山东省2020届新高三新高考化学仿真模拟试卷-原卷版

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山东省2020届新高三新高考化学仿真模拟试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

命题依据：
本试卷依据山东省新高考化学试卷题型题量及知识点分布命制而成。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11
第I卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关化学用语表示正确的是 ()。

A． HClO的电子式：H
B．硫离子的结构示意图：
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH
D．碳酸的电离方程式：H 2CO32H＋＋CO
2.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是() A． Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)
B． N、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)
C． Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)
D． K+、H+、I-、HC(1∶1∶1∶1)
3.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A． 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
B． 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO、HCO
C． 0.1 mol·L－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－
D．c(OH－)/c(H＋)＝1×1014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO
5.下列说法正确的是()
A．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
B．“百炼成钢”主要发生了物理变化
C．“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物
D．“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同
6.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
8.下列叙述中正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
9.下列说法错误的是（）
A．乙烯可催熟水果
B． SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯
10.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是
（）
A． a为正极
B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+
C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选
对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.（多选）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，石墨电极变细
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
12.(多选)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7mol•L﹣1
D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）
13.下列叙述正确的是()
A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
B． 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 mol
C．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数
D． 20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L
14.（多选）下列有关化学用语表示正确的是()
A． Cl-的结构示意图:
B．次氯酸的结构式:
C． CH3F的电子式: F
D．甲基丙烯酸的结构简式:
15.科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升
25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说
法正确的是（）
A．放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+
B．若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g
C．锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4Si
D．放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：
(1)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。

已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394 kJ·mol－1
O2(g)===CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol－1
C(s)＋1
2
该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是________(填标号)。

A．高温低压 B．低温高压
C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________mol2·L－2。

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)。

A．K积、K消均增加
B．v积减小、v消增加
C．K积减小、K消增加
D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k为速率常数)。

在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为______________________。

17.（10分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。

设计了如下图所示装置进行实验。

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：
(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为__________________________________________。

(2)实验前鼓入N2的目的是_______________________________________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________，说明SO2具有__________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是__________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。

此时应选择的最佳试剂是(填序号)________。

A．1 mol·L－1稀硝酸
B．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol·L－1NaNO3溶液和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol·L－1NaNO3溶液和0.1 mol·L－1硫酸等体积混合的溶液
18.（12分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生
产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
(1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
)×100%
硫去除率＝(1－焙烧后矿粉中硫元素总质量
焙烧前矿粉中硫元素总质量
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700 ℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________(填化学式)转化为________(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。

19.（13分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

原因是______________________。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________________
________________________________________________________________________。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。

六棱柱底
边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

20.（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：RCHO＋CH3CHO R—CH===CH—CHO＋H2O
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。

(2)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为____________________。

(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。

(4)D的结构简式为__________________________。

(5)Y中含氧官能团的名称为________。

(6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________。

(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。

写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________________。