宁夏中卫市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题(b卷) 无答案

原子量：H—1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Mg-24 Al—27 Cl—35。

5 Cu—64
第I卷(选择题，50分)
一、选择题。

1、下列过程中△H小于零的是
A。

碳酸钙加热分解B。

甲烷的燃烧C。

硝酸铵的溶解 D. 水煤气的制备
2、现有如下三个热化学方程式：
H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g) △H=akJ/mol
H2（g)+1/2O2（g）=H2O（l）△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是
A。

它们都是吸热反应B。

a=b C. 2a=c
D. c＞b＞a
3、1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10。

94kJ
的热量,相应的热化学方程式为:
A。

C+H2O=CO+H2△H=+10。

94kJ/mol
B. C（s）+H2O(g)=CO(g）+H2(g）△H=+10。

94kJ/mol
C。

C(s)+H2O(g)=CO（g）+H2(g）△H=+131.3kJ/mol
D。

1/2C（s)+1/2H2O（g）=1/2CO（g）+1/2H2(g）△H=－65.65kJ/mol
4、航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为
2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑已知△H＜0
下列对此反应的叙述错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化作用
5、1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是
A。

H2S B。

Fe2（SO4）3C。

NaCl D。

Ba(OH）2
6、将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A。

溶液中c(H+)和c（OH－）都减小 B. 溶液中c(H+）增大
C. 醋酸电离平衡向左移动D。

溶液的pH增大
7、下列说法正确的是
A。

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
C. 氨气是弱电解质,铜是强电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
8、下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是
A。

蔗糖B。

液态溴化氢 C. 铝 D. 二氧化硫
9、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件
①锌粒②芯片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用水冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A。

③⑥⑦⑩B。

①④⑧⑩C。

③⑥⑦
⑨ D. ③⑤⑦⑨
10、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变成为键焓.已知H-H、H—O和O=O的键焓△H分别为436kJ·mol－1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程式正确的是
A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=－485 kJ·mol－1 B。

H2O（g)=H2（g)+1/2O2（g）△H=+485 kJ·mol－1
C。

2H2（g）+O2（g)=2H2O（g）△H=+485 kJ·mol－1
D。

2H2（g）+O2（g)=2H2O（g) △H=－485 kJ·mol－1 11、CO（g)+H2O（g)H2（g）+CO2（g），△H＜0，在其它条件不变的情况下
A。

加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B。

增加反应物的浓度平衡向正向移动,平衡常数增加
C。

升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D。

改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
12、下列反应符合下图p—v变化曲线的是
A。

2HI(g)H2（g)+I2（g）
B。

3NO2（g）+H2O（l)2HNO3（l)+NO（g）
C。

4NH3(g)+5O2（g)4NO(g）+6H2O（g）
D。

CO2（g)+C(s)2CO（g）
13、下列仅能在水溶液中导电的电解质是
A. SO2
B. NH4Cl C。

Na2CO3D。

NaCl
14、在一定温度下，4molA在2L的密闭容器中分解,达到平衡时测得有50％的A分解成B和C：
A（g）2B（g）+C（g）。

此温度时，该反应的平衡常数为
A。

32 B. 16 C。

4 D。

2
15、醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0。

1mol·L－1醋酸的pH比0。

1 mol·L－1盐酸pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A。

③④⑥B。

③④⑤⑥ C. ②⑥
D. ①②
16、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等
B. 加压、v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C。

降温,v正、v逆减小,且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D. 体积不变,加入氮气，v正、v逆都增大，平衡时v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
17、在一密闭容器中，反应aA(g)bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60％，则
A。

平衡向逆反应方向移动B。

B的质量分数增加
C。

a＞b D。

A的转化率减小
18、已知某可逆反应mA(g）+nB(g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示反应在不同的温度(T）及压强（P）下反应物B在混合气体中的质量分数（B%）与反应时间(t）的关系曲线.由曲线分析，下列判断正确的是
A. T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，正反应为吸热反应
B. T1＜T2，p2＞p1，m+n＜p,正反应为吸热反应
C。

T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，正反应为吸热反应
D。

T1＞T2,p2＞p1,m+n＞p，正反应为放热反应
19、在一体积固定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g）+B（g）3C（g）+D(g）,平衡时C的浓度为amol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后，C的浓度仍
为amol·L－1的是
A. 4molA+2molB B。

