济南市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

济南市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D . 放热反应发生时不必加热
2. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）
A . Na2O2→O2
B . FeCl2→FeCl3
C . HCl→H2
D . SO3→H2SO4
3. （2分） (2018高一上·织金期中) 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C . 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1NA
B . 2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA
C . 标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D . 常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA
5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A . H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B . Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C . Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D . Na+、K+、S2﹣、SO42﹣
6. （2分）能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（）
A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B . 1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C . 1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气
D . 乙醇的分子式为C2H6O
7. （2分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）
A . Mg2+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . 无减少
8. （2分）以下命题，违背化学变化规律的是（）
A . 石墨制成金刚石
B . 煤加氢变成人造石油
C . 水变成汽油
D . 干冰转化成原子晶体
9. （2分） (2018高三上·成都开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A . 0.2 mol
B . 0.4 mol
C . 0.6 mol
D . 1.0 mol
10. （2分） (2016高一下·乐清月考) NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）
A . NaOH是氧化产物
B . 当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
C . NaH为还原剂
D . H2O既是还原剂又是氧化剂
11. （2分）有机物A的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（注：苯取代基的α位有氢才能被氧化）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 7种
12. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（）
X Y Z
W
A . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L﹣1
B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
C . 由X元素形成的单质一定是原子晶体
D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
13. （2分）(2015·潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能够发生
D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
14. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）
A . x为弱酸，Vx<Vy
B . x为强酸，Vx>Vy
C . y为弱酸，Vx<Vy
D . y为强酸，Vx>Vy
二、填空题 (共6题；共48分)
15. （6分）(2018·海淀模拟) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。

②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是________(填字母序号)。

a.O2
b.H2S
c.NH3
d.O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。

工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。

ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为________。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比
2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为________。

16. （11分）(2018·江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为________；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是________(答出一条即可)；
（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式
为________MoS2+________O2 ________MoO3+________SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________；
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用是________。

（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。

则电池放电时的正极反应式是：________。

17. （11分） (2017高二上·金山期中)
（1）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 → Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O，
（2）上述反应中________元素被氧化，发生还原反应的物质是________
（3）写出铁元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族
（4）写出上述反应中还原产物的电子式________
（5）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了________L Cl2（标准状况）。

18. （14分）
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是________，还原剂是________。

②该反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：
________+□________=□________+□________+□________+□________
19. （3分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mo l﹣1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1
（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．
（3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放________ kJ的能量．
20. （3分） (2016高三上·定州开学考) H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．（1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是________；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共6题；共48分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
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