人教版化学九年级下册第11单元《盐 化肥》测试题(含答案) (1)

第11单元《盐化肥》测试题
一、单选题
1．Ca3(PO4)2属于
A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥2．2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球守护自然资源”。

下列做法不符合这一主题的是
A．合理施用化肥和农药,减少负面作用B．工业废水达标后排放,防治水体污染C．露天焚烧废旧塑料,减少白色污染D．垃圾分类回收,节约资源、减少污染3．下列区别可饮用的蒸馏水与食盐水的方法中不正确的是
A．加入肥皂水B．蒸发至干C．测定导电性D．尝味道
4．下列各组离子在pH=2的水溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Cu2+、NO3﹣
C．Ca2+、Na+、HCO3﹣D．K+、NH4+、NO3﹣
5．下列实验方法不能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[主要成分为碳酸钙和氢氧化镁]，想用下列物质除去水垢，你认为可行的是
A．用热的稀碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C．用食盐水浸泡后冲洗 D．用食醋浸泡后冲洗
7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 8．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．红磷在空气中燃烧：2P + 5O2 点燃
P2O5
B．用氯气给自来水消毒：Cl2 + H2O= HCl + HClO
C．铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3加热
2Cu + O2↑+ H2O + CO2↑
D．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH + HC1=NaCl + H2O
9．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+，Cu2+，NO3−，Cl−B．Na+，Mg2+，SO42−，Cl−C．Na+，K+，CO32−，SO42−D．Na+，Ba2+，Cl−，NO3−10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、H+、Cl-、OH-B．Ba2+、K+、Cl-、CO2-
3
C．H+、Al3+、SO2-
4、NO-
3
D．K+、H+、NO-
3
、HCO-
3
11．下列推理合理的是（）
A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子
12．下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中正确的是( )
A．分别加入碳酸钠B．分别加入AgNO3溶液
C．分别加入BaCL2溶液D．用pH试纸分别测定其溶液的pH
13．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物15.6g，使之与200g质量分数为14.6%的盐
酸充分反应后只得到209g溶液，原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为（）A．53：25B．50：53C．25：53D．53：50 14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量的NaOH 溶液，过滤
B．MnO2（KCl）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CO2（HCl）——通入NaOH 溶液，干燥
D．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入过量的铜粉，过滤
15．下列实验方案中，设计合理的是（）
A．制取少量的氢氧化铜：将Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后过滤
B．除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过浓硫酸、石灰水
C．鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，测温度变化
D．检验氢氧化钠部分变质：取样，滴加适量的氢氧化钙溶液后，过滤，向滤液中再滴加酚酞溶液
二、填空题
16．选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿、②煤、③碳酸氢钠、④液氧
（1）可用作火箭的助燃剂的是_____；
（2）被称为“工业粮食”的是_____；
（3）可用作炼铁原料的是_____；
（4）可用于焙制糕点的是_____。

17．请根据要求从①二氧化碳①熟石灰①碳酸钠①钛合金①稀盐酸中选择合适的物质填空（填序号）。

（1）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是__________。

（2）可用于改良酸性土壤的是__________。

（3）可用于金属表面除锈的是__________。

（4）蔬菜大棚中可作气体肥料的是_______。

（5）可用来制造人造骨的是__________。

18．甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应①是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质,丙通常为食品干燥剂。

它们转化关系如下图所示。

（1）写出化学式：M__________。

（2）组成物质B的三种元素是_____________________________。

（3）写出有关反应的化学方程式：
①______________。

①______________。

（4）运用下列装置检验生成的甲、乙两种物质，其中A中盛装一种无色液体，B中盛装一种白色固体，则连接装置的正确顺序是_________________填接口字母）
19．现有八种物质：①干冰②活性炭③生石灰④甲烷⑤硝酸钠⑥酒精⑦硝酸⑧氢氧化钙⑨磷矿粉⑩浓硫酸。

请按下列要求用序号填空：
（1）可用作氮肥的是________________。

（2）天然气的主要成分是__________。

（3）可用于人工降雨的是____________。

（4）可用作食品干燥剂的是________。

（5）可作冰箱吸附剂的是____________。

（6）实验室常用的液体燃料是______。

三、推断题
20．有一包固体粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）白色沉淀A的化学式为___________。

（2）根据实验现象，固体粉末中一定有___________，一定没有___________。

（3）要确定可能有的物质是否存在，只需对上述流程中的哪一步进行如何改进
___________________。

是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液21．A H
中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。

（1）D的化学式为_____________。

（2）A转化为E的反应基本类型属于______________；
（3）写出物质B转化为H的化学方程式____________________。

四、实验题
22．人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．其中方法一是正确的．在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴人硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中
（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴人硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是．
（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？．
五、计算题
23．根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl的质量______ (要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）
24．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。

在20①时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。

已知：20①时，NaC1的溶解度为36g。

请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。

参考答案
1．C 2．C 3．A 4．D 5．D 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．C 12．C 13．C 14．D 15．C 16．④ ② ① ③ 17．① ① ① ① ①
18．NH 4HCO 3 C ．H ．O CaO +H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +(NH 4)2SO 4 ==CaSO 4 +2H 20+ 2NH 3↑ cdba 或 dcba 19． NaNO 3 CH 4 CO 2 CaO C C 2H 5OH
20．BaCO 3 Na 2CO 3 CuSO 4、Na 2SO 4 将BaCl 2溶液换成Ba(NO 3)2溶液 21．CaCl 2 置换反应 2233Ca OH Na CO =C ()aCO +2NaOH ↓+ 22．（1）不存在；（2）AgCl ；（3）不能．
23．（1）设：混合物中NaCl 的质量为x 参加反应的硝酸银的质量为y 。

33
NaCl +AgNO =AgC1+NaNO 58.5170143.5x
y
28.7g
↓ 58.5x
=143.528.7g
x=11.7g ； 170y
=143.528.7g
y=34g ； （2）AgNO 3溶液的质量=170g+28.7g -28.7g -50g=120g ； AgNO 3溶液溶质质量分数=
34g
100%28.3%120g
⨯≈ 。

答：混合物中NaCl 的质量为11.7g ； AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%. 24．（1）2 （2）0.2 （3）18.9%。