九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒(ii)—离子课件2
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子得失电子形成离子。同种元素的原子和离子的质子数相同。+11 2 8。阴离子：OH- 氢氧根 离子。NO3- 硝酸根离子。C a 氖气。下课休息
Image
12/10/2021
第十六页，共十六页。
第四页，共十六页。
原子(yuánzǐ)与离子的区别与联系：
Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Cl +17 2 8 7
易得1个电子
+17 2 8 8 Cl-
原子与离子(lízǐ)的区别：原子不带电，离子带电
原子(yuánzǐ)与离子的联系：原子得失电子形成离子； 同种12/1元0/202素1 的原子和离子的质子数相同
+11 2 8
钠离子Na+
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+17 2 8 8
氯离子Cl-
第八页，共十六页。
NaCl
氯化钠（NaCl）由钠离子与氯离子构 成，称为(chēnɡ wéi)离子化合物
常见 的离子化合物: (chánɡ jiàn) 氯化钠（NaCl） 氯化钾（KCl） 氯化镁（MgCl2）
氧化镁（MgO）
2. (1)Cl (2)5 (3) Na+ 3. 分子 离子 原子(yuánzǐ)
4. C a 氖气 5. A 6.（1）非金属 得 （2）最外层电子数
（3）最外层电子数相同（说明什么？）
（4）详解
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第十三页，共十六页。
全品P19-20页
1C 2B 3A 4A 5略 6D 7D 8A 9B
第二页，共十六页。
构成物质的微粒有原子、离子和分子。
构成
(gòuchéng)
金属钠 、镁、铝
物质 ，如 稀有气体氦气、氖气
(wùzhì)
非金属固体单质碳、硫
原 构成 子 分解
分子 构成 物质 如：水，氢气
(yuánzǐ)
失或得电子
离子
构成 物质，如氯化钠
得或失电子
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第三页，共十六页。
氧化钙（CaO）
12/10/2021
第九页，共十六页。
试一试：
（1）若图示为原子(yuánzǐ)： X数值 18符号 Ar
+X 2 8 8
（2）若图示为带两个(liǎnɡ ɡè)单位正电荷的阳离子：
X数值 20离子符号 Ca2+
（3）若图示为带两个单位(dānwèi)负电荷的阴离子：
X数值 16离子符号 S2-
2.3 构成物质的微粒Ⅱ——离子(lízǐ)（第2课时）
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第一页，共十六页。
构成(gòuchéng)物质的微粒有哪几种？
分子
保持物质化学性质的一种(yī 微粒。 zhǒnɡ)
原子
化学变化 中的 (huàxué biànhuà)
最小微粒。
离子
带电的原子或原子团。
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第五页，共十六页。
离子的表示 方法 (biǎoshì)
离子结构示意图 离子符号
Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Cl +17 2 8 7
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易得1个电子 +17 2 8 8 Cl-
第六页，共十六页。
离子符号及其意义
达标测试：
（1）指出下列数字(shùzì)的意义： 2Al3+
10D 11D 12C 13D 14C 15D 16C 17B 18(1)AB (2)AC (3)氩原子(yuánzǐ) 8
19(1)B (2)C (3)BCD (4)调味品食盐
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第十四页，共十六页。
下课 休息 (xià kè)
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第十五页，共十六页。
内容 总结 (nèiróng)
前面的“2”表示 2个铝离子(lízǐ) ，
上角的“3”表示 每个铝离子(lízǐ)带3个单位正电。荷 （2）指出下列符号的意义
4S2-表示
4个硫离子
。
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第七页，共十六页。
离子化合物NaCl的形成(xíngchéng)过程
&;17 2 8 7
氯原子Cl
1. 11 金属 失1个电子 Na+
2. 活泼 相似 不活泼 不一定
3. 4 三 B E
4. 2个铝离子(lízǐ) 每个铝离子(lízǐ)带3个单
位正电荷
4个硫离子(lízǐ)
每个硫离子带2个单位正电荷
5.略
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第十二页，共十六页。
离子(lízǐ)第二课时
1. (1)2O 3Na+ (2)失去
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第十页，共十六页。
带电 的原子团 (dài diàn)
阳离子：NH4+ 铵根离子(lízǐ) 阴离子：OH- 氢氧根离子
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NO3- 硝酸根离子 CO32- 碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 PO43- 磷酸根离子
第十一页，共十六页。
离子(lízǐ)第一课时
元素的化学性质主要(zhǔyào原)由子的最外层(wài cénɡ)电决子数定。
元素的种类(zhǒnglèi)主要由原子的质子数
决定。
练一练下面是五种粒子的结构示意图：
A
B
C
D
E
1.图中粒子共能表示______4种元素。
2.A元素位于元素周期表的第____三___周期。 3.表12/1示0/20阳21 离子的是__ B ，C表示阴离子的是____ D。 E
