中考真题-2019年江苏省淮安市化学中考真题

2019年江苏省淮安市初中毕业、升学考试
化学
（满分60分，考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 -39
第一部分（选择题共20分）
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）．
1．下列变化属于物理变化的是（）
A.汽油燃烧
B.石蜡融化
C.苹果腐烂
D.糯米酿酒
2．化学与人体健康密切相关，下列说法不科学的是（）
A.食用加铁酱油可预防贫血
B.合理摄入油脂有益身体健康
C.密闭的房间中可燃煤取暖
D.家庭装修时应使用环保材料
3．下列肥料属于复合肥的是（）
A.2SO4
B.H2PO4
C.NH4HCO3
D.Ca（H2PO4）2
4．用黑钨矿［主要含钨酸亚铁（FeWO4）］可制得金属钨，钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（）
A.-2
B.+2
C.+4
D.+6
5．下列实验操作符合规范要求的是（）
A.检查装置的气密性
B.点燃酒精灯
C.加入块状固体
D.读取液体体积
6．下列有关燃烧与灭火的说法，正确的是（）
A.可燃物与氧气接触就可以发生燃烧
B.将木材紧密堆积有利于其完全燃烧
C.炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭
D.图书档案着火，使用液态二氧化碳灭火
7．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）
A.醋酸
B.淀粉
C.白糖
D.豆油
8．香草醛（C8H8O3）是迄今为止，世界上最重要的香料添加剂，下列关于香草醛的说法，正确的是（）
A.由碳、氢、氧原子构成
B.物质的相对分子质量为152克
C.一个分子中有19个原子
D.碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
9.下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项目的主要操作
A 制取少量熟石灰将石灰石放入足量的水中
B 除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭
C 比较铜、银金属活动性取样分别加入相同浓度的稀硫酸
D 区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧
10．“化学链燃烧”技术是目前能领域研究的热点之一，氧化镍（NiO）作载体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）
A.能量损耗少，利用率高
B.较安全，减少爆炸风险
C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳用
第二部分（非选择题共40分）
二、非选择题：本大题共8小题，共40分
11．从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。

①氮气②氧气③酒精④干冰⑤小苏打
（1）可用于面粉发酵的是_______。

（2）可用于急救病人的气体是_______。

（3）可用于配制医用消毒剂的是_________。

12．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_______（填序号）。

A.生产高铁车头的玻璃钢
B.制造高铁车身的镁铝合金
C.制造轨道枕木的聚氨酯材料
D.建筑高铁路基的钢筋混凝土
（2）高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金，耐高温______等特性。

（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（要成分是氧化铁）主和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____________________。

（4）高铁轨道焊接时可用铝热反应：2Al+Fe 2O 3=====高温A l2O 3+2Fe,该反应的基本类型是__________。

13．如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，Cl 、NH 4Cl 与NaNO 3的溶解度由大到小的顺序为______。

（2）20℃时，50g 水中加入20gNaCl 充分搅拌后形成_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl 、NH 4Cl 与NO 3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是________。

（4）60℃时，配制NO 3溶液，其溶质质量分数最高不会超过_______（精确到0.1%）。

14．水是重要的自然资合理开发利用水资，推进社会发展与进步。

（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性。

（2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可用的物质是________。

（3）水作为原料，可获得多种产品。

①工业上常用水制取水煤气原理为：C+H 2O=====高温CO+H 2；该反应过程中，热能转化为_______能。

②用一氧化碳和氢气制取二甲醚的微观过程题图所示，该变化过程中，参加反应的一氧化碳和氢气的分子个数比是_______。

15．胆矾（CuSO 4·5H 2O ）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾 ，实验流程如图所示
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽表面常用油污，可以洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、____等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_______________。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______________。

16．化学是一门一实验为基础的科学。

根据下图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为________。

若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是______（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的____（填“光滑”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。

（3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是______。

17．U型管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质。

如图所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_________，湿棉花的作用是_______。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。

如题图所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明__________________。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。

请利用原有装置提出具体改进方案______________________。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。

如图所示。

得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______________________。

18．化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。

小刚欲使用熟石灰，他需从_____号柜中取出。

（2）小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为____色。

（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中含有Na2CO3.用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：__________。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

Ⅰ.测定NaOH溶液中有Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。

【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于____g。

②图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

Ⅱ.变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是_______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是________。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

