九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质学案新人教版

实验活动6 酸、碱的化学性质
【学习目标】
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象.
3．巩固酸、碱具有相似化学性质的原因.
【学习重点】
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。

【学习难点】
酸碱的化学性质的具体应用。

情景导入生成问题
1．复习:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识.
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力
错误!
按教科书P69图［10－21］所示实验,填写下表：
思考：如何识别一种溶液是酸、碱溶液？
知识模块二酸与金属反应
1．回忆所学的知识，完成下表：
2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？得出什么结论？
错误!
1．完成下列实验，并填写表格:
将生锈的铁钉和氧化铜分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
2.思考：
根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？
错误!
1．实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？
将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

2．氢氧化钠与氢氧化钙具有相似化学性质，请写出相应化学方程式。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
错误!
1．按要求完成实验：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止。

2．这是什么反应？写出化学反应的方程式.
中和反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
3．向两支试管中各加入相同质量（1～2克）氢氧化钙粉末，然后各加入10mL水,震荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

再用滴管向其中一支试管滴入1mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断震荡，比较两支试管中的现象。

4．完成下列两个反应的化学方程式：
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
交流展示生成新知
知识模块一：酸、碱与指示剂的作用
知识模块二：酸与金属反应
知识模块三：酸与金属氧化物反应
知识模块四：碱与非金属氧化物反应
知识模块五：酸与碱发生中和反应
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间,该溶液中的( A )
A．氧氧化钠的质量减小B．氧氧化钠的质量保持不变
C．氧氧化钠的质量分数增大 D．氧氧化钠的质量分数保持不变
2．有关氢氧化钠的叙述不正确的是( D ）
A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量
C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物
3．下列推论正确的是( D ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
二、课后检测(见学生用书)
课后反思查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
尊敬的读者：
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