盖斯定律练习高考题修订稿
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高二化学同步课件 盖斯定律(习题精炼)(原卷版)
第1章 化学反应的热效应1.2.1盖斯定律一、选择题1．已知：()()()22C s O g 2CO g += 11-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22C s O g CO g += 12-Q kJ mol -∆=⋅H()()()22S s O g SO g += 13Q kJ mol -∆=-⋅H CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为A ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()11232Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅HB ．()()()()2S s 2CO g SO s 2C s +=+ ()113Q -Q kJ mol H -∆=⋅C ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()1123Q -2Q +Q kJ mol -∆=⋅H D ．()()()()22SO g 2CO g S s 2CO g +=+ ()11232Q -Q +2Q kJ mol -∆=⋅H2．已知()()()2223g H g CH CH CH g +=△ 1157kJ mol H -∆=-⋅。
已知()g △的标准燃烧热12092kJ mol H -∆=-⋅，()223CH CH CH g 的标准燃烧热12220kJ mol H -∆=-⋅，1 mol 液态水蒸发为气态水的焓变144kJ mol H -∆=+⋅。
则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的()1kJ mol H -∆⋅为A ．-658B ．-48C ．-329D ．-2853．H 2与N 2在催化剂表面生成NH 3，反应历程及能量变化示意如下：下列说法错误的是 A ．①→②吸收能量B ．②→③形成了N -H 键C ．选择不同的催化剂会改变反应热D ．该反应为放热反应4．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890.3kJ/molB．图2中反应为：CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=−607.3kJ/molC．由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定D．由图可以推得：CO(g)+12O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/mol5．通过以下反应均可获取H2。
高中试卷-1.2.1 盖斯定律(练习)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！1.2.1 盖斯定律练习（解析版）1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，则2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，则若△H1＜0，△H3＜0，则△H2＞0，与假设矛盾，故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题(10页)
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题【专题训练】1．化学反应的焓变既可以通过实验测定，也可以根据理论计算。
(1)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。
已知：①FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO(g)A H=-26.kj・mol-i2321②3FeO(s)+CO(g)===2FeO(s)+CO(g)A H=—50.8kJ•mol-i233422③FeO(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO(g)A H=—36.5kJ•mol-i3423试写出CO气体还原固态FeO生成固态Fe和CO气体的热化学方程式:2(结果保留一位小数)。
⑵请根据表中的数据计算A H和A H。
i2CO(g)+4H(g)===CH(g)+2HO(g)的AH=kJ・mol-i；CH(g)+2242i4HO(l)===3H(g)+CO(g)的A H=kJ・mol-i。
222答案(i)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=+7.3kJ・mol-i2(2)-i70+250.i解析⑴根据盖斯定律，由(①X3—②一③X2)xj得FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=(A H X3-A H-A H X2)xg~+7・3kJmol-i。
2i236(2)A H=2E(C===O)+4E(H—H)-4E(C—H)-4E(H—O)=(2X799+4X436i-4X413-4X465)kJ・mol-i=-i70kJ・mol-i。
根据燃烧热写出如下热化学方程式：CH(g)+20(g)===CO(g)+2H0⑴A H=-890・3kJ・mol-】；42223H(g)+^0(g)===H0(l)A H=-285.8kJ•mol-i；22224C0(g)+R(g)===C0(g)A H=-283・0kJ・mol-i。
2225故A H=A H-3A H-A H=(-890.3+3X285.8+283・0)kJ・mol-i=+2345250.1kJ•mol-i。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算为了方便，这里以ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3为例说明。
对既有总反应和分步反应而言，考生未必知道哪个是总反应，哪些是分步反应。
而确定总反应和分步的反应依据就是ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3，而这个关系式在题目中恰恰是我们需要求解的。
为了解决这个问题，就需要将ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3移项，得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0，这个方程式中既有相加也有相减，这符合题目实际情况。
接下来一个问题是做加法和减法各有什么用处？他们都是消去某个中间反应物质的，如果一个物质在三个反应中都有，是不能一步消去的；只能选择在2个方程式中出现的某个物质。
如果该物质都在两个方程式的一边，此时用减法。
如果在方程式的两边，此时用加法。
如果系数不相等，通过相乘或相除让要消去的物质系数相同。
如果两个方程做过一次加减，后续运算不能再使用，只能将新得到的方程和未做运算的方程做运算，最后通过一系列的加减，总能够得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0这样的式子，最后移项就能得到ΔH总=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
例1：利用盖斯定律计算反应热。
【2010年天津理科综合化学部分第10第（3）问，有改动】利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH3＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH4＝___________解题步骤：第一步：选择利用两个方程式能消去某个物质。