参考答案
第一部分（选择题共20分）
一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）．
1．B
【解析】汽油燃烧、苹果腐烂、糯米酿酒等变化过程中均有新物质生成，故都属于化学变化；而石蜡融化过程中，物质的状态发生变化，从固态变为液态，没有新物质生成，故属于物理变化。

2．C
【解析】加铁酱油给人体补充了铁元素，可以预防缺铁性贫血；油脂是重要的供能物质，因此适量摄入油脂对人体健康有益；密闭的房间中可燃煤取暖，会因燃烧不完全产生有毒气体一氧化碳，容易使人中毒死亡；劣质装潢材料中含有对人体有害的物质，因此应使用环保材料。

3．B
解析肥料中所含元素种类分为氮肥、磷肥和钾肥，同时含有两种或两种以上营养元素的肥料为复合肥。

2SO4 中含有钾元素，属于钾肥；H2PO4含有钾、磷元素，属于复合肥；NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥；Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥。

4．D
【解析】钨酸亚铁（FeWO4）中铁元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设钨元素的化合价为+，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可得：+2++（-2）×4=0，解得：=+6。

5．D
【解析】装置气密性检查，是通过气体受热后体积膨胀，压强增大，把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管，如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯；向试管中加入块状固体时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起，不能直接扔进试管中；用量筒量取液体读数，视线与凹液面最低处相平，不能俯视读数。

6．D
【解析】燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

因此可燃物与氧气接触还需达到着火点才能燃烧；将木材紧密堆积，不利于可燃物与氧气充分接触，木材容易发生不完全燃烧；炒菜时油锅着火后倒入水后，油的密度小于水的密度，浮在水的上面，不能起到灭火的目的；图书档案着火，使用液态二氧化碳灭火，不留下任何痕迹。

7．A
【解析】醋酸属于酸，溶于水会解离出氢离子，呈酸性；淀粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水形成蔗糖水，蔗糖水呈中性；豆油难溶于水。

8．C
【解析】从香草醛化学式C8H8O3可以看出：香草醛是由香草醛分子构成的，香草醛分子是由碳、氢、氧原子构成；香草醛的相对分子质量为12×8+1×8+16×3=152，不能表示分子的实际质量，其单位是1，不是g；一个香草醛分子中含有8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子，共含有19个原子；香草醛中碳、氢、氧元素质量比为12×8：1×8：16×3=12：1：6。

9．D
【解析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，也不与水反应，故无法制取熟石灰；氮气中含有少量的氧气，通过灼热的木炭会生成一氧化碳，引入新杂质；铜、银的金属活动性都比氢弱，都无法与稀硫酸反应生成氢气，故无法比较两种金属的活动性顺序；蘸有水的玻璃棒在火焰上灼烧不留下任何物质，蘸有氯化钙溶液的玻璃棒在火焰上灼烧，水分蒸发，最后玻璃棒上留下白色固体氯化钙。

10．C
解析该反应利用氧化镍被甲烷还原成镍，以及高温的镍被氧化的过程，实现甲烷的化学链反应，因此过程中能量损耗少，利用率高；反应过程中避免了甲烷直接与氧气接触，所以较安全，减少爆炸风险；根据质量守恒定律可知，空气中氧气与镍反应生成氧化镍，氧化镍再与甲烷反应，过程中氧元素质量不变；空气反应器中的氮气被分离，因此化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳。

第二部分（非选择题共40分）
二、非选择题：本大题共8小题，共40分
11．（1）⑤（2）②（3）③
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；（2）氧气能供给呼吸，因此可用于急救病人；（3）医疗上使用体积分数为75%的酒精溶液作为消毒剂。

12．（1）B （2）耐磨（或硬度大、强度大） （3）F e 2O 3＋3CO 高温 2F e ＋3CO 2 （4）置换反应
【解析】（1）玻璃钢是一种用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，属于复合材料；镁铝合金属于金属材料；聚氨酯材料属于有机高分子合成材料；钢筋混凝土是指钢铁和建筑水泥砂浆的混合物，属于复合材料。

（2）能用于制造高铁刹车自动盘的合金必须具备耐高温、强度大、耐磨或硬度大等性质。

（3）氧化铁高温时能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为F e 2O 3＋3CO 高温 2F e ＋3CO 2。

