高三化学教案-第二课时化学能与电能 最新

1. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导 线连接浸入电解质溶液中，a发生腐蚀； 将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸 中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶 液中，无明显变化，如果把铜浸入c的盐 溶液中，有金属析出。据此判断它们的 金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. d、c、b、a B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c
BD
10. 宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池， 其电池反应为 2H2 + O2 = 2H2O，电解质 溶液为KOH溶液，反应保持在高温下， 使H2O蒸发，下列叙述正确的是( ) A. 正极通入H2，负极通入O2 B. 电极反应(正极)：O2+2H2O+4e-=4OHC. 电极反应(负极)：2H2+4OH-+4e-=4H2O D. 工作一段时间后， 极作定向移动。
(4)构成原电池的基本条件： 负极为较活泼的金属 ①两个电极： 正极为较不活泼的导体 ②电解质溶液 ③能自发地发生氧化还原反应 ④形成闭合回路
（5）电极反应 右图为一原电池装置，由图 可知，Zn为负极，Cu为正极。 Cu Zn 负极发生的电极反应为： Zn - 2e- = Zn2+ 正极发生的电极反应为： Cu2++2e- = Cu CuSO4 原电池的总反应为： Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu （6）常见的化学电池分三大类，分别为： 干电池，充电电池，燃料电池。
6. 将铁片和银片用导线连接置于同一 稀盐酸溶液中，并经过一段时间后， 下列叙述正确的是( ) A. 负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B. 负极附近Cl-的浓度逐渐减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变
D
7. 锂电池是一代新型高能电池，它以 质量轻、能量高而受到了普遍重视， 目前已研制成功多种锂电池。某种锂 电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2 下列叙述正确的是( ) A. Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ C. Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2D. Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+
B
3. 下图装置的各烧杯中盛有海水，铁在 其中被腐蚀由快到慢的顺序是( ) A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
C
Fe
Sn
Fe Zn
Fe Cu
Fe
①
②
③
④
4. 下列装置中，能够组成原电池，并且 能产生明显的电流的是( )
BC
Cu
Cu Cu
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
稀H2SO4
BD
11. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使 用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且 没 有污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO， 原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述 正确的是( ) A. 锌为正极， 空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 正极发生氧化反应 D. 电解质溶液肯定不是强酸
Pt
(2)负极材料是_________，电极反应
2+ Zn-2e =Zn 式是__________________________ 。
Zn
9. 电子表电源常用微型银—锌电池，电极 分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液， 电极反应为Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O， Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-，总反应 为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO，根据上述变化 下列判断正确的是( ) A. Zn是正极， Ag2O是负极 B. Zn是负极， Ag2O是正极 C. 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 D. 工作时，电池负极区溶液碱性减弱
BD
12. 某原电池总反应的离子方程式为： 2Fe3++Fe=3Fe2+，则下列不能实现该 反应的原电池是( ) A. 正极为Cu， 负极为Fe，电解质为FeCl3 B. 正极为C， 负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3 C. 正极为Fe， 负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3 D. 正极为Ag， 负极为Fe，电解质为CuSO4
B
8. 科技工作者为心脏病人设计的心脏 起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料， 依靠人体内液体中含有一定浓度的溶 解氧、H+和Zn2+进行工作。回答下列 问题： (1)正极材料是_________，电极反应
-+4H+=2H O O +4e 式是__________________________ 。 2 2
B
2. 把a、b、c、d四种金属浸泡在稀硫酸 中，用导线两两相连可组成原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a、c相连时，c为正极；b、d 相连时，b为正极。则这四种金属的活 动性顺序由大到小为( ) A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
CD
13. 将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流 表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中， 此时发现电流表指针偏转，试判断此原电池的 正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。
稀H2SO4
CuSO4溶液 ZnSO4溶液
A
B
C
D
5. 某原电池的总反应式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu， 该原电池的正确组成是( A Zn Cu B Cu Zn C Zn Cu
B)
D Cu Zn
正极 负极 电解质 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 溶液
例1：由铜、锌和稀H2SO4 组成的原电池工作 时，电解质溶液的PH( ) A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 例2.在用铜片、锌片和稀H2SO4 组成的原电池 装置中，经过工作一段时间后，下列说法 正确的是（ ） A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片经外导线流向铜 C.溶液中H2SO4的物质的量减少 D.电解液的PH保持不变
（1）原电池的概念：将化学能转化为电能的 装置叫做原电池。 （2）原电池的化学反应本质是氧化还原反应 （3）原电池的电极： 正极：电子流入的电极， 通常为不活泼的金属或其它导体， 发生还原反应。 负极：电子流出的电极， 通常为较活泼的金属， 发生氧化反应
正 阳离子向 ________ 极作定向移动，