其中只出现在两个方程式的物质有：CH3OH CH3OCH3， H2O，CO2。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题一、选择题1. 下列关于盖斯定律的说法，正确的是：A. 盖斯定律适用于所有化学反应B. 盖斯定律仅适用于放热反应C. 盖斯定律表明，反应热与反应途径无关D. 盖斯定律适用于物理变化2. 在25℃和1个大气压下，1摩尔理想气体体积为：A. 22.4LB. 24.5LC. 26.7LD. 28.0L3. 已知反应2A → B + C，ΔH = 100 kJ/mol。
下列哪个反应的ΔH最大？A. A → 0.5B + 0.5C，ΔH = 50 kJ/molB. 2B → A + C，ΔH = 100 kJ/molC. 2A → B，ΔH = 200 kJ/molD. B + C → 2A，ΔH = 100 kJ/mol二、填空题1. 盖斯定律是热力学第一定律的另一种表述形式，它是由______科学家提出的。
2. 在恒压条件下，系统的焓变等于______与______之差。
3. 已知反应2H2 + O2 → 2H2O，ΔH = 571.6 kJ/mol。
若反应物为4H2和2O2，则4H2O时放出的热量为______ kJ。
三、计算题1. 已知反应N2 + 3H2 → 2NH3，ΔH = 92.4 kJ/mol。
计算反应2N2 + 6H2 → 4NH3的ΔH。
2. 在25℃和1个大气压下，已知反应CO + 0.5O2 → CO2，ΔH = 283 kJ/mol。
计算反应2CO + O2 → 2CO2的ΔH。
3. 已知反应H2 + Cl2 → 2HCl，ΔH = 184.6 kJ/mol。
若反应物为2H2和2Cl2，计算4HCl时放出的热量。
四、判断题1. 盖斯定律适用于所有化学反应，包括可逆反应。
（）2. 反应热与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
（）3. 在恒压条件下，系统的内能变化等于焓变。
（）五、简答题1. 简述盖斯定律的内容。
2. 请举例说明如何利用盖斯定律计算反应热。
3. 为什么说盖斯定律是热力学第一定律的另一种表述形式？六、匹配题将下列反应与相应的ΔH值匹配：A. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/molB. H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/molC. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ/molD. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = 890.4 kJ/mol1. 制备氨气的合成反应2. 碳燃烧二氧化碳的反应3. 氢气燃烧水的反应4. 甲烷燃烧二氧化碳和水的反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/molN2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ/molC(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 k J/mola) 2N2(g) + 6H2O(l) → 4NH3(g) + 6H2O(l)b) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH = 184.6 kJ/mol2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ/molC(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74.8 kJ/mola) 2CH4(g) + 4HCl(g) → C2H6Cl4(l) + 2H2(g)b) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)八、实验题1. 设计一个实验，通过测定反应热来验证盖斯定律。
盖斯定律(精选题)
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
6、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-
第三节 盖斯定律
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol 则A反.+应18H4C.l6(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23Ckl2J(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH
9、已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
• 10、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题， 已知：
• (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol • (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol • (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol • (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
高考化学复习盖斯定律专题训练
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作盖斯定律专题训练1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是A ．AF ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 52．已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol－13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。
则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。
盖斯定律练习(高考题)(可编辑修改word版)
提高训练——高考链接1、【12 北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：已知:Ⅰ：反应A 中，4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。
Ⅱ：①H2O 的电子式是②反应A 的热化学方程式是。
③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为KJ，H2O 中H—O 键比HCl 中H—Cl 键（填“强”或“弱”）。
2、【天津】X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
X2M 的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X2M 燃烧反应的热化学方程式3、【12 新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO 的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO 所需热量为；4、【12 江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A、该反应为放热反应B、催化剂能改变反应的焓变C、催化剂能降低反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)△H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=kJ·mol－1（用含a、b 的代数式表示）。
高考化学 小题精练系列 专题24 盖斯定律及应用(含解析)1
