龙岩市高一年级上学期期末考试化学试题附答案

高一化学上册期末教学质量检查试题
化学试题
（满分：150分考试时间：90分钟）
说明
1．本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。

2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。

3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56
第I卷（基础水平测试，共100分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）
1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品
B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO2
4．下列物质不能
．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2
5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N A
B．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+
C．等质量的O2和O3所含分子数相等
D．一个12C原子的质量是12/ N A g
8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。

下图为气体扩散速度的试验，两种气体
扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸Array B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
9．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
10．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
12．下列叙述中，正确的是（）
A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
二、非选择题（本大题含5题，共52分）
13．（8分）（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为价。

（2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁（填
“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是。

14．（9分）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液
C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液
根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。

实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有NH4+除去铁粉中少量铝粉答案Ⅰ
Ⅱ
15．（12分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。

该厂出厂产品说明书如下：
（1）漂白粉的有效成分是_______________（填化学式）.
（2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水。

电解过程中，阳极反应
为2Cl—-2e—=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e—=2OH—+H2↑。

则电
解时阳极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。

生成次氯酸的化学方程式为_______________________。

（5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。

假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为__________g。

16．（10分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。

我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。

比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。

已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。

（1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是________________。

如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________。

（2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。

为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的__________（填物质名称），充分反应后，经过_________（填实验操作名称），可得到Cu和Ag。

经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。

17．（13分）NO2与Na2O2常温下能反应。

反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。

[作出猜想]甲乙同学对反应如何进行有如下猜想：
猜想一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2↑
猜想二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3
[查阅资料]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O
[实验探究]a.按图示实验装置开展实验。

实验时，往装置中通入足量的NO2，直至反应停止；b．取反应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象：
实验操作实验现象
[实验结论]现象表明，Na2O2与NO2反应按“猜想二”进行。

回答下列问题：
（1）实验时，利用铜与浓硝酸制取NO2，反应方程式为________________________。

（2）装置C的作用是____________________________。

（3）根据实验结论，NO2与Na2O2反应时作氧化剂的物质是_______________。

（4）请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整。

（5）甲乙同学都认为，不宜直接观察C装置导管口是否有气泡冒出即可判断Na2O2与NO2反应究竟按哪种猜想进行。

其原因是________________________________________。

第Ⅱ卷（综合能力测试，共50分）
18．（10分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相
．．．．．
同．的某营养液各1L，配方如右表。

所配制的溶液
中，K+的物质的量浓度为__________________。

实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn(NO3)2〕、氯化锌(ZnCl2)。

请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”）。

KCl_____________、K2SO4_____________、Zn(NO3)2_______________、ZnCl2___________ 19．（14分）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。

所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。

发蓝处理过程可表示如下：
（1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为___________________________________。

（2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间。

如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到
____________________________。

（3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用。

该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的_______________（填
化学性质）。

（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe+____NaNO2+___NaOH—____Na2FeO2+____H2O+___NH3↑
反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3 NH3↑
反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。

②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_________
A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D．不需加入任何物质而直接使用
20. （14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，该物质广
泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

（1）为检测PAFC中
Al和Fe含量，采用
如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。

②步骤I中的试剂A是_________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

③步骤Ⅲ的离子方程式为___________________________________。

（2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+
B、Fe2+
C、Fe3+
D、H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是______________________________________________________________。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________。

（注：22A、22B均12分，分别由非一级达标校、一级达标校学生完成）
21A.（12分）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应
MnO2+4HCl(浓
) MnCl2+2H2O+ Cl2↑制取Cl2。

通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为___________
（2）若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为________________。

21B.（12分）现有一包质量为14.4 g Na2O2、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余。

将实验过程中收集的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0。

试通过计算求混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。

福建省龙岩市高一上学期期末教学质量检查
化学试题参考答案
第I卷（基础水平测试，共100分）
△。