高三化学盖斯定律强化练习

1.已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1 WO2（g）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1计算出WO2（s）⇌WO2（g）的△H=____________ 2. 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－484 kJ·mol－1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；
△H＝－802 kJ·mol－1则CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)；△H＝______ 3.我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

高炉内可能发生如下反应：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol 反应3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)的△H=_____________
4.已知下列反应的反应热为
① CH 3 COOH (l) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2CO 2 (g) ＋ 2H 2 O(l)
△ H 1＝－ 870.3kJ/mol
② C(s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2 (g) △ H 2＝－ 393.5kJ/mol
③ H 2 (g) ＋ 1/2 O 2 (g) ＝ H 2 O(l) △ H 3＝－ 285.8kJ/mol 则： 2C (s) ＋ 2 H 2 (g) ＋ O 2 (g) ＝ CH 3COOH (l) △ H=_________________
5.已知反应①H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1
②N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH2
③1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH3
那么在相同温度下反应:
4NH3(g)+7O2(g)===4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为_________ 6.已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H1=-25kJ•mol-1；
②3Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H2=-47kJ•mol-1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H3=+19kJ•mol-1．
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________________________________________ 7.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

工业上可用下
列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) ΔH3。

则
2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反应热ΔH＝____________
8.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝_______________________
9.生产水煤气过程中有以下反应：
①C(s)＋CO 2 (g)⇌2CO(g)ΔH 1；
②CO(g)＋H 2 O(g) ⇌ H 2 (g)＋CO 2 (g)ΔH 2；
③C(s)＋H 2 O(g) ⇌ CO(g)＋H 2 (g)ΔH 3；
上述反应ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2之间的关系为____________。