高一化学-江苏省淮安中学高一化学实验班强化练习五及

江苏省南通地区高一实验班化学练习
必修2第一章单元练习（5）
江苏省淮安中学高一化学
实验班强化练习五
一、选择题（1-2个选项，每题4分，共84分）
1、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4==N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，∆H<0(放热反应)，下列对此反应的叙述中错误的是
A、上述反应属于分解反应
B、上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行
C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂反应
D 易
2、理论上不能设计为原电池的化学反应(注：∆H<0为放热反应)
A、CH4(g)+2O2(g)=点燃=CO2(g)+2H2O(l)；∆H<0
B、HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(aq)；∆H<0
C、2H2(g)+O2(g) =点燃=2H2O(l)；∆H<0
D、2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l)；∆H<0
B 易
3、称四份0.5g锌，按要求分别盛于四支试管中，塞上带导管的塞子，则产生H2速率最快的是
A、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4
B、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.1g铜片
C、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.1g铜粉
D、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.39g胆矾粉末
D 难 C项铜粉没有与锌片充分接触，而D项发生置换反应，使得铜附在锌片上，与之充分接触，反应更快。

4、上题中产生H2的体积最小的是
D 易
5、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH4+ ==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+
C 易
6、将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A、盐酸浓度不变，用量增大1倍
B、盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C、增大Na2CO3粉末的用量
D、使反应在较高温度下进行
BD 较易其中B项浓度变大，会影响最初速率的；D项不考虑盐酸的挥发，只有浓盐酸
才需考虑。

7、把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的
A、Na2CO3固体
B、NaOH固体
C、硫酸钾溶液
D、水
CD 易其中C项与D项有异曲同工之处，都是水稀释。

8、对于反应H2+I2(g) 2HI，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应速率
A、缩小体积，使压强增大
B、压强不变充入He，使体积增大
C、体积不变，充入He使压强增大
D、压强不变，充入H2使体积增大
A 较易其中D项是压强不变，充入H2使体积膨胀，I2的浓度减小到原来一半，H2的浓度变化不大。

9、在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，能使反应速率加快的措施是
①增大压强②升高温度③将C粉碎④通入CO2⑤加炭
A、①②③
B、①②④
C、①②③④
D、①②③④⑤
C 较易其中通入CO2时，增大反应物浓度，反应速率增大。

10、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时Fe刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是
A、H2SO4的平均反应速率等于0.5mol/L.min
B、Fe的反应速率等于0.5mol/L.min
C、FeSO4的平均反应速率等于0.5mol/L.min
D、H2的反应速率等于0.5mol/L.min
AC 易其中B与D项不在溶液中，不讨论其浓度变化。

11、有酶参与的化学反应，在它的速率-温度图中，当温度升高时，反应的速率变化为
A、单调上升
B、在某温度突然上升
C、单调下降
D、先升后降，有一极大值
D 与生物知识联系。

12、反应4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行。

5min后测得A气体减少了
6.0mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A、A气体为0.6mol/L
B、B气体为0.025mol/L
C、C气体为0.015mol/L
D、D气体为0.0125mol/L
D 易
13、一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，
发生可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的正反应速率
和逆反应速率随时间变化的关系如图，则图中阴影部分面积表示
A、时间t内，CO物质的量的减小值；
B、时间t内，正反应消耗CO的物质的量；
C、时间t内，CO物质的量浓度的减小值；
D、时间t内，逆反应生成CO的物质的量浓度的减小值；
C 难面积是反应速率与时间的乘积，即浓度。

阴影部分是CO
消耗浓度与CO生成浓度的差值。

14、amolN2与bmolH2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为
A、17c/(28a+2b-17c)
B、17c/(28a+2b)
C、c/(a+b+c)
D、34c/(28a+2b)
B 较易
15、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中B和C的物质的量之和为A的物质的量的2倍，则这时A的转化率为A、20% B、40% C、50% D、70%
C 较易
16、工业制取硫酸是一种连续的生产过程，SO2与O2催化氧化生成SO3(g)是在接触室里进行。

今测得在进入接触室时，混合气体(396K，8KPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为
1.0m3/s，从接触室导出气体(792K，8KPa)的流量为1.8m3/s。

据此下列说法正确的是
A、SO2催化氧化反应是吸热反应
B、导出气体中SO3所占体积比为2/9
C、此反应中SO2的转化率一定为20%
D、单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体物质的量之比为10:9
BD 难根据PV=nRT，同压同物质的量下，792K时的体积是396K时的体积的2倍，所以导出气体若化为396K时，流量应该是0.9 m3/s。

2SO2+O2 2SO3 V
2 1 2 1
x 1-0.9=0.1 所以x=0.2
17、一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B 2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是
A、0
B、0.5mol
C、1mol
D、1.5mol
C 难此题可用极限值法，得到B的极值为0.5—1.5mol之间，但不可能是极值。

18、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2L Y(g)，一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。

达到平衡后，容器内温度不变，X、Y、Q、R混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则n的值是
A、3
B、4
C、5
D、6
D 难半定量法，因为是压强增大，说明反应是向物质的量增多的方向进行，而开始反应是向正方向，所以反应物的系数和比生成物的系数和小。

