浙江专版新教材高中化学第4章第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练新人教版必修第一册(含答案)

浙江专版新人教版必修第一册：
第2课时元素周期表和元素周期律的应用
课后·训练提升
学考过关检验
1.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。

A.氢化物:AsH3
B.最高价氧化物:As2O5
C.砷化钠:NaAs
D.含氧酸:H3AsO4
答案:C
解析:化合物中砷的常见化合价为-3价、+3价、+5价,根据化合价规则可知C项错误。

2.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案:A
解析:高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关,B项错误。

过渡元素多数都具有变价,C项错误。

过渡元素最外电子层上的电子较少,具有较强的还原性,可与酸发生反应,D项错误。

3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是( )。

A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
答案:D
解析:由H2XO3知X呈+4价,则最外层有4个电子,其最低负化合价为-4价,氢化物为XH4,故选D。

4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。

A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al 的原子半径小
答案:B
解析:同一主族元素从上到下,非金属性减弱,对应气态氢化物的热稳定性减弱,AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱。

5.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。

①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。

A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.①②
答案:A
解析:根据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等,是学习化学知识的一种重要工具,①正确;利用元素周期表,根据元素性质的变化规律可以预测新元素的原子结构和性质,②正确;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素,③正确;在非金属元素区寻找研制新农药的元素,在过渡元素区寻找研制新型催化剂的元素等,利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料,④正确。

6.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是(填元素符号,下同),最不活泼的元素
是。

(2)①与⑧的简单离子中半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
为。

答案:(1)K Ne (2)F-(3)HF (4)<
(5)HClO4KOH Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
解析:(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第ⅠA族,最下方的②为K元素;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩为Ne。

(2)由表知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na+、F-的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(Na+)<r(F-)。

(3)由表知⑧为F、⑨为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HCl,根据非金属性越强其气态氢化物越稳定,所以HF 更稳定。

(4)⑥为Si,⑦为N,根据元素周期律,元素的非金属性:Si<P<N,所以Si<N。

(5)由表知①~⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH。

由表知⑤为铝,其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,其与KOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-。

选考素养提升
1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )。

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
答案:B
解析:X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。

A项,X(N)的最高正化合价为+5价,Z(Al)的最高正化合价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8,A项正确。

B项,原子半径
r(Al)>r(N),即r(Z)>r(X),B项错误。

C项,Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项正确。

D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价
氧化物对应的水化物(HClO4)弱,D项正确。

2.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( )。

A.若a X2+和b Y-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se
答案:B
解析:a X2+的核外电子数为a-2,b Y-的核外电子数为b+1,由核外电子层结构相同可知a-2=b+1,则a=b+3,A项正确。

HCl和HF不是最高价含氧酸,所以不能根据两者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,B项错误。

锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都可以作半导体材料,C项正确。

同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,S的非金属性比Se的强,
则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se,D项正确。

3.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化的情况如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一
种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )。

A.X的非金属性是同周期中最强的
B.对应气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
答案:D
解析:根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素;又因为W、X、Y、Z的原子序数递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅;Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。

X的金属性是同周期中最强的,A项错误。

对应气态氢化物的热稳定性:Z>Y,B项错误。

氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径:W>X,C项错误。

Cl2能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应,D项正确。

4.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。

Y原子的M电子层有1个电子,Z的氧化物为两性氧化物。

W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。

下列说法不正确的是( )。

A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<Z
B.气态氢化物的热稳定性:X>W
C.原子半径:Z>W
D.简单离子的还原性:X<W
答案:A
解析:Y原子的M电子层有1个电子,则Y是钠元素,Z的氧化物为两性氧化物,则Z是铝元素,W 与X 同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,则W是硫元素,X是氧元素。

元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性
Y(Na)>Z(Al),A项错误。

元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的热稳定性X(O)>W(S),B项正确。

Al与S位于同周期,原子半径Z>W,C项正确。

元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,则简单离子的还原性X(O)<W(S),D项正确。

5.A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示:,其中A、B、
C位于短周期。

又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。

请回答下列问题。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为、、。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是。

(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为。

(5)E的元素符号是;D的原子序数为。

答案:(1)氮硫氟
(2)三ⅥA
(3)Cl
(4)F2+H22HF
(5)Br 33
解析:设A与C中间的元素原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8,则A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。

据此即可解答。