专题24 盖斯定律及应用（满分42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分：1．已知：Fe 2O 3(s) + 23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔH =+234.1 kJ·mol -1 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1则2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔH 是： A ．-169.4kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1C ．-744.7 kJ·mol -1D ．-824.4 kJ·mol -1【答案】D考点：本题考查盖斯定律。
2．符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2。
满足上述条件的X 、Y 可能是( )①C 、CO ②S 、SO 2、③Na 、Na 2O 、④AlCl 3、Al(OH)3 ⑤Fe 、Fe(NO 3)2 ⑥NaOH 、Na 2CO 3A ．①④⑤B ．①②③C ．①③④D ．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，①C→CO→CO2，故正确；②S和O2不能直接生成SO3，故错误；③Na→Na2O→Na2O2，但Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错误；④AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，故正确；⑤Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，故正确；⑥NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错误；故选项A正确。
考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。
3．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1【答案】D考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。
高中化学(必修一)第一章 盖斯定律练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 盖斯定律 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应； ①NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．△H =△H 1+△H 2B ．该反应的速率主要取决于反应①C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂D ．恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关能量变化的说法错误的是A ．反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) ΔH ＜0，说明石墨比金刚石稳定C ．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D ．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)22O (g)CO (g)+═ 1ΔH ； C(石墨，s)22O (g)CO (g)+═ 2ΔH ； C(石墨，s)C ═(金刚石，s) 3ΔH = 1.9kJ /mol +。
下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH -ΔHD ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5．已知：反应①.()()()3223222CH CH CH CH g CH CH CH CH g 2H g →=-=+ 1ΔH 236.6kJ mol -=⋅ 反应①.3223332CH CH CH CH (g)CH C C CH (g)2H (g)→-≡-+ 1ΔH 272.7kJ mol -=⋅ 根据上述数据，下列推理不正确．．．的是 A ．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢B ．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小C ．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小6．机动车尾气中含NO ，在催化剂作用下，利用CO 可将其转化为无毒的物质。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题1．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式为 。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。
当温度过高时，WO 2(s)会转变为WO 2 (g)。
请根据以下反应： ①WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)； ΔH ＝ +66.0 kJ · mol －1 ②WO 2 (g) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)； ΔH ＝ －137.9 kJ · mol －1计算出WO 2 (s)WO 2 (g) ΔH ＝ ______________________。
2．已知：①2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol②2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol③CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ） △H ＝________________________。
3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生的反应：①C （s ）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol ②C （s ）+ CO 2(g)2CO(g) △H 2=+172.5 kJ/mol③4CO(g)+Fe 3O 4(s)=4CO 2(g)+3Fe(s) △H 3 =-13.7 kJ/mol 则：3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe 3O 4(s) ΔH ＝ ________________________。
4．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－870.3kJ/mol ②C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ/mol ③H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ/mol则：2C(s)+O 2(g)+2 H 2(g)＝CH 3COOH(l) ΔH ＝ _______________________。
家教盖斯定律应用高考题汇集含答案吴伟
盖斯定律计算1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H14 LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li2O （s ） △H2则电池反应的△H=___________________________；2、(2013年广东卷)大气中的部分碘源于O 3对海水中I -的氧化。
将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究．（1）O 3将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：①I -（aq ）+O 3（g ）=IO -（aq ）+O 2（g ）△H 1②IO -（aq ）+H +（aq ）?HOI （aq ） △H 2③HOI （aq ）+I -（aq ）+H +（aq ）?I 2（aq ）+H 2O （l ）△H 3总反应的化学方程式为 ，其反应△H= 。
