的浓度偏大,故错误。

考点:考查酸碱滴定数据的处理、实验基本操作等知识。

20．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的
活化能,E2表示逆反应的活化能）。

对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】、A
【解析】
试题分析:A、反应物的总能量小于生成物的总能量,此反应是吸热反应，故正确;B、焓变只跟始态和终态有关,催化剂降低了活化能，对焓变无影响,故错误；C、根据能量变化图，虚线部分,发现降低了活化能,故错误；D、根据能量转化图，E1（正反应的活化能)〉E2（逆反应活化能)，故错误.
考点：考查热效应、催化剂对活化能的影响、焓变的影响因素等知识.
21．活性炭可处理大气污染物NO。

在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质)，反应方程式为NO+C E+F （未配平）。

当温度为T时,经过5 min 达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性
炭
NO E F
初始时
（mol）
2。

0500。

20000
平衡时
(mol）
2.0000.1000.0500.050
则下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数为1/4
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－1
【答案】、A
【解析】
试题分析：A、根据表格数据，此反应的化学反应方程式为：C（s)
＋2NO（g）V2O5
△高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ
放电
充电
CO2(g）＋N2（g)，平衡常数K=c（N2)×c（CO2）/c2（NO）=0.05/2×0.05/2/(0。

1/2）2=1/4，故正确；B、活性炭是固体,浓度视为常数，增加活性炭的量，活性炭的浓度不变，平衡不移动,故错误;C、反应前后气体系数之和相等,压强在反应的始
终都相等,因此压强不能作为该反应达到平衡的标志,故错误;D、v （E)=c(E）/tmol/（L·min)=0.05/（2×5）mol/（L·min）=0。

005mol/(L·min），故错误.
考点:考查化学平衡常数、影响平衡的因素、判断达到平衡的标志、化学反应速率的计算等知识。

22．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是弱酸CH3COOH HCN H2CO3
K 1.8×10—54。

9×
10—10
K1=4。

3×10-7
K 2=5。

6×10-11
A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）〉pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN—），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大,后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+）+c（H+)=c（OH—）+c(HCO3－)+c（CO32-）
【答案】、C
考点：考查离子浓度大小的比较、盐类水解的规律、电离平衡常数、影响电离的因素等知识。

23．某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】、C
【解析】
试题分析：A、BaSO 4（s）V2O5
△高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
Ba2＋(aq)＋SO42－（aq），加入硫酸钠，平衡向逆反应方向移动,c(Ba2＋）减小，故错误；B、通过蒸发,c（SO42－）、c(Ba2＋)都要增大,故错误;C、曲线是溶解平衡线，Qc=c（Ba2＋）×c（SO42－）<K sp，无沉淀生成，故正确；D、K sp只受温度的影响，温度不变K sp不变，两点的K sp相等,故错误.
考点：考查溶解平衡体系、溶度积等知识.
24．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。

下列叙述正确的是
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2S x —2e- = xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
【答案】、C
【解析】
试题分析:A、装置左端富集金属钠，根据原电池的工作原理，活泼金属作负极,故电极a应是负极，故错误；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，根据A选项的分析，应从a流向b，故错误；C、放电时b极电极反应式:2Na＋＋xS＋2e－=Na2S x，充电时，b极应接电源的正极，其电极反应式：Na2S x－2e－=2Na＋＋xS，故正确;D、不行,因为金属钠与水发生反应，故错误.
考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识.
25．室温下，在0。

2mol/L Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1。

0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－Al（OH）3
B．a－b段,溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH)3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
【答案】、C
【解析】
试题分析:A、Al2（SO4）3属于强酸弱碱盐，Al3＋要水解，Al3＋＋
3H 2O V2O5
△高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ
放电
充电
Al(OH)3＋3H＋，故错误；B、发生的化学反应：Al3＋＋3OH －=Al（OH)3↓，pH增大，c（Al3＋）减少，故错误；C、b－c段发生的反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓,故正确；D、在c点是拐点,说明此时Al（OH）3开始溶解，,故错误。

考点：考查铝及其化合物的性质、图像认识等知识。

第II卷(非选择题共50分）
26．（14分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。

以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

已知：GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有。

(2）第③步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，
从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为。

(3）第④步加入盐酸作用（答两点即可）.
（4)第⑤步反应的化学方程式.（5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是。