2.3 构成(gòuchéng)物质的微粒Ⅱ——离子（第2课时）。2.3 构成(gòuchéng)物质的微粒Ⅱ— —离子（第2课时）。金属钠 、镁、铝。2.A元素位于元素周期表的第_______周期。D E。原子
No 与离子的区别与联系：。原子与离子的区别：原子不带电，离子带电。原子与离子的联系：原
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原子(yuánzǐ)与离子的区别与联系：
Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Cl +17 2 8 7
易得1个电子
+17 2 8 8 Cl-
原子与离子(lízǐ)的区别：原子不带电，离子带电
原子(yuánzǐ)与离子的联系：原子得失电子形成离子； 同种12/1元0/202素1 的原子和离子的质子数相同
+11 2 8
钠离子Na+
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+17 2 8 8
氯离子Cl-
第八页，共十六页。
NaCl
氯化钠（NaCl）由钠离子与氯离子构 成，称为(chēnɡ wéi)离子化合物
常见 的离子化合物: (chánɡ jiàn) 氯化钠（NaCl） 氯化钾（KCl） 氯化镁（MgCl2）
氧化镁（MgO）
2. (1)Cl (2)5 (3) Na+ 3. 分子 离子 原子(yuánzǐ)
4. C a 氖气 5. A 6.（1）非金属 得 （2）最外层电子数
（3）最外层电子数相同（说明什么？）
（4）详解
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第十三页，共十六页。
全品P19-20页
1C 2B 3A 4A 5略 6D 7D 8A 9B
第二页，共十六页。
构成物质的微粒有原子、离子和分子。
构成
(gòuchéng)
金属钠 、镁、铝
物质 ，如 稀有气体氦气、氖气
(wùzhì)
非金属固体单质碳、硫
原 构成 子 分解
分子 构成 物质 如：水，氢气
(yuánzǐ)
失或得电子
离子
构成 物质，如氯化钠
得或失电子
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第三页，共十六页。
氧化钙（CaO）
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第九页，共十六页。
试一试：
（1）若图示为原子(yuánzǐ)： X数值 18符号 Ar
+X 2 8 8
（2）若图示为带两个(liǎnɡ ɡè)单位正电荷的阳离子：
X数值 20离子符号 Ca2+
（3）若图示为带两个单位(dānwèi)负电荷的阴离子：
X数值 16离子符号 S2-
2.3 构成物质的微粒Ⅱ——离子(lízǐ)（第2课时）
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第一页，共十六页。
构成(gòuchéng)物质的微粒有哪几种？
分子
保持物质化学性质的一种(yī 微粒。 zhǒnɡ)
原子
化学变化 中的 (huàxué biànhuà)
最小微粒。
离子
带电的原子或原子团。
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第五页，共十六页。
离子的表示 方法 (biǎoshì)
离子结构示意图 离子符号
Na +11 2 8 1
易失1个电子
+11 2 8 Na+
Cl +17 2 8 7
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易得1个电子 +17 2 8 8 Cl-
第六页，共十六页。
离子符号及其意义
达标测试：
（1）指出下列数字(shùzì)的意义： 2Al3+
10D 11D 12C 13D 14C 15D 16C 17B 18(1)AB (2)AC (3)氩原子(yuánzǐ) 8
19(1)B (2)C (3)BCD (4)调味品食盐
12/10/2021
第十四页，共十六页。
下课 休息 (xià kè)
12/10/2021
第十五页，共十六页。
内容 总结 (nèiróng)
前面的“2”表示 2个铝离子(lízǐ) ，
上角的“3”表示 每个铝离子(lízǐ)带3个单位正电。荷 （2）指出下列符号的意义
4S2-表示
4个硫离子
。
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第七页，共十六页。
离子化合物NaCl的形成(xíngchéng)过程
&;17 2 8 7
氯原子Cl
1. 11 金属 失1个电子 Na+
2. 活泼 相似 不活泼 不一定
3. 4 三 B E
4. 2个铝离子(lízǐ) 每个铝离子(lízǐ)带3个单
位正电荷
4个硫离子(lízǐ)
每个硫离子带2个单位正电荷
5.略
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第十二页，共十六页。
离子(lízǐ)第二课时
1. (1)2O 3Na+ (2)失去
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第十页，共十六页。
带电 的原子团 (dài diàn)
阳离子：NH4+ 铵根离子(lízǐ) 阴离子：OH- 氢氧根离子
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NO3- 硝酸根离子 CO32- 碳酸根离子 SO42- 硫酸根离子 PO43- 磷酸根离子
第十一页，共十六页。
离子(lízǐ)第一课时
元素的化学性质主要(zhǔyào原)由子的最外层(wài cénɡ)电决子数定。
元素的种类(zhǒnglèi)主要由原子的质子数
决定。
练一练下面是五种粒子的结构示意图：
A
B
C
D
E
1.图中粒子共能表示______4种元素。
2.A元素位于元素周期表的第____三___周期。 3.表12/1示0/20阳21 离子的是__ B ，C表示阴离子的是____ D。 E
2.3 构成(gòuchéng)物质的微粒Ⅱ——离子（第2课时）。2.3 构成(gòuchéng)物质的微粒Ⅱ— —离子（第2课时）。金属钠 、镁、铝。2.A元素位于元素周期表的第_______周期。D E。原子
No 与离子的区别与联系：。原子与离子的区别：原子不带电，离子带电。原子与离子的联系：原