3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l)△H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)△H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 。
4、（2013年四川）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。
已知25℃、101 kPa 时：2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ；2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ；2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。
则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。
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盖斯定律练习高考题 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
提高训练——高考链接
1、【12北京】用Cl
2
生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出的热量。
Ⅱ：
①H
2
O的电子式是_______________
②反应A的热化学方程式是______________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ， H
2
O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可
形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY
2、MY
3
两种分子。
X
2
M的燃烧热
H＝－a kJ/mol，写出X
2
M燃烧反应的热化学方程式______________________________
3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH
4）与CO
2
进行高温重整制备CO，已知
CH
4、H
2
和CO的燃烧热（ΔH）分别为－kJ·mol－1 、－kJ·mol－1 和－kJ·mol－1 ，则生成
1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；
4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图
中E
1表示正反应的活化能，E
2
表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是
A、该反应为放热反应
B、催化剂能改变反应的焓变
C、催化剂能降低反应的活化能
D、逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al
2O
3
(s)＋AlCl
3
(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl
3
(g)△H=b kJ·mol－1
①反应Al
2O
3
(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数
式表示）。
6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O
2(g)=Na
2
O(s) △H=—414kJ/mol
②2Na(s)+O
2(g)=Na
2
O
2
(s) △H=—511kJ/mol
25℃、101kPa 下：Na
2O
2
（s）+2 Na（s）= 2Na
2
O（s）△H=________________kJ/mol
7、已知：2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)△H＝－· mol－1
2NO(g)＋O
2(g)2NO
2
(g)△H＝－· mol－1
则反应NO
2(g)＋SO
2
(g)SO
3
(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。
8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H
2(g) + CO(g) C H
3
O H(g)；ΔH ＝－kJ·mol－1
② 2CH
3OH(g) CH
3
OCH
3
(g) + H
2
O(g)；ΔH＝－ kJ·mol－1
③ CO(g) + H
2O(g) C O
2
(g) + H
2
(g)；ΔH＝－kJ·mol－1
总反应：3H
2(g) + 3CO(g) CH
3
OCH
3
(g) + C O
2
(g)的ΔH＝ __________________；
9、NH
3(g)与CO
2
(g)经过两步
反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：
NH
3(g)与CO
2
(g)反应生成尿
素的热化学方程式为。
_____________________________
10、某废水中含有的NH
4+ 在一定条件下可被O
2
氧化，反应过程如下：
① NH
4+(aq)+3/2O
2
(g)=NO
2
-(aq)+2H+(aq)+H
2
O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO
2-(aq)+1/2O
2
(g)=NO
3
-(aq) ΔH = -73kL/mol
NH
4+(aq)+2O
2
(g)=NO
3
-(aq)+2H+(aq)+H
2
O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热；
____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为时，此反应转移电子为 mol。
转移电子____________个。
11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不
足时生成P
4O
6
，空气充足时生成P
4
O
10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P
4(s，白磷)＋5O
2
(g)===P
4
O
10
(s)ΔH1＝－·mol－1
P(s，红磷)＋5
4
O
2
(g)===
1
4
P
4
O
10
(s)ΔH2＝－·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P
4(s，白磷)＋3O
2
(g)===P
4
O
6
(s)
ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62g白磷和氧气(标准状况)，控制条件
使之恰好完全反应。
则所得到的P
4O
10
与P
4
O
6
的物质的量之比为__________，反应过程
中放出的热量为__________。
（3）已知白磷和PCl
3
的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331
则反应P
4(s，白磷)＋6Cl
2
(g)===4PCl
3
(s)的反应热
ΔH＝______________。
8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH
4(g)＋H
2
O(g)＝CO(g)＋3H
2
(g) △H＝· molˉ1
CH
4(g)＋CO
2
(g)＝2CO(g)＋2H
2
(g) △H＝247，4kJ· molˉ1
2H
2S(g)＝2H
2
(g)＋S
2
(g) △H＝· molˉ1
(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH
4(g)与H
2
O(g)反应生成CO
2
(g)和H
2
(g)的热
化学方程式为_________________________。