【答案】、（1）SiO2，分液漏斗、烧杯；（2）8；（3）中和NaOH,作反应物，抑制GeCl4水解；（4)GeCl4 + （n+2）H2O =GeO2∙nH2O + 4HCl；（5)取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净.若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净.
【解析】
试题分析：(1）第①步加入稀硫酸,ZnO、GeO2都能与硫酸发生反应，而SiO2属于酸性氧化物,不溶于水，因此滤渣是SiO2，萃取实验所用仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，因此需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯;(2）由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时，比V水相/V有机相为4时少,此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，从生产成本角度考虑，因此V水相/V有机相的值
为8为宜；(3)GeCl 4易水解，Ge4＋＋4H2O V2O5
△高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
Ge（OH）4＋4H＋,加入盐酸可以抑制GeCl4的水解,步骤③中加入的NaOH溶液是过量，因此盐酸还要中和过量的NaOH溶液,故盐酸的作用：抑制
GeCl4的水解和中和过量NaOH；(4）第⑤步反应是GeCl4水解得到HCl和GeO2·nH2O，因此化学反应方程式为：GeCl4 + （n+2）H2O =GeO2∙nH2O + 4HCl;（5）GeO2∙nH2O表面还有Cl－,是否被洗净，检验Cl－就行，因此操作是：取最后一次洗涤液于试管中,往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净.若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。

考点:考查物质的分离和提纯的方法和实验设计、盐类水解、实验仪器等知识。

27．（12分）为治理环境，减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NO x)和CO2的排放量。

I．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。

①CH4（g)+4NO2（g)＝4NO（g)+CO2(g）+2H2O(g）△H1＝—574 kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g)＝N2(g）+CO2（g)+2H2O（g）△H2＝-867kJ/mol （1）若用4。

48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ.（气体体积已折算为标准状况下）
（2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。

在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应，写出该过程中产生NO 的离子方程式：____________。

电解的原理如图所示
（3)电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g.
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）.不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（ ）随时间（t）变化曲线如图。

回答：
(4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为____。

(5）下列说法不正确的是_______(填字母）.
A．容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B．两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K b＜K d
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4（g）CH3COOH(g）△H＜0直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所
示。

（6)①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。

②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑,其原因是_______.
【答案】、（1）232；（2)3Fe2++NO3—+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O ;（3）2NO3-+6H2O+10e—＝N2↑+12OH—；180；(4)1024；（5）BD；（6）①250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低；②250℃时,催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量,并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动.
【解析】
试题分析:（1）CH4＋4NO=2N2＋CO2＋2H2O，②×2－①得出：CH4(g）＋4NO（g）=2N2（g)＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=－2×867＋574kJ·mol－1=－1160kJ·mol－1，标况下,4.48LCH4参加反应产生的热量是4。

48×1160/22.4kJ=232kJ；(2)Fe2＋→Fe3＋化合价升高1,NO3－→NO化合价降低3，最小公倍数为3，即Fe2＋、Fe3＋系数为3，根据反应前后离子所带电荷数相等，即离子反应方程式：3Fe2++NO3—+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O ;（3)右端NO3－→N2化合价降低，得电子，根据电解池的工作原理,Ag电极做阴极，因此有2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－，阳极上的反应是：2H2O －4e－=O2↑＋4H＋，当转移20mol电子时,阳极消耗10mol水，产
生20molH＋进入阴极室，阳极质量减少180g;(4）T1℃时
5CO（g）+I2O5(s）5CO2（g）+I2(s）
起始: 4 0
变化：x x
平衡：4－x x 根据平衡时CO2体积分数=x/(4—x＋x)=0。

8，解得x=3.2mol，c（CO）=（4－3.2）/2mol·L－1=0。

4mol·L－1，c(CO2)=3。

2/2mol·L－1=1。

6mol·L －1，此时的平衡常数K=c5(CO2)/c5（CO)=1024;（5）A、ρ=m/v，等温等容，因此v不变，气体质量是可变的，因此ρ不变能作为达到平衡的标志,故说法正确；B、B、c点时两条曲线相交，CO2的物质的量分数相等，各组分的物质的量相等，根据PV=nRT,两者的温度不同，因此混合气体的压强不相等，故说法错误；C、等容状态下,充入非反应气体,各组分的浓度不变,平衡不移动，因此转化率不变，故说法正确；D、b点比d点CO2的体积分数大,说明平衡向正反应方向移动，K b〉K d,故说法错误；(6)①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低，因此温度升高而乙酸的生成速率降低；②根据图像推出，是因为250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度消耗较高的能量，并且低温条件有利于平衡向正反应方向移动。

考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡移动原理等知识
28．(11分)亚氯酸钠(NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题:。