19、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(g) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L。

则NH3浓度为
A、3.5mol/L
B、4mol/L
C、4.5mol/L
D、5mol/L
D 较易
20、已知降温可使放热反应的进程变大，25℃时在容积固定的密闭容器中注满NO2，发生反应2NO2 N2O4(正反应为放热反应)，反应达到一定浓度后，将该容器置于沸水中，下列性质中不会改变的是
A、颜色
B、平均相对分子质量
C、质量
D、密度
CD 中
21、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应为X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为
A、(a+b)/5
B、2(a+b)/5b
C、2(a+b)/5
D、(a+b)/5a
B 较易
二、填空题（共66分）
22、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种粒子，它们之间存在
如图所示的转化关系(反应条件已略去)
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：
A_____________； D____________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出
①A和B在溶液中反应的离子方程式：____________________________；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________________。

较难 (1) [H:N:H]+，H:O:H；（或H2O与NH3；或H3O+与NH3。

）
(2)H2S+2OH-==S2-+2H2O；OH->S2-。

（或H2S+NH3=NH4++HS-；NH3>HS-）
23、用作人体心脏起搏器的电池规格与通常的电池有很大不同，例如要求是一次性电池，输出功率只需几个毫瓦，但必须连续工作若干年，其间不需要维护保养，并且要有绝对的可靠性，工作温度要与人体正常体温(37.4℃)相适应，人体液含有一定浓度的溶解氧，化学家设计由O2与Zn构成一“生物电池”，该电池在低功率下工作，人体易于适应Zn2+的增加和H+的迁入。

写出下列电极反应式：
正极：_______________________；负极：__________________________。

较易 O2+4H++4e-==2H2O； Zn-2e-==Zn2+。

24、某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4，C2H2或Al粉，再分别向正极通入O2或Cl2，两电极材料均采用惰性电极材料。

试完成下列反应式：
(1)当分别通入C2H4和O2时，负极：_________；正极：__________；总反应式：______。

(2)当分别通入C2H2和O2时，负极：_________；正极：__________；总反应式：______。

(3)当分别通入Al粉和Cl2时，负极：_________；正极：__________；总反应式：______。

较难(1)C2H4-12e-+16OH-==2CO32-+10H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-；C2H4+3O2+4KOH==2K2CO3+4H2O；(2) C2H2-10e-+14OH-==2CO32-+8H2O；O2+2H2O+4e-==4OH-；2C2H2+5O2+8KOH==4K2CO3+6H2O；(3)Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；Cl2+2e-==2Cl-；2Al+3Cl2+8KOH==2KAlO2+6KCl+4H2O。

25、据报道，最近MOTOROLA公司研发了一种由甲醇CH3OH和O2及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电量是镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次，假定放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。

(1)该电池反应的总离子方程式为______________________________________；
(2)甲醇在_____极(正或负)发生反应，电池在放电过程中pH将________；
(3)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。

回答如下问题：
(a)以丁烷(C4H10)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学反应方程式是：_______
(b)这个电池的正极发生的反应是_____________________________；负极发生的反应是_____________；放电时固体电解质里的O2-是向_______极(正或负)移动；向外电路释放电子的电极是____________。

(c)你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3，用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起作用是_______________________________________，其可能的原因是____________________________________。

难(1)CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O；(2)负，下降；
(3)(a)2C4H10+13O2==8CO2+10H2O；(b)O2+4e-==2O2-；C4H10+13O2--26e-==4CO2+5H2O；负；负极；由于负极需O2-，所以固体电解质里的O2-的移动方向是向负极移动(或向通入汽油蒸气的电极移动)。

向外电路释放电子的电极是负极(或通入汽油蒸气的电极)；(c)掺杂晶体中O2-比纯ZrO2晶体中少，为维持电荷平衡，将导致O2-缺陷，从而使O2-得以在电场作用下向负极移动；由于Y2O3中Y:O=1:1.5，ZrO2中Zr:O=1:2。

26、已知KClO3和NaHSO3发生氧化还原反应时，生成-1价Cl
和+6价的硫的化合物，又知这个反应速率随溶液中[H+]的增大
而加快。

反应速率v和反应时间t的关系如图所示
试解释：
(1)试写出此反应的离子方程式：_____________________；
(2)反应开始后，反应速率加快原因是：
________________________________________；
(3)反应后期反应速率下降原因是：
__________________________________________。

较难ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+；依题意，[H+]增大，则反应速率也增大；随着反应的进行，反应物浓度变小，则反应速率也减小。

27、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(g)+CO2(g)(此反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时，K=0.263。

且平衡常数K只随温度的变化而变化，不受其他条件的影响。

(1)温度升高，化学平衡移动后，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值______(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。

此时化学反应速率是v(正)______ v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是__________________________。

难(1)增大，增大；(2)否，大于，因c(CO2)/c(CO)=0.025/0.1=0.25<0.263，说明化学反应未能达到平衡，为增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反应方向移动，所以v(正)>v(逆)。

注:答案中有些电子式、反应条件、气体向上箭头，以及沉淀符号没有写全，请谅解！。