（4）铝热反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

13．（1）NaNO 3＞NH 4Cl ＞Cl （2）饱和 （3）NO 3 （4）52.4%
【解析】（1）从溶解度曲线可以看出80℃时，Cl 、NH 4Cl 与NaNO 3的溶解度由大到小的顺序为NaNO 3＞NH 4Cl ＞Cl ；
（2）20℃时，NaCl 的溶解度小于40g,因此50g 水中加入20gNaCl 充分搅拌后不能全部溶解，故形成氯化钠的饱和溶液；（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl 、NH 4Cl 与NO 3饱和溶液中降温到20℃时，NO 3的溶解度受温度变化影响最大，因此析出晶体最大的是硝酸钾；（4）60℃时， NO 3的溶解度为110g,故NO 3的饱和溶液中溶质质量分数最高，为110100110g g g
×100%=52.4%。

14．（1）吸附 （2）肥皂水 （3）①化学 ②12
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味等有害物质，故能用净水剂；（2）将肥皂水分别放入硬水和软水中，用玻璃棒搅拌，硬水中产生泡沫少，软水中产生泡沫多，故可以用肥皂水区别；（3）①化学反应中将热能转化为化学能；②根据反应的微观示意图可以看出二甲醚的化学式为C2H6O ，根据化学反应前后原子种类、数目不变可知：2个CO 分子参与反应，需与3个氢分子生成二甲醚，同时2个CO 分子中还剩余一个氧原子，这个氧原子需要与2个氢原子生成一个水分子，因此参与反应的氢分子数目为4，故参加反应的一氧化碳和氢气的分子个数比是12。

15．（1）乳化 （2）加热（或增大NaOH 溶液的浓度） （3）CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
（4）固体质量不再增加
【解析】（1）洗洁精对油污有乳化作用，故能洗去油污；（2）温度升高，反应速率变快，溶液的浓度越大，反应速率越快；（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；（4）当灼烧时铜帽中的铜和锌被空气中氧气完全氧化，固体的质量就不会再增加。

16．（1）锥形瓶 （2）2H 2O 2 =====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑ BC 磨砂面 （3）控制反应的发生和停止
解析 （2）双氧水在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2O 2 =====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑；实验
中用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰常温下反应制取氧气，应选择固体和液体常温型装置B 作为发生装置；由于铁丝在氧气中燃烧，需要预先在集气瓶底放少量水，故可以用排水法收集；收集完毕后，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口形成密封。

（3）将装置F 中的干燥管拿出稀盐酸中，固体和液体分离反应停止，故能控制反应的发生和停止。

17．（1）在不断地运动 吸收氨气，减少污染 （2）①钢铁锈蚀需要水 ②在盛有凉开水的U 型管两端液面上滴加植物油（或在凉开水的表面滴加植物油） （3）U 型管左侧液面上升到刻度4处
解析 （1）氨分子在不断地运动，接触到湿润的红色石蕊试纸，能使试纸变成蓝色；氨气溶于水，能被湿棉花吸收，以防止逸散到空气中。

（2）①潮湿的钢丝与干燥的钢丝的不同之处是水，因此一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，说明钢铁锈蚀需要水；②凉开水中没有空气，但是时间长了，空气中的氧气会少量溶解在水中，因此需要在水面形成隔离层，可以在水面上倒一些植物油。

（3）左侧玻璃管内的空气中氧气被消耗，故压强变小，水面上升左侧玻璃管内容积的五分之一，即至刻度4处。

18．（1）2 （2）红 （3）2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
Ⅰ.①50.0
②解：NaOH 溶液中Na 2CO 3的质量为。

Na 2CO 3+2HCl=2 NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44 1.1g
g
1.1x 44106= =
2.65g NaOH 溶液中Na 2CO 3的质量分数为2.6540g g
×100%=6.6%。

答：NaOH 溶液中Na 2CO 3的质量分数为6.6%。

Ⅱ.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应，完全除去
（4）CaCl 2
解析 （1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子和氢氧根离子构成的，故属于碱；（2）Na 2CO 3的水溶性呈碱性，故能使无色酚酞变成红色；（3）空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；
【数据处理】①假设40.0g10%的NaOH 溶液没有变质，设需要盐酸的质量为a 。

NaOH ～ HCl
40 36.5
40g ×10% a ×7.3%
%
3a %10g 405.3640⋅⨯= =50g
Ⅱ.熟石灰氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为使反应完全，需将反应物充分搅拌；（4）根据溶液中可能存在可溶性的氯离子和钙离子分析，可能存在的溶质是氯化钙。