浙江省金华市高一下学期期末化学试卷
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浙江省金华市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题;共38分)
1. (2分)下列说法不正确的是()
A . 锡中加入一定量的铅制成焊锡,目的使被焊接的部分更牢固,更不易被氧化
B . 聚乙烯制成塑料薄膜,用于食品、药品包装的材料
C . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2. (2分) (2016高一下·莆田期末) 下列化学用语表示正确的是()
A . 氯化钙的化学式 CaCl
B . HCl分子的电子式
C . 乙烯的结构简式 CH2CH2
D . 氯原子的结构示意图
3. (2分) (2018高一下·宁波期中) 下列说法错误的是()
A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B . 光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
4. (2分) (2019高三上·浙江月考) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A的某种核素没有中子,B、C、D、E在周期表中位置如图,且四种元素原子序数之和为37,下列说法不正确的是()
A . 含B元素的化合物在自然界中种类最多
B . A,C,D三元素可组成促进水电离的化合物
C . 原子半径由大到小顺序:E>F>C>A
D . 氢化物的稳定性:D<E
5. (2分) (2016高二下·桓台月考) 已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()
A . 铍的金属性比钠强
B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强
C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气
6. (2分)下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()
A . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同
B . 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应
7. (2分) (2020高一下·鸡西期中) Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。
下列推测中,错误的是()。
A . Sr(OH)2溶解于水
B . SrSO4易溶于水
C . BaSO4不溶于水
D . Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
8. (2分) (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是()
A . 若仅闭合K2 ,铁极的电极反应式:Fe – 2e=Fe2+
B . 若仅闭合K2 ,炭极上发生还原反应
C . 若仅闭合K1 ,电流由炭极沿导线流向铁极
D . 若仅闭合K1 ,炭极的电极反应式: O2+4e+4H+=2H2O
9. (2分) (2015高二下·屯溪期中) 下列说法正确的是()
A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
B . 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计,且水银球在反应混合物液面以下
D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度
10. (2分) (2016高三上·襄阳开学考) 下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是()
A .
B . CH3CH═CHCOOH
C .
D .
11. (3分) (2016高一上·温州开学考) 已知:同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数都相同.常
温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的分子数是反应前的,则m与n的比值为()
A . 1:5
B . 1:3
C . 1:1
D . 2:1
12. (2分) (2016高二下·右玉月考) 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2 .则该有机物的同分异构体有()种(不考虑立体异构)
A . 10
B . 11
C . 12
D . 13
13. (2分) (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示.下列推断合理的是()
A . 铁是阳极,电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B . 电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C . 若隔膜为阴离子交换膜,则OH﹣自右向左移动
D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
14. (2分) (2015高二下·连江期中) 某有机物6g与足量钠反应,生成0.05mol氢气,该有机物可能是()
A . CH3CH2OH
B .
C . CH3OH
D . CH3﹣O﹣CH2CH3
15. (2分) (2017高一下·湖北期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源.一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能.该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有关说法正确的是()
A . 正极反应式:Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B . 放电过程中,Li+向负极移动
C . 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D . 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
16. (3分)(2016·崇明模拟) 关于可逆反应X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)+Q(Q>0),下列叙述正确的是()
A . 恒温恒压下,若混合气体密度不变,说明反应已达平衡
B . 恒容时通入氩气,压强不变,正逆反应速率也不变
C . 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
D . 恒容时通入X2 ,平衡向正反应方向移动,平衡常数不变
17. (2分)体积均为aL的Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液,均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应.则Fe2(SO4)3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为()
A . 3:2:2
B . 1:2:3
C . 1:3:3
D . 3:1:1
18. (2分) (2016高一下·成都期末) 如图所示,下列有关叙述正确的是()
A . 铜是负极,铜片上有气泡产生
B . 铜片质量逐渐减少
C . 锌是正极
D . 氢离子被还原
二、填空题 (共4题;共32分)
19. (6分) (2016高二下·重庆期中) 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是________.(2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________.
氟氯溴碘
第一电离能(kJ/mol)1681125111401008
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(结构如上图)和HIO4 ,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6________HIO4 .(填“>”、“<”或“=”)
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣. I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为________.与KI3类似的,还有CsICl2等.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 , NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为a pm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________(用含a的式子表示).
20. (7分) (2018高一下·扬州期末) 天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的空间构型为________,可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
(2)已知25 ℃、101 kPa 时,1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量,则该条件下反应
CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=________kJ/mol
(3)甲烷高温分解生成氢气和碳。
在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是________。
(4)用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。
装置如图所示:
①a电极名称为________。
②c电极的电极反应式为________。
③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是________L(空气中O2体积分数约为20%)。
21. (7分)根据问题填空:
(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)________,属于非电解质的是________.
①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡
⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:硫酸氢钠:________;次氯酸钠:________;
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1 ,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl溶液,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为________;
(5) NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO2⇌2NO+O2 .T℃时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2 ,反应达到平衡状态的标志是________
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤ 的比值不再改变的状态.
22. (12分) (2019高一下·南宁期末)
(1)Ⅰ.下列各组粒子,属于同种核素的是________(填编号,下同),互为同位素的是________,互为同素异形体的是________,互为同分异构体的是________,属于同种物质的是________,互为同系物的是________。
①16O2和18O3 ② CH4 和C3H8 ③ H、D、T④ 3015R和(核内15个中子)⑤CH3CH2OH
和CH3OCH3⑥ 和
(2)Ⅱ.能源是现代社会发展的支柱之一。
化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是________(填字母)。
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B.高温煅烧石灰石
C.铝与盐酸反应 D.C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键,1mol N﹣H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量
为a kJ,b kJ,c kJ,则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为________kJ。
(3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如下图所示的原电池装置中,负极是________,正极上能够观察到的现象是________,正极的电极反应式是________。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5 g,则放出气体________g。
三、实验题 (共2题;共11分)
23. (4分)(2016·宜丰模拟) 某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验.其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水.
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是________(填序号),该装置中应加入试剂________.
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是________(填序号),再用制得的乙醛进行银镜反应,正确的操作顺序是________(填序号).
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中,水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液.
24. (7分)实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘,其实验过程如图1
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I﹣,其离子方程式为________该操作将I2还原为I﹣的目的是________
(2)操作X的名称为________.
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 ,在40℃左右反应(实验装置如图2所示).实验控制在较低温度下进行的原因是________;锥形瓶里盛放的溶液为________.(4)已知:5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2 ,可能存在I ﹣、IO3﹣中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;________
________.实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.
四、计算题 (共1题;共10分)
25. (10分) (2017高一上·玉溪期末) 如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.通过计算回答.
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度.
(2)将6.50g锌投入足量的该盐酸中,充分反应后生成的H2在标准状况下的体积.
参考答案一、选择题 (共18题;共38分)
答案:1-1、
考点:
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答案:2-1、
考点:
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答案:3-1、考点:
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答案:4-1、考点:
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答案:5-1、考点:
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答案:6-1、考点:
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答案:7-1、考点:
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答案:8-1、考点:
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答案:9-1、考点:
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答案:10-1、考点:
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答案:11-1、考点:
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答案:12-1、考点:
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答案:13-1、考点:
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答案:14-1、考点:
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答案:15-1、考点:
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答案:16-1、考点:
解析:。