广西壮族自治区2020-2021年高二下学期期末化学试卷

广西壮族自治区2020-2021年高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸
B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性
C . 钢瓶可以运输液氯
D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠
2. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．
A . ①④
B . ②③④
C . ②④
D . 全部正确
3. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA ，质量为28 g
B . 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
C . 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA
D . 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA
4. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
5. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B . 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知室温下，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
B . 升高温度，溶液的pH减小
C . 溶液的pH=4
D . HA的电离平衡常数约为l×10﹣7
7. （2分） (2016高一上·上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（）
A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D . 观察硫酸钠溶液没有颜色
8. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）
A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－
C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
10. （2分）在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。

A . +4
B . +3
C . +2
D . 0
11. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列分离提纯所选用的试剂正确的是（）
A . 除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网
B . 提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯
C . 除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水
D . 除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸
12. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（）
A . KMnO4→MnO2
B . Cl2→NaCl
C . FeCl3→FeCl2
D . CO→CO2
13. （2分）下列行为中符合安全要求的是（）
A . 进入煤矿矿井时用火把照明
B . 实验室在通风橱中制备氯气
C . 将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
14. （2分） (2017高三上·昆明月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B . 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D . 标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA
15. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）
A B C D
方
案
目的利用乙醇的消去反应制
取乙烯
验证石蜡油分解的产物是
乙烯
检验乙烯、乙炔混合气
中的乙烯
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中
氢原子的活泼性
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2017高一上·平罗期末) 把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）
A . 3：2
B . 3：4
C . 3：5
D . 1：2
17. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-
C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2O
D . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
18. （2分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+ ，下列说法不正确的是（）
A . 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
B . 氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为 192 g/mol
C . 该反应中酸性介质可以为盐酸
D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol
19. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A . Na+、NH4+、Cl+
B . Mg2+、Ba2+、Br﹣
C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+
D . K+、SiO32﹣、Cl﹣
20. （2分）(2016高二上·屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）
A . 离子半径：Na+＞N3﹣＞H+
B . 加热熔化时，都只破坏离子键
C . 与盐酸反应都只生成一种盐
D . 与水反应都是氧化还原反应
21. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B . 氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C . 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D . 氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O
22. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ，没有Ba（NO3）2
B . 肯定有KNO3 ，没有Ba（NO3）2 ，可能还有Na2CO3
C . 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ，可能有KNO3
D . 以上判断都不正确
二、填空题 (共5题；共26分)
23. （4分） (2016高二上·上海期中) 将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：（1）原金属混合物中含铝________克；
（2）当加入________ ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）当再加入________ ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀________克．
24. （6分） (2016高一上·宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．
（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．
（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为________．
25. （2分） (2016高三上·福州期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（）
A . 至少存在5种离子
B . SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C . Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
D . CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
26. （9分） (2016高二上·苏州期中) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：
按下列合成步骤回答问题：
（1）
在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：________；装置d的作用________．
（2）
反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有________．
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为________（填序号）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）
液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）________；
（4）
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填序号）．
A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（5）
在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
A . 25mL
B . 50mL
C . 250mL
D . 500mL
27. （5分） (2018高三上·孝义开学考) 某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。

已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。

回答下列问题：
（1）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是________。

（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。

两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是________。

（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为________。

（4）甲装置中X试剂是________（填标号）。

a．浓硫酸
b.水氯化钙
c.五氧化二磷粉末
d.碱石灰
（5）若去掉戊装置，会使x的值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共26分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
26-1、
26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。