山东省荣成六中高三上学期期中考试(化学).doc

荣成六中高三化学期中学业水平考试模拟试题
第I卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Mg 24
第I卷包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是
A.同种元素组成的物质一是纯净物
B.一种化合物分子中至少含有两种不同的原子
C.化学反应过程中一定有物质变化，不一定有能量变化
D.通过化学反应可以制备出一种新核素
2、下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.①③
B.②④
C.②③④
D.③④
3、某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列说法正确的是
A.该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ
B.生成的盐的水溶液在常温下显酸性
C.该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D.该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱
4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列说法中不正确的是
A.1mol硫酸铝溶解于水，溶液中的铝离子数目小于2×6.02×1023个
B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数约为3×6.02×1023
C. 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数约为1.806×1024
D.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 N A
5、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④
B.①②④
C. ①③④
D.①②
6、下列离子方程式或化学方程式正确的是
A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
A.①②
B.③⑤
C.②③
D.④⑤
8、某无色溶液中，可能含有K+、Al3+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、SO32-中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取少量原溶液，加入足量的稀盐酸，有无色气体生成，将所生成的气体通入品红
溶液，品红溶液褪色；②另取少量原溶液，加入用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列推断正确的是
A.原溶液中肯定有：K+、SO42-、SO32-、NH4+
B. 原溶液中肯定有：NH4+、SO42-、SO32-
C. 原溶液中肯定不含：K+、Al3+、Ba2+、Mg2+
D.原溶液中可能有：K+、Cl-、HCO3-、SO42-
9、室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大
B.将温度升高至50℃，两溶液的PH均不变
C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小
D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多
10、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是
A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1／2
C平衡后加入X，上述反应的△H增大
D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反应已达到平衡状态
11、下列说法中不正确的是
A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.ol·L-1
B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)
C. 25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg (10-a+10-b)／2
D.常温时，将V1mL c1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1＞c2 V2
12、用惰性电极电解烧杯中盛装的100mL含0.2molCuCl2、0.4molMgCl2的溶液，一段时间后在阳极上产生标准状况下气体11.2L，则在阴极上增重
A.32g
B.
C.12.8g
D.12g
13、已知在298K时的热化学反应方程式：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应C(s，石墨)+1／2O2(g)=CO (g)的焓变是
A.-110.5 kJ／mol
B.-172.5 kJ／mol
C.-676.5 kJ／mol
D. -959.5 kJ／mol
14、下列关系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸，当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当是强碱时，过量跟氯气反应除生成外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是
A.当X是强酸时，ABCDEF均含同一种元素，F可能是硫酸
B.当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
15、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳。

因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的重点。

有一种镁原电池的反应为：
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A.Mg2+向正极迁移
B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C. Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+
16、已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是
A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(H+)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)
D. c(H+)＞c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)
第II卷（非选择题，共52分）
17、（2分）化学实验设计和实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是
①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声
18、（8分）由灰锌（主要在分是ZｎO、FｅO、Al2O3）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）是炼锌工厂中
2+2+3+3+
离子Zn2+Fe2+Fe3+Al3+
沉淀的PH 6.5~6.7 6.5~6.9 2.7~3.7 4.9~5.2
硫酸锌的制备步骤如下：
（1）称取一定质量的锌灰放入烧杯中，注入15mL蒸馏水，使锌灰润湿，注入6mol·L-1的H2SO450mL，用小火煮沸约一小时。

（2）煮沸过程中，不断搅拌，并加入少量水以补充失去的水分，然后过滤，滤液备用。

（3）向滤液中加入少量的H2O2，煮1~2min，然后调节溶液的PH在5.0~6.0之间。

（4）过滤，并用少量水洗涤沉淀。

（5）向滤液中加入几滴6mol·L-1的硫酸，并小火加热滤液，至液面有晶体析出，停止加热，冷却，过滤，晾干即可。

请回答下列问题：
（1）步骤（3）中加入少量的H2O2目的是。

检验发生这一变化的试剂是。

（2）步骤（4）中洗涤沉淀的操作是。

（3）步骤（5）中制备晶体时为什么不将溶液加热蒸干以获得更多的晶体。

19、（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D 所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在
水溶液中进行)的离子方程式是：。

(3)若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是。

10分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为。

若甲池可以充电，充电时A 接电源的负极，此时B极发生生的电极反应式为。

(2)在乙池反应过程中，可以观察到电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为。

(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。

21、（10分）据卫生部统计，半数以上儿童患有龋齿，我国5岁儿童乳牙龋病患病率为66%，65岁到74岁年龄组中龋病患病率增加，达到了98.4%。

阅读上述新闻信息，解答下列问题：
（1）口腔中残留的淀粉在乳酸菌的作用下可生成乳酸（C2H4OHCOOH，弱酸），乳酸钙是一种常用的药用补钙剂，乳酸钙水解的离子方程式为：。

（2）写出口腔中的氢离子与牙齿的主要成分羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］反应的离子方程式（假设溶液中磷元素以“HPO42-”的形式存在）：。

羟基磷灰石的溶解平衡为：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-。

请你分析该平衡在有机酸作用下的移动：。

（3）使用含氟牙膏是防治龋齿的有效手段之一，如在牙膏中添加一氟磷酸钠(Na2PO3F)，PO3F2-可以看作是氟原子取代HPO42-中羟基的结果。

①PO3F2-能够水解产生弱酸HF，写出该离子的水解水程式：。

②氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的溶解度还小。

请你用离子方程式解释氟化物可以防治龋齿的原理：。

22、（16分）已知，在一个有催化剂的固定体积的容器中加入2molA2、1molB2，，在500℃时充分反应达到平衡后C3浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应的平衡常数表达式为；或将反应温度升高到700℃，平衡将向反应方向移动（填“正”或逆），反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达到平衡时，吸收热量 c kJ，C3浓度wmol·L-1（填“＞”“＜”或“＝”）），a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。

（3）若将上述容器改为恒压式容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2、1molB2，500℃下达到平衡，放出热量 d kJ，则 d b（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

在上述平衡体系中通入B2且保持B2的浓度不变，平衡是否发生移动(填“是”或“否”)，理由是。

答案
1、B
2、D
3、B
4、D
5、A
6、B
7、C
8、D
9、A 10、B 11、C 12、C 13、A 14、D 15、
C 16、A
17、①②③④（2分）
18、(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后面调整溶液的时形成沉淀而除去（2分）
KSCN溶液（2分）
(2)沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀物，连续操作2~3次（2分）
(3)加热蒸干会使晶体失去部分或全部结晶水（2分）
19、(1)SiO2+2C Si+2CO↑（2分）
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分）
(3)4NH3+5O24NO+6H2O （2分）
1)C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O （2分）
4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
(2)C （2分）
2I--2e-=I2（2分）
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol （2分）
21、答案：(1)C2H4OHCOO-+H2O C2H4OHCOOH+OH- （2分）
(2)Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO42-+H2O （2分）
有机酸电离出的氢离子与磷灰石电离出的PO43+、OH-结合，使磷灰石溶解平衡右移（2分）
(3) ①PO3F2-+ H2O HF+ HPO42- （2分）
②Ca5(PO4)3OH + F-=Ca5(PO4)3F+OH- （2分）
22、
(1) （2分）减小（2分）
(2)= （2分）a=b+c （2分）
(3)＞（2分）
由于始终保持较大的压强，故反应物的转化率较高，生成C3的比恒容时多，则放出的热量d大于b （2分）
否（2分）
Qc和Kc仍然相等（2分）。