2020年广东省湛江市秦皇岛十二中学高一化学月考试题含解析

2020年广东省湛江市秦皇岛十二中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）
A. 丙烯
B. 乙炔
C. 甲醇
D. 丁烷
参考答案：
C
略
2. 2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是（）
A. 分子式为CH4
B. 极易溶于水
C. 常温下不稳定
D. 是可再生能源
参考答案：
A
A. 甲烷的分子式为CH4，故A正确；
B. 甲烷属于烃，烃一般都难溶于水，故B错误；
C. 甲烷属于饱和烃，常温下性质比较稳定，故C错误；
D. 甲烷是天然气的主要成分，属于不可再生能源，故D错误；故选A。

3. 下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
参考答案：
D
略4. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。

人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的
A．Na+、CO32— B．K+、Cl－ C．Fe3+、NO3
－ D．Ca2+、PO
4
3-
参考答案：
D
5. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )
A.n+8
B.n+18
C.n+32
D.n+20
参考答案：
D
略
6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10N A
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
参考答案：
C
7. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

有下列组合的混合烃：
①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C4H4④C2H2和C3H6
其中不符合上述要求的是（）
A、只有②
B、只有②④
C、只有②③④
D、只有①③
参考答案：
B
略
8. 下列数量的物质中含原子数最多的是( )
A.0.4mol氧气
B.标准状况下5.6L二氧化碳
C.4℃时5.4mL水
D.10g氖
参考答案：
B
略
9. 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); △H= －725.8kJ/mol
B．2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1451.6kJ/mol
C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H= －22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H= －725.8kJ/mol
参考答案：
A
略
10. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 ( )
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
参考答案：
A
略
11. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()
A. CaO＋H2O===Ca(OH)2
B. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C. C＋H2O(g) CO＋H2
D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
参考答案：
B
A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B。

点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题。

12. 有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2且c1=2c2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是
A.ω2<ω1<2ω2
B.ω1>2ω2
C.ω2>ω1>2ω2
D.ω1=2ω2
参考答案：
A
本题主要考查物质的量浓度的相关计算。

硫酸浓度越大，质量分数越大，.因此ω2<ω1，因此根据公式c=可推出：ω1=，ω2=，因为硫酸的密度比水大，因此溶液浓度越大，密度越大，即>，又因为
c1=2c2，因此ω1<2ω2，综上所述，质量分数的关系是ω2<ω1<2ω2。

答案选A 。

13. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）
A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
参考答案：
B
考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．
专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．
解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；
B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；
C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；
D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；
故选：B．
点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物
14. 已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。

据此判断下列说法不正确的是
A． X是ⅠA元素，Z是VIIA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
参考答案：
B
略
15. 下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是( )
A. 非金属性：F＞Cl＞Br＞I
B. 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C. 氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
参考答案：
D
同主族元素从上到下非金属性减弱、单质氧化性减弱、氢化物的稳定性减弱、单质的沸点升高，沸点：F2<Cl2<Br2<I2，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、
Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。

①经实验检测可知溶液明显呈酸性。

②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

请回答：
（1）该溶液中一定不存在的离子有（填离子符号，下同），一定存在的离子有（2）写出②中发生反应的离子方程式：
（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式
（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子。

参考答案：
（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；
（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）K+；焰色反应
解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，
故答案为：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；
（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，
故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；
（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，
沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，
故答案为：K+；焰色反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，
A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。

A、B单质在常温下均为气体。

它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。

此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。

所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是、、、；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为，A与B形成的化合物的电子式为；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。

(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式。

参考答案：
略
18. （16分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ、2HI H2+I2
Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v（HI）= 。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大（填字母）。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=== 2H2O(l) △H=-572KJ·mol-1
（5）某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。

利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝
__________ _；（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(7)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。

参考答案：
（1）c （2）0.1 mol·L-1·min-1 ；（3）b （4）80%
(5) -246.4kJ· mol -1（3分）
(6)CD
(7)0.55（3分）说明除第5和7问外其余各空均为2分
略
19. （8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
回答下列问题：
⑵上述实验中的“待测数据”指_______ _____；
⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，；
⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．___________________ __ ____，b．CuO的化学性质有没有改变。

参考答案：
（8分）
（1）①②③（2）时间
（3）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃
（4）CuO的质量有没有改变
略。