石家庄市高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

石家庄市高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）
A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁
B . 室内加热器产生的水蒸气
C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯
D . 地砖中含有的氡等放射性物质
2. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是（）
A . CuCl2
B . ZnCl2
C . AgCl
D . FeCl3
3. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）
①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA
③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子
⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
4. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）
A . 苯与氢气的加成反应产物
B . 乙醇的消去反应产物
C . 甲烷与氯气的取代反应产物
D . 丙烯的加聚反应产物
5. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:
下列说法错误的是（）
A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子
B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C . 反应过程中生成了EG和甲醇
D . EG和甲醇不是同系物
6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
7. （2分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . H+,Ba2+,Mg2+,Cl-
B . K+,Cl-,SO42-,AlO2-
C . K+,OH-,SO32-,MnO4-
D . Ca2+,H+,Cl-,NO3-
8. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+
B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+
C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D . 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
9. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）
A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F
B . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te
D . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―
10. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。

下列说法正确的是（）
A . 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B . 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
11. （2分） W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
12. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）
A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次
B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
13. （2分） (2018高三上·临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是（）
A . 图2中Y电极为阴极
B . 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
C . 图1中电解质溶液的pH增大
D . 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
14. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（）
A . 配制100ml 0.100mol/L硫酸
B . 干燥氨气
C . 分离稀硫酸与硝基苯的混合物
D . 制取并收集SO2
15. （2分） (2016高二上·双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L•min
B . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
16. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）
A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
二、综合题 (共5题；共21分)
17. （6分）(2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。

实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:
已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是________。

（2）引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是________，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。

（3）干燥管中无水氯化钙的作用为________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

18. （4分）(2018·全国Ⅲ卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________;kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=________%。

平衡常数K343 K=________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率v=v正−v逆=
−，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =________（保留1位小数）。

19. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 ，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________．温度升高，则K值________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）________0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
20. （5分） (2018高二下·辽宁期末) 磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。

（1）基态铜原子的电子排布式为________；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是________。

（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是________（填元素符号）。

（3） N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为________，原因是________。

（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为________，该多磷酸钠的化学式为________。

图1 图2
（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。

①则其化学式为________。

②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有________个。

③若晶体密度为8.82g·cm-3，最近的Cu原子核间距为________pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

21. （4分） (2015高二下·枣强期中) 按要求完成下列问题：
（1）系统命名法为________，
（2） 4﹣甲基﹣1﹣戊烯的键线式为________，
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式________，
（4）下列有关实验的说法不正确的是________．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共21分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、。