盖斯定律练习高考题修订稿

盖斯定律练习高考题 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

提高训练——高考链接

1、【12北京】用Cl

2

生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：

已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出的热量。

Ⅱ：

①H

2

O的电子式是_______________

②反应A的热化学方程式是______________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ， H

2

O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可

形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY

2、MY

3

两种分子。X

2

M的燃烧热

H＝－a kJ/mol，写出X

2

M燃烧反应的热化学方程式______________________________

3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH

4）与CO

2

进行高温重整制备CO，已知

CH

4、H

2

和CO的燃烧热（ΔH）分别为－kJ·mol－1 、－kJ·mol－1 和－kJ·mol－1 ，则生成

1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________；

4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图

中E

1表示正反应的活化能，E

2

表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变反应的焓变

C、催化剂能降低反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al

2O

3

(s)＋AlCl

3

(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)△H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl

3

(g)△H=b kJ·mol－1

①反应Al

2O

3

(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=______kJ·mol－1（用含a、b的代数

式表示）。

6、【11北京】10．25℃、101kPa 下①2Na(s)+1/2O

2(g)=Na

2

O(s) △H=—414kJ/mol

②2Na(s)+O

2(g)=Na

2

O

2

(s) △H=—511kJ/mol

25℃、101kPa 下：Na

2O

2

（s）+2 Na（s）= 2Na

2

O（s）△H=________________kJ/mol

7、已知：2SO

2(g)＋O

2

(g)2SO

3

(g)△H＝－· mol－1

2NO(g)＋O

2(g)2NO

2

(g)△H＝－· mol－1

则反应NO

2(g)＋SO

2

(g)SO

3

(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。

8、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H

2(g) + CO(g) C H

3

O H(g)；ΔH ＝－kJ·mol－1

② 2CH

3OH(g) CH

3

OCH

3

(g) + H

2

O(g)；ΔH＝－ kJ·mol－1

③ CO(g) + H

2O(g) C O

2

(g) + H

2

(g)；ΔH＝－kJ·mol－1

总反应：3H

2(g) + 3CO(g) CH

3

OCH

3

(g) + C O

2

(g)的ΔH＝ __________________；

9、NH

3(g)与CO

2

(g)经过两步

反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：

NH

3(g)与CO

2

(g)反应生成尿

素的热化学方程式为。

_____________________________

10、某废水中含有的NH

4+ 在一定条件下可被O

2

氧化，反应过程如下：

① NH

4+(aq)+3/2O

2

(g)=NO

2

-(aq)+2H+(aq)+H

2

O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO

2-(aq)+1/2O

2

(g)=NO

3

-(aq) ΔH = -73kL/mol

NH

4+(aq)+2O

2

(g)=NO

3

-(aq)+2H+(aq)+H

2

O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反应放热还是吸热；

____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为时，此反应转移电子为 mol。转移电子____________个。

11、(14分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不

足时生成P

4O

6

，空气充足时生成P

4

O

10

。

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P

4(s，白磷)＋5O

2

(g)===P

4

O

10

(s)ΔH1＝－·mol－1

P(s，红磷)＋5

4

O

2

(g)===

1

4

P

4

O

10

(s)ΔH2＝－·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________。

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P

4(s，白磷)＋3O

2

(g)===P

4

O

6

(s)

ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62g白磷和氧气(标准状况)，控制条件

使之恰好完全反应。则所得到的P

4O

10

与P

4

O

6

的物质的量之比为__________，反应过程

中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl

3

的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331

则反应P

4(s，白磷)＋6Cl

2

(g)===4PCl

3

(s)的反应热

ΔH＝______________。

8、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH

4(g)＋H

2

O(g)＝CO(g)＋3H

2

(g) △H＝· molˉ1

CH

4(g)＋CO

2

(g)＝2CO(g)＋2H

2

(g) △H＝247，4kJ· molˉ1

2H

2S(g)＝2H

2

(g)＋S

2

(g) △H＝· molˉ1

(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH

4(g)与H

2

O(g)反应生成CO

2

(g)和H

2

(g)的热

化学方程式为_________________________。