高考化学一轮复习课件-化学家眼中的物质世界2物质的量物质的聚集状态
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说法不正确的是 ( )
AB..150﹒m0o﹒lmL﹒CH0.2＝5 CmHo2l分·子L-中1的含N有aC的l溶共液价中键微数粒为数6N大A 于0.5NA
C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和 0.2NA之间
:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体
积:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质
量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
【等解),析ρ】与选M成B。正由比p,V故=nρR(TO得2)p>ρm ＝(NMm2)R>Tρ(T(、H2V)、,Ap项、错R相误; 同理,p(H2)>p(N2)>p(O2),B项正确;pV=nRT⇒pV= RT, V与M成反比,故V(H2)>V(N2)>V(O2),C项错误;pV=nRmT⇒ pV= RT,m与M成正比,故m(O2)>m(N2)>m(H2),D项错M误。
。 答案:(1)32 g (2)6 mol 96 g (3)106 106 g·mol-1
3.有以下四种物质:
①22 g二氧化碳
②8 g氢气
③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是________(填序号,下同),所含
原子数最多的是________,质量最大的是________,所含
(6)同温同压下,两种单质气体体积相同,原子数一定相
同。 ( ) 提示:×。同温同压同体积,气体分子数相同,但单质分 子有双原子分子(如O2、H2等),三原子分子(如O3)和单原 子分子(稀有气体)。
(7)标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的NH3所含原子数 目之比为1∶2。 ( ) 提示:√。标准状况下,体积相同的气体分子数相同,故 22.4 L的H2和22.4 L的NH3所含原子数目之比为1∶2。
固定的熔点
固定的熔点
(2)不同聚集状态物质的微观结构与性质。
物质的 聚集状
态
微观结构
固态
微粒排列 _紧__密__,微
粒间的空 隙_很__小__
微粒的 运动方式
宏观性质
在固定 位置上
振动
有固定的 形状,_几__ _乎__不__能__
被压缩
物质的 聚集状态
微观结构
液态
微粒排列较
紧密,微粒
间的空隙 _较__小__
2.(1)6.02×1023个O2的质量是________。 (2)1.5 mol H2SO4中氧原子的物质的量为________,氧 原子的质量为________。 (3)0.01 mol某物质A,其质量为1.06 g,则A的相对分子 质量为________,摩尔质量为________。
【解析】(1)6.02×1023个O2为1 mol,质量是32 g。 (2)1.5 mol H2SO4中含有氧原子6 mol,质量为96 g。 (3)A物质摩尔质量为106 g·mol-1,相对分子质量为106
(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为
______。 n=N/NA
2.摩尔质量(b) (1)摩尔质量是指_______________________________,
其符号为M,单位为单__位__物__质__的。量的物质所具有的质量
(2)数值:以_______g_·为m单ol位-1 时,任何粒子的摩尔质量在 数值上等于该微粒的_________________。
【解题思路】本题的解题关键有: (1)明确阿伏加德罗常数的考查点及所涉及知识。 (2)注意物质结构中的各微粒数目和共价键数目。
【解析】选D。A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价
键,4个碳氢键合计为4个共价键,总计6个共价键,因而
1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确; B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol, n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA
电子数最多的是________。
【解析】四种物质分别为①0.5 mol CO2 ②4 mol H2
③2 mol N2 ④1 mol H2O。分子数分别为0.5NA、4NA、 2NA、NA,最多的是②;原子数分别为1.5NA、8NA、4NA、 3NA,最多的是②;质量分别为22 g、8 g、56 g、18 g, 最多的是③;所含电子数分别为11NA、8NA、28NA、10NA,
23 NA
23 6.02 1023
g。
(4)1 mol OH-的质量是17 g·mol-1。 ( ) 提示:×。OH-的摩尔质量是17 g·mol-1,1 mol OH-的质 量是17 g。 (5)摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。 (
) 提示:√。有固定组成的混合物也可以用摩尔计量。
(6)摩尔质量是1摩尔特定化学物质的质量,等同于化学
Na(2.3 g Na为0.1 mol)转移电子数为0.1 mol
×1×NA=0.1NA,D项错误。
【强化训练】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是 22.4 L。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积的描述对象为气体,标准状况下 1 mol 任何气体的体积为22.4 L。
第二单元 物质的量 物质的聚集状态
考点1:物质的量、摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数(b) (1)基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
如 6.00.22×m1o0l22个H2N中a+含的有物的质氢的原量子为个__数__为____2__._。4_0_8_×__1_0_2_3 ; 0.1 mol
22.4 L·mol-1
3.阿伏加德罗定律(b)
可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积 的气体,具有相同的分子数。
4.物质的量在化学方程式计算中的应用(b) 化学方程式计量数的不同解读方式对解决涉及化学方程 式的计算问题至关重要
【典例精析】
【典例】(2019·浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列
但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 mol O2含
有16 mol电子,1 mol O3含有24 mol电子,质量相同(设
为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为 ×
16 mol= mol、 ×24 D2O含有10 mol中子,1
mol= mol
