辽宁省2020年高三上学期化学9月月考试卷

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辽宁省2020年高三上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题;共40分)
1. (2分) (2016高二上·洛阳期中) 表示下列反应的离子方程式中,正确的是()
A . 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++HCl═AgCl↓+H+
B . 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH﹣+H+═H2O
C . 向固体BaCO3中滴加稀硝酸:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D . 相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2 H2O
2. (2分) (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的离子是()
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Mg2+
D . Al3+
3. (2分) 0.1mol某固体M(NO3)2加热分解:2M(NO3)2═2MO+4NO2↑+O2↑,将产生的气体用排水法收集,在标准状况下收集到的气体的体积接近()
A . 5.6L
B . 4.48L
C . 0L
D . 1.12L
4. (2分) (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是()
A . 硝酸银与盐酸反应: AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−
B . 铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+=Ag + Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应: Ba2+ + SO42−=BaSO4↓
D . 铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu
5. (2分) (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为()
A . 3:1
B . 1:3
C . 1:2
D . 2:1
6. (2分) (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应.下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是()
①稀H2SO4+Ba(OH)2溶液
②澄清石灰水+稀HNO3
③稀HNO3+Cu(OH)2
④醋酸和KOH
⑤Ba(OH)2溶液+稀HNO3
⑥氢氟酸+NaOH
⑦盐酸+氨水.
A . 只有②⑤
B . 除③④⑥⑦
C . 只有⑤
D . 除④
7. (2分) PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放.通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中,不正确的是()
A . 所涉及元素中原子半径:C>N>O
B . 当x=2时,每生成1mol N2 ,转移电子数为4mol
C . 等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3:4
D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价
8. (2分) (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为()
A . 3∶2
B . 3∶5
C . 3∶4
D . 4∶3
9. (2分) (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式,书写不正确的是()
A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . 氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应:OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O
D . 将铁片放入硫酸铁溶液中:Fe+Fe3+═2Fe2+
10. (2分) (2016高一下·宜昌期中) 亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是()
A . NH3
B . N2
C . N2O3
D . HNO3
11. (2分) (2017高一上·沭阳期中) 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置.实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,停止加热,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是()
A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B . 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C . 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气,以防污染环境
D . 根据管右端棉球颜色的变化情况,可判断氯气是否被碱液完全吸收
12. (2分)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A . 1 :1 :1
B . 2 :2 :1
C . 2 :3 :1
D . 4:3:2
13. (2分)常温下,在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()
A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
B . 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C . 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D . 在A点所示的溶液中:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
14. (2分) (2017高一上·荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是()
X Y Z W
A C CO CO2O2
B Na Na2O Na2O2O2
C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOH
D Fe FeCl2FeCl3Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
15. (2分) (2018高一下·历城开学考) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A . K+、AlO2-、Cl-、SO42-
B . H+、Ba2+、Cl-、NO-
C . Ca2+、Fe2+、NO3–、HCO3-
D . Na+、Cl-、CO32-、SO32-
16. (2分)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。

下列说法正确的是()
A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g
B . 反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C . 在酸性条件下 ClO-和ClO3-可生成Cl2
D . 一定有3.136 L氯气参与反应
17. (2分) (2018高一上·石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO 、SO 中的一种或几种,对其进行如下实验操作:()
⑴取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红;
⑵另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
⑶向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成;
⑷将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是
A . 一定含有OH-、CO 、SO 、Cl-
B . 可能含有K+、Cl-
C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D . 无法判断
18. (2分) (2016高二上·屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是()
A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B . 试样中一定不含Al3+
C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D . 该雾霾中可能存在NaNO3 , NH4Cl和MgSO4
19. (2分) (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()
A . Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C . N2→NO→NO2→HNO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
20. (2分) (2016高一下·绥化期中) 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()
A . 6:1
B . 1:1
C . 2:1
D . 1:2
二、综合题 (共4题;共20分)
21. (2分) (2018高二下·四川期末) 乙烯用途广泛,工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。

已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答:
(1)写出B的官能团的电子式________。

(2)写出有关物质的结构简式:A________D________。

(3)指出反应类型:②________。

(4)写出下列化学方程式:反应①________;反应②________。

(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根据其结构判断下列说法正确的是________(填序号)。

a. 难溶于水
b. 沸点较高
c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多,写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式________。

(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。

合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2CH2-Br
22. (7分) (2018高一上·玉溪期中)
(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4________。

在上述反应中,若反应消耗35.5 g Cl2,同时消耗标准状况下SO2的体积约为________L,转移电子的物质的量为________mol。

(2)实验室利用如图装置快速制备少量氯气,可利用以下反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式:________。

②该反应中,氧化产物是________。

③当电子转移的数目为 6.02×1023时,生成的氯气在标准状况下的体积为________,被氧化的Cl-个数为________。

(3)实验室也可以利用如图装置制备氯气,反应方程式为:2MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O。

在上述反应中,还原剂是________,若有1 mol氧化剂参与反应,转移电子的物质的量为________mol。

23. (5分)(2019·宣城模拟)
(1)Ⅰ.工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银,示意图如下:
阴极反应式为________。

(2)精炼过程中,AgNO3溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”);原因是________。

(3)Ⅱ.“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂,也是首饰界的新宠。

精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集,因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为:AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”,流程如下:
定量实验检测表明,当滤液1中c(Ni2+)=2×10-3mol·L-1时,Pd2+仍没有开始沉淀,计算此时溶液中c(Fe3+)=________,(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(5)为保证产品的纯净,“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤,简述检验滤渣是否洗净的实验方法________。

(6)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式:________。

24. (6分) (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ,如图,已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()
A . 分子中 N,O 间形成的共价键是非极性键
B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C . 该物质既有氧化性又有还原性
D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
参考答案一、单选题 (共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题;共20分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、。

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