【高中课件】人教版高中化学选修4第2章第3节《化学平衡》第2课时课件.ppt

●自主探究
• 1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学 反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平 衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
• 提示：平衡不一定移动，若速率改变后，v(正)＝ v(逆)，平衡不移动，v(正)≠v(逆)，则平衡发生移动。 若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆)，即化学反应速率 一定发生改变。
压强 催化剂
对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压 强，平衡向_气__体__体__积__减__小___的方向移动，减小压 强，平衡向_气__体__体__积__增__大_____的方向移动
能__同__等__程__度__地__改变正逆反应速率，对平衡移动 _无__影__响___
结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着_能__够__减__ _弱__这__种__改__变_____的方向移动(即勒夏特列原理)
• 2．外界条件改变对化学平衡的影响
条件变化 增大反
应物浓度 减小反
应物浓度
增大压强
减小压强
反应速率变化 v(正)增大，v(逆)随之增 大 v(正)减小，v(逆)随之减 小 有气体参与的反应速率增 大 有气体参与的反应速率减 小
平衡移动方向
正反应方向
逆反应方向
气体体积减小的 方向 气体体积增大的 方向
到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，且 Br2 的百分含量
保持不变，可采取的方法是( )
A．减小压强
B．缩小体积
C．升高温度
D．增大氢气的浓度
• 解大缩升颜的D错小浓体高析色误温体度积：加。度积，，颜深，，化化色，化化学学加但学学平平深Br2平平衡衡即的衡衡向不c百(B向不逆移分r2)正移动反含变反动，应量大应，但方增。方但向c大减(B向c移，小r(2B)移动Cr压变2错)动，变强小误，c大，，(B；c，相Ar(2B增错)Br当减2大正误)变于小氢确；大增，气；， • 答案：B
某条件下的化学平衡条―件―改→变平衡破坏一定―时 ―→间后新条件
下的新化学平衡。
• 2．化学平衡状态的影响因素
因素
化学平衡的移动
浓度
_增__大___反应物浓度或_减__小___生成物浓度，平衡向 正反应方向移动，反之，逆向移动
温度
其他条件不变，升温平衡向__吸__热__反__应__方__向____移 动，降温平衡向_放__热__反__应__方__向___移动
新知识·导学探究
●新知导学
1．化学平衡的移动 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 后 ， 如 果 改 变 __浓__度__ 、 _压__强____、_温__度___等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学 平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随 着改变，从而在一段时间后达到__新__平__衡__状__态____。这种由原平 衡状态向新平衡状态的变化过程，就是_化__学__平__衡__的__移__动______。 以上过程可归纳如下：
中小学精编教育课件
第二章 化学反应速率和化学平衡
第二章 第三节 化学平衡
第2课时 化学平衡的移动
1 新情境·激趣入题 2 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测
新情境·激趣入题
我们知道，不同温度下物质的溶解度 不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改 变温度时，溶解与结晶的速率不再相等， 溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那 么，化学平衡是否也只有在一定条件下才 能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状 态后，如果改变浓度、温度、压强等反应 条件，平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利·勒夏 特列生于 1850 年 10 月 8 日，在家庭的熏陶下他从小就对科学 感兴趣，1888 年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也 称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？
条件变化
反应速率变化
平衡移动方向
升高温度 v(吸)、v(放)均增大，v(吸) >v(放)
吸热反应方向
降低温度 v(吸)、v(放)均减小，v(吸) <v(放)
放热反应方向
充入惰 性气体
体积不变时v (正)、v(逆)不变
不移动
压强不变时，v(正)、v(逆)均 气体体积增大
减小，相当于减小压强
的方向
加催化剂 v(正)、v(逆)均改变，v(正)＝ v(逆)
• 【解析】 若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移， 正反应为放热反应，A错误；Z是固体，加入少量Z(s)， 平衡不移动，B错误；正反应方向气体体积缩小，压 强改变平衡会移动，C错误；若容器体积不变，加入 氦气各物质的浓度不变，平衡不移动，D正确。
• 【答案】 D
●变式训练
1．在高温下，反应 2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH>0，达
化学平衡图像题的解法
●教材点拨
• 1．化学平衡图像题的主要特点
• 该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应 速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。 题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要 求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能 力的考查。
• 2．化学平衡图像题的解答步骤 • (1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看
• 2．催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动， 其原因是什么呢？
• 提示：平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。而催化剂能同 等程度的改变正逆反应速率，即二者改变后仍然相 等，当然平衡就不可能移动。
新思维·名师讲堂
平衡移动原理
●教材点拨
• 1．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一， 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
不移动
• 温馨提示：(1)任意化学反应都伴随着能量的变化(放 热或吸热)。在可逆反应里，一个方向的反应为放热 反应，则另一个方向的反应必为吸热反应。所以， 改变温度，化学平衡一定移动。
• (2)平衡移动的结果是减弱这种改变。
• (3)勒夏特列原理适用于动态平衡。
Hale Waihona Puke ●典例透析(2015·经典习题选萃)密闭容器中，反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是( ) A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应 B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量 Z(s)，则 平衡向左移动 C．压强变化对该平衡没有影响 D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动