H2O含mo有l,8B项mo正l中确子;1,3mCm2项ol错
最多的是③。
答案:② ② ③ ③
4.下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
【解析】选B。24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,
m M
3.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两 种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内 的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )
编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A.②>③>①>④ C.③>①>④>②
B.③>①=④>② D.④>①>②>③
分子)质量的单位为1,不是同一个物理量。摩尔质量只
有当以g·mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(
或分子)质量。
考点2:气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.物质的聚集状态(a) (1)晶体与非晶态物质的区别。 晶体和非晶态物质的区别:晶体具有规则的几何外形和 ___________;非晶态物质没有___________,不具有规则 的几何外形。
g·mol-1
相对分(原)子质量
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为
__n___m___。该计算式同样适用于混合物的情况。
M
【强化训练】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)0.012 kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子。
() 提示:√。国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数 与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同,约为 6.02×1023。
(8)标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA
。( ) 提示:×。标准状况下己烷为液体。
2.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各 种情况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积、温度、压强均N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强
【解析】选C。设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的
个,但水会电离出极少量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒
数大于0.5NA,B项正确;C.HCHO与CH3COOH的最简式为 CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,n(CH2O)=1 mol,因而碳 原子数为NA,C项正确;D.不管钠和氧气生成氧化钠还是
过氧化钠,钠元素的化合价由0变为+1,因而2.3 g
温度和压强
(2)气体摩尔体积: 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量
的气体所占有的体积,符号为Vm,单位为________。
标准状况是指_______________________L_·_,m此ol情-1 况下, 气体摩尔体积为_____________。
温度为0 ℃,压强为101 kPa
(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。 (
) 提示:√。12C18O和NO的摩尔质量均为30 g·mol-1,等质 量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下,二者体 积相同。
(3)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 ,则该气体一
定处于标准状况。 ( ) 提示:×。标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,但 升高温度增大压强或降低温度减小压强,气体摩尔体积 也可能是22.4 L·mol-1。
式的式量。 ( ) 提示:×。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的 质量,在以“g·mol-1”为单位时,其数值等于相对分子 质量、相对原子质量或化学式的式量。
(7)1 mol H,1 mol H+,1 mol H2的含义一样。 ( ) 提示:×。含义不同,尽管都是1 mol微粒,但微粒种类不 同,它们分别表示1 mol氢原子,1 mol氢离子,1 mol氢分 子。
m
m
m
2
48
2
误;1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键,1 含有6 mol共价键,D项错误。
mol
CH2 ＝CH2
【归纳总结】 1.阿伏加德罗常数有单位,应写为6.02×1023 mol-1,不 能仅写数值6.02×1023。
2.摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(或
气态
微粒之间的 距离_较__大__
微粒的 运动方式
宏观性质
可以自 由移动
没有固定的 形状,但_不__ _易__被压缩
可以自 由移动
没有固定的 形状,且_容__ _易__被压缩
2.气体摩尔体积(b) (1)影响物质体积大小的因素: ___________、_______ _________、___________。一定微物粒质的的大量小的气体微,粒其间体 积距的的大大小小取决微于粒气的体数所目处的___________。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 (
) 提示:×。物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成,1 mol H2O含有6.02×1023个分子,而NaCl由离 子构成,不存在分子,1 mol NaCl含有1 mol Na+和 1 mol Cl-。
(3)一个钠原子的质量为 23 。 ( ) 提示:×。钠的摩尔质量为6.2032g10·23 mol-1,一个钠原子的 质量为 g,约为
(4)标准状况下,1 mol N2和O2混合气体的体积约为 22.4 L。 ( ) 提示:√。气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体,标 准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。
(5)在标准状况下,1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。
