2020-2021学年化学人教版选修3课件：第二章 分子结构与性质 本章知识整合

三、共价分子中原子最外层8电子结构的判断方法
1．由分子的电子式判断
如CS2的电子式(与CO2相似)为
··
S··
C
S····，表明CS2分
子中所有原子最外层达8电子稳定结构。
2．化合价法 (1)含H原子的分子：分子中的氢原子一定不满足原子最外 层8电子结构。 (2)不含H原子的分子：分子中不含有氢原子，则看某元素 化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8。即“|元 素化合价|＋最外层电子数”之和是否等于8。如CO2分子中的 碳原子：|＋4|＋4＝8；氧原子：|－2|＋6＝8，都满足最外层8电 子结构；再如BF3分子中的硼原子：|＋3|＋3＝6≠8，未达到8 电子结构。
(5)O3分子是否为极性分子？____是____。
【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能
大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层
电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子
体原理，NO
＋
2
与
CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO
＋
2
中氮
原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；
阳离子直接相邻。如[
··
C··l
]－Mg2＋[
··
C··l
]－(MgCl2)(易错写为
Mg2＋[
··
C··l
]－2 或Mg2＋[
··
C··l
]－[
··
C··l
]－)；又如Mg3N2的电子
式为Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋。
(2)用电子式表示化学键(共价键或离子键)或化合物的形成
【例1】 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物
的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
_F__>_N_>_O__。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构 型为___V_形____。
(2)根据等电子体原理，在NO
＋
2
中氮原子轨道杂化类型是
____sp____；1 mol O22＋中含有的π键数目为____2_N_A__个。
IBr、HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：
(1)下列物质的电子式错误的是( B )
A．IBr：
·· ··
I·· B··r
B．HClO：H
··
C··l
··
O··
C．CN－：[ C⋮⋮N ]－
D．(CN)2： N⋮⋮C C⋮⋮N
(2)已知(OCN)2的电子式为 N⋮⋮C
··
O··
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和
铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为 _1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_63_d_3_。
(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____C____。
A．H2O
B．CO2
C．SO2
D．BeCl2
，结构式为N≡N；NH
＋
4
的结
构式为
；CO2的结构式为O===C===O。
(4)典型、易错的物质的电子式、结构式
【例2】 氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相 似，在化学上称为拟卤素。CN－、SCN－、OCN－的性质与卤素 离子的性质相似。已知：不同卤素原子能形成卤素互化物，如
O22＋与N2(其中有一个σ键和两个π键)互为等电子体，因此O22＋中有2
个π键。(4)(5)可根据价层电子对互斥理论分析，SO2与O3分子的结
构最相似，且都是极性分子。
二、电子式的书写方法
可以用电子式表示原子、分子、离子及离子化合物的组成
和结构。
(1)用电子式表示各种粒子的方法
①原子的电子式：
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素
·· ··
I·· B··r
，A项正确。C
项中的CN－，碳原子最外层有四个单电子，N原子最外层有三 个单电子，C与N之间可形成三个共用电子对，再得一个电子，
使C、N均满足8电子稳定结构，电子式为[ C⋮⋮N ]－，C项正
确。D项中的(CN)2，两个C原子之间以非极性共价键相连，电 子式为 N⋮⋮C C⋮⋮N ，D项正确。B项中的HClO，O原子
过程
Cl2：
··
C·· l
·＋·C····l
―→
··
C··l
··
C·· l
r
H2S：H·＋·S···· ·＋·H―→H
··
S··
H
注意：“―→”左边不能写成分子的电子式。
(3)结构式：用短线“—”表示物质中一对共用电子对的表
达式，如N2的电子式为
N⋮⋮N
为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”
括起来，并在右上角注明所带电荷数，如[
··
C··l
]－、[
··
O··
]2－
等；较复杂的阴、阳离子一般也要用“[ ]”括起来，如[
··
O··
H]－、[
··
O··
··
O··
]2－、
。
④离子化合物的电子式：
书写组成较复杂的离子化合物的电子式时，应注意使阴、
··
O··
C⋮⋮N ，则
SCN－的电子式为( C )
A．[S····
C
N ]－
B．[
·· ··
S·· C··
N⋮]－
C．[
··
S··
C⋮⋮N
]－
D．
··
S··
C⋮⋮N
【解析】 (1)卤素原子最外层电子数为7，在化合物中一
般以一个共用电子对成键。A项中的IBr为卤素互化物，两原子
间以一个共用电子对成键，电子式为
符号的上、下、左、右四个位置上。例如：
H· Ca
··
·N· ·
··
·O·· ·
··
C··l ·
氢原子 钙原子 氮原子 氧原子 氯原子
②离子的电子式：
书写离子的电子式时，简单阳离子因为是原子失去最外层
电子后形成的，故只写其元素符号，并在右上角注明所带电荷
数，如Na＋、Mg2＋等；简单阴离子因为得到电子后最外层一般
第二章
分子结构与性质
本章知识整合
[本章知识体系]
[专题归纳拓展] 一、分子空间构型的判断及常见分子的空间构型 (1)杂化轨道理论、价层电子对互斥理论预测分子的空间构 型
注意：当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价 层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
(2)常见分子的空间构型(见下表)：
最外层有两个单电子，分别与Cl原子、H原子形成两个共用电
子对，电子式为H
··
O··
··
C··l
，B项错误。
(2)由题给信息(OCN)2的电子式可知，OCN－的电子式应为
[
··
O··
C⋮⋮N ]－，故SCN－的电子式只需将OCN－中的O换成S
即可，为[
··
S··
C⋮⋮N
]－。
【点评】 共价键中，往往是一个原子最外层有几个单电 子，就形成几个共用电子对达到该原子的稳定结构，再结合化 学式就可以写出电子式。