3molC+1molB+1molD+1molA
C. 2molA+1molB+3molC+1molD D。

3molC+1molD
20、已知:C(s)+1/2O2（g)=CO(g）△H1=－110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2（g)=CO2（g）△H2=－282。

57kJ/mol
则C（s)+O2（g)=CO2（g) △H3为
A。

+172.22kJ/mol B。

－172.22kJ/mol C。

－392.92kJ/mol D。

+392.92kJ/mol
21、某温度下,100ml0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v（H2)=0.01mol/(L·min）。

下列有关说法正确的是
A。

为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量,向该溶液中加入少量CaCO3固体
B. 为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入10ml0。

1mol/L醋酸溶液
C。

为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量,向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D。

若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成
v(H2)=0。

3mol/（L·h）
22、已知弱酸等弱电解质电离时吸热。

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与
小烧杯底部接触
B。

使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差C。

用0。

5mol·L－1NaOH溶液分别与0。

5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
23、足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的
A. 加入更稀的盐酸溶液B。

NaOH C。

K2CO3 D。

CH3COONa
24、在0。

1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3·H2O NH4++OH－.下列叙述正确的是
A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B. 加入少量0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中c(OH－）减小
C。

加入少量NaOH固体，平衡正向移动
D。

加入少量MgSO4固体,溶液pH增大
25、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的Ba（OH)2溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为
A。

10:1 B. 5:1 C。

1：1 D。

1:10 26、(6分）用注射器吸入少量NO2气体和N2O4的混合气体,发生如
下反应:2NO2（g)N2O4（g）。

（1）当活塞迅速向外拉时,气体的颜色先变，后变；最终和最初相比, 更深。

(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变，后变；最终和最初相比，更深。

27、(4分）
(1）将等质量的Zn粉分别投入:试管A：10ml0。

1mol·L－1HCl 和试管B10ml0。

1 mol·L－1醋酸中；开始时,反应速率A B
（填＞、=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10ml的试管A:盐
酸和试管B：醋酸中;开始时，反应速率A B（填＞、=或＜，下同),若Zn过量，产生H2的体积A B.
28、（12分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。

(1)该反应的平衡常数表达式K= .
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如下图进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号试管I中试剂
试管II中试
剂
测得有机层的
厚度/cm
A
3ml乙醇、2ml乙酸、
1ml18mol·L－1浓H2SO4
饱和Na2CO3
溶液
5.0
B3ml乙醇、2ml乙酸0。

1
C 3ml乙醇、2ml乙酸、6ml3
mol·L－1H2SO4酸
1。

2
D3ml乙醇、2ml乙酸、盐酸 1.2
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化
作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和
mol/L。

②分析实验(填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸
水性，提高了乙酸乙酯的产率。

浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是.
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙
酯的产率反而降低,可能的原因是。

29、(12分)用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响,如以0。

1mol/L醋酸为例，对
CH3COOH CH3COO－+H+进行分析:（填“增大"“减小”“不变”“正方向”“逆方向"）
(1)当向溶液中加水，则平衡向方向移动；溶液的
n(H+) ;溶液的c(H+) 。

（2)当向溶液中加入1mol/L的醋酸时，平衡向方向移动；溶液的n（H+）;溶液的c（H+) 。

30、(6分)在一定条件下，在容积为2升的密闭容器中，将2mol气体A和3mol气体B相混合，发生如下反应：2A（g）+3B（g)xC(g）+3D（g)，当反应达平衡时，生成2.4molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，求
（1）x值为多少?（2）平衡混合气的总物质的量？（3）平衡时A 的转化率？
31、(10分）在2L密闭容器内,800℃时反应：2NO(g）+O2(g）2NO2（g）,n(NO）随时间的变化如表：
时间（s)012345 n(NO）(mol）0。

0200。

0100。

0080。

0070。

0070.007（1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

（2)下图中表示NO2浓度的变化的曲线是。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
(3）能说明该反应已达到平衡状态的是.
a。

v（NO2）=2v（O2) b。

容器内压强保持不变
c。

v逆（NO）=2v正（O2） d. 容
学必求其心得，业必贵于专精
器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是.
a。

及时分离出NO2气体b。

增大O2的浓度
c. 选择高效催化剂d。

降低温度。