() 提示:×。0 ℃时,甲烷是气体,甲苯是液体,相同物质的 量时体积不相同。
AB..150﹒m0o﹒lmL﹒CH0.2＝5 CmHo2l分·子L-中1的含N有aC的l溶共液价中键微数粒为数6N大A 于0.5NA
C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和 0.2NA之间
:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体
积:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质
量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
【等解),析ρ】与选M成B。正由比p,V故=nρR(TO得2)p>ρm ＝(NMm2)R>Tρ(T(、H2V)、,Ap项、错R相误; 同理,p(H2)>p(N2)>p(O2),B项正确;pV=nRT⇒pV= RT, V与M成反比,故V(H2)>V(N2)>V(O2),C项错误;pV=nRmT⇒ pV= RT,m与M成正比,故m(O2)>m(N2)>m(H2),D项错M误。
。 答案:(1)32 g (2)6 mol 96 g (3)106 106 g·mol-1
3.有以下四种物质:
①22 g二氧化碳
②8 g氢气
③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是________(填序号,下同),所含
原子数最多的是________,质量最大的是________,所含
(6)同温同压下,两种单质气体体积相同,原子数一定相
同。 ( ) 提示:×。同温同压同体积,气体分子数相同,但单质分 子有双原子分子(如O2、H2等),三原子分子(如O3)和单原 子分子(稀有气体)。
(7)标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的NH3所含原子数 目之比为1∶2。 ( ) 提示:√。标准状况下,体积相同的气体分子数相同,故 22.4 L的H2和22.4 L的NH3所含原子数目之比为1∶2。
固定的熔点
固定的熔点
(2)不同聚集状态物质的微观结构与性质。
物质的 聚集状
态
微观结构
固态
微粒排列 _紧__密__,微
粒间的空 隙_很__小__
微粒的 运动方式
宏观性质
在固定 位置上
振动
有固定的 形状,_几__ _乎__不__能__
被压缩
物质的 聚集状态
微观结构
液态
微粒排列较
紧密,微粒
间的空隙 _较__小__
2.(1)6.02×1023个O2的质量是________。 (2)1.5 mol H2SO4中氧原子的物质的量为________,氧 原子的质量为________。 (3)0.01 mol某物质A,其质量为1.06 g,则A的相对分子 质量为________,摩尔质量为________。
【解析】(1)6.02×1023个O2为1 mol,质量是32 g。 (2)1.5 mol H2SO4中含有氧原子6 mol,质量为96 g。 (3)A物质摩尔质量为106 g·mol-1,相对分子质量为106
(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为
______。 n=N/NA
2.摩尔质量(b) (1)摩尔质量是指_______________________________,
其符号为M,单位为单__位__物__质__的。量的物质所具有的质量
(2)数值:以_______g_·为m单ol位-1 时,任何粒子的摩尔质量在 数值上等于该微粒的_________________。
【解题思路】本题的解题关键有: (1)明确阿伏加德罗常数的考查点及所涉及知识。 (2)注意物质结构中的各微粒数目和共价键数目。
【解析】选D。A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价
键,4个碳氢键合计为4个共价键,总计6个共价键,因而
1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确; B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5 L×0.5 mol·L-1=0.25 mol, n(Na+)+n(Cl-)=0.5 mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA
电子数最多的是________。
【解析】四种物质分别为①0.5 mol CO2 ②4 mol H2
③2 mol N2 ④1 mol H2O。分子数分别为0.5NA、4NA、 2NA、NA,最多的是②;原子数分别为1.5NA、8NA、4NA、 3NA,最多的是②;质量分别为22 g、8 g、56 g、18 g, 最多的是③;所含电子数分别为11NA、8NA、28NA、10NA,
23 NA
23 6.02 1023
g。
(4)1 mol OH-的质量是17 g·mol-1。 ( ) 提示:×。OH-的摩尔质量是17 g·mol-1,1 mol OH-的质 量是17 g。 (5)摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。 (
) 提示:√。有固定组成的混合物也可以用摩尔计量。
(6)摩尔质量是1摩尔特定化学物质的质量,等同于化学
Na(2.3 g Na为0.1 mol)转移电子数为0.1 mol
×1×NA=0.1NA,D项错误。
【强化训练】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是 22.4 L。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积的描述对象为气体,标准状况下 1 mol 任何气体的体积为22.4 L。
第二单元 物质的量 物质的聚集状态
考点1:物质的量、摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数(b) (1)基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
如 6.00.22×m1o0l22个H2N中a+含的有物的质氢的原量子为个__数__为____2__._。4_0_8_×__1_0_2_3 ; 0.1 mol
22.4 L·mol-1
3.阿伏加德罗定律(b)
可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积 的气体,具有相同的分子数。
4.物质的量在化学方程式计算中的应用(b) 化学方程式计量数的不同解读方式对解决涉及化学方程 式的计算问题至关重要
【典例精析】
【典例】(2019·浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列
但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 mol O2含
有16 mol电子,1 mol O3含有24 mol电子,质量相同(设
为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为 ×
16 mol= mol、 ×24 D2O含有10 mol中子,1
mol= mol
H2O含mo有l,8B项mo正l中确子;1,3mCm2项ol错
最多的是③。
答案:② ② ③ ③
4.下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
【解析】选B。24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,
m M
3.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两 种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内 的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )
编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A.②>③>①>④ C.③>①>④>②
B.③>①=④>② D.④>①>②>③
分子)质量的单位为1,不是同一个物理量。摩尔质量只
有当以g·mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(
或分子)质量。
考点2:气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.物质的聚集状态(a) (1)晶体与非晶态物质的区别。 晶体和非晶态物质的区别:晶体具有规则的几何外形和 ___________;非晶态物质没有___________,不具有规则 的几何外形。
g·mol-1
相对分(原)子质量
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为
__n___m___。该计算式同样适用于混合物的情况。
M
【强化训练】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)0.012 kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子。
() 提示:√。国际上规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数 与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同,约为 6.02×1023。
(8)标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA
。( ) 提示:×。标准状况下己烷为液体。
2.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各 种情况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积、温度、压强均N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强
【解析】选C。设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的
个,但水会电离出极少量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒
数大于0.5NA,B项正确;C.HCHO与CH3COOH的最简式为 CH2O,原混合物相当于30 g CH2O,n(CH2O)=1 mol,因而碳 原子数为NA,C项正确;D.不管钠和氧气生成氧化钠还是
过氧化钠,钠元素的化合价由0变为+1,因而2.3 g
温度和压强
(2)气体摩尔体积: 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量
的气体所占有的体积,符号为Vm,单位为________。
标准状况是指_______________________L_·_,m此ol情-1 况下, 气体摩尔体积为_____________。
温度为0 ℃,压强为101 kPa
(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。 (
) 提示:√。12C18O和NO的摩尔质量均为30 g·mol-1,等质 量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下,二者体 积相同。
(3)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol-1 ,则该气体一
定处于标准状况。 ( ) 提示:×。标准状况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1,但 升高温度增大压强或降低温度减小压强,气体摩尔体积 也可能是22.4 L·mol-1。
式的式量。 ( ) 提示:×。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的 质量,在以“g·mol-1”为单位时,其数值等于相对分子 质量、相对原子质量或化学式的式量。
(7)1 mol H,1 mol H+,1 mol H2的含义一样。 ( ) 提示:×。含义不同,尽管都是1 mol微粒,但微粒种类不 同,它们分别表示1 mol氢原子,1 mol氢离子,1 mol氢分 子。
m
m
m
2
48
2
误;1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键,1 含有6 mol共价键,D项错误。
mol
CH2 ＝CH2
【归纳总结】 1.阿伏加德罗常数有单位,应写为6.02×1023 mol-1,不 能仅写数值6.02×1023。
2.摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(或
气态
微粒之间的 距离_较__大__
微粒的 运动方式
宏观性质
可以自 由移动
没有固定的 形状,但_不__ _易__被压缩
可以自 由移动
没有固定的 形状,且_容__ _易__被压缩
2.气体摩尔体积(b) (1)影响物质体积大小的因素: ___________、_______ _________、___________。一定微物粒质的的大量小的气体微,粒其间体 积距的的大大小小取决微于粒气的体数所目处的___________。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 (
) 提示:×。物质的构成粒子有分子、原子或离子,如水由 分子构成,1 mol H2O含有6.02×1023个分子,而NaCl由离 子构成,不存在分子,1 mol NaCl含有1 mol Na+和 1 mol Cl-。
(3)一个钠原子的质量为 23 。 ( ) 提示:×。钠的摩尔质量为6.2032g10·23 mol-1,一个钠原子的 质量为 g,约为
(4)标准状况下,1 mol N2和O2混合气体的体积约为 22.4 L。 ( ) 提示:√。气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体,标 准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。
(5)在标准状况下,1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。
() 提示:×。0 ℃时,甲烷是气体,甲苯是液体,相同物质的 量时体积不相同。