高考化学 阶段滚动检测三 新人教版(含精细解析)

时期滚动检测(三)
第一~七章
(９0分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题共4８分)
一、选择题(本题包括１6小题,每小题３分,共4８分)
1、(滚动单独考查)设N A为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
A、1 ｍol Cl2与足量金属铝反应,转移的电子数为３ＮA
B、标准状况下,11、2 L氦气中约含有N A个氦原子
C。

将NＡ个NH3分子溶于1 Ｌ水中得到1 mol·Ｌ－1的氨水
D。

常温下32 ｇ含有少量臭氧的氧气中,共含有2N A个氧原子(氧的相对原子质量:16)
2。

不能用来表示其结构的微粒是( )
A。

Ｎe B。

Ｆ－C、Ａl3+ D、S2－
3、下表是元素周期表中短周期的一部分,X、W的质子数之与为２３,下列讲法正确的是( )
A、X元素最少可形成五种氧化物
B。

Ｙ元素的氢化物的水溶液属于强酸
C、W元素的氢化物比Ｈ２O稳定
D。

Z的单质与Y的单质反应,其物质的量之比为1∶1
4。

(2019·许昌模拟)下列关于化学键的讲法中正确的是( )
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
Ｂ、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子单质分子里
D。

不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
5、(滚动交汇考查)下列讲法正确的是( )
A。

错误!未定义书签。

U原子中,核内中子数与核外电子数的差值为1４3
B、纯碱、CuSO4·5H2O与生石灰分不属于盐、混合物与氧化物
C。

凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D、ＮＨ3、硫酸钡与水分不属于非电解质、强电解质与弱电解质
6、(滚动单独考查)取100 mL 0、3 mol/Ｌ与30０mＬ 0、25 ｍol/Ｌ的硫酸注入
500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
Ａ、0、21 mol／L B。

０、42 mｏl/L
C、0、５6 ｍol/L
D、0、2６ mｏｌ/L
7、(滚动单独考查)(2019·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是( )
A。

碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Ca2＋+2ＨＣＯ错误!未定义书签。

＋2OH－=＝=CaCO3↓＋２H2O+ＣO2—3
B、4 ｍｏl/L的ＮaAlO２溶液与7 mol／L的盐酸等体积均匀混合:
4AlO错误!未定义书签。

＋７Ｈ+＋Ｈ２O===3Ａl(OH)3↓＋Al３+
C。

0。

1 ｍol溴化亚铁溶液中滴入含0。

1 mｏl Ｃl２的氯水:2Fe2＋＋2Bｒ－+2Cl2===
２Fe3+＋Ｂr２+4Cl－
D、向Ｍg(HCO3)2溶液中加入过量的NａOＨ溶液:
Mg2+＋2HCO错误!未定义书签。

+２OＨ-＝＝=MgCO3↓+ＣO错误!未定义书签。

＋2Ｈ2Ｏ
8、实验室用Ｚｎ与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量ＣuSO4来加快反应速率、为了研究CｕSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分不加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间、
下列讲法正确的是( )
A、t１=t2＝t3＝t4
B、V4=Ｖ5=１０
C、V6=７、５
Ｄ、Ｖ１〈Ｖ2＜V3<2０
９、(滚动单独考查)常温下,下列各组离子在指定溶液中估计大量共存的是
A、澄清透明的溶液中:Ｃu２+、Fe3+、ＮO－3、Cl-
B。

使pH试纸显深蓝色的溶液中:NH错误!未定义书签。

、Ｎa＋、ＳO错误!未定义书签。

、Cl－
C、含有大量ClO—的溶液中:K＋、Na+、I－、SO２－
３
D、c(Ａl３＋) ＝0、1 mol·Ｌ－１的溶液中:Na＋、NH错误!、AlＯ错误!、SO错误!未定义书签。

1０。

(滚动交汇考查)A、B、Ｃ、Ｄ四种物质间能够实现下列转化,不符合转化关系的Ａ物质是( )
A错误!B错误!C
A、硅
B、硫
C、钠
D、氯气
11、下列叙述中,正确的是( )
Ａ、甲烷的燃烧热ΔH=—890、3 ｋJ·mol－１,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(ｇ)＋２Ｏ２(g)=＝=CO2(g)＋２H２O(g)
ΔH=－890、3 kJ·mｏl-1
Ｂ。

500 ℃、30 ＭPa下,将０。

5 mol N2与1、５ mｏl H2置于密闭的容器中充分反应生成ＮH３(g),放热19。

3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)＋３H2(g)2ＮH3(g)
ΔH＝－3８、6 kJ·mｏｌ-1
C、相同条件下,2 mｏｌ氢原子所具有的能量小于１ｍol氢分子所具有的能量
D、常温下,反应C(s)＋CO２(ｇ)==＝2CO(g)不能自发进行,该反应的ΔH〉0
12、T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(ｇ)、反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其她条件不变,温度分不为T1与Ｔ２时,Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。

则下列结论错误的是( )
A。

容器中发生的反应可表示为:3X(g)＋Y(g)错误!未定义书签。

2Z(g)
Ｂ。

保持其她条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数Ｋ减小
C、反应进行的前4 min内,用X表示的反应速率
v(Ｘ)=０、0７５mol·Ｌ－1·ｍｉn—1
D、若改变反应条件,使反应进程如图３所示,则改变的条件是使用催化剂
１3。

(2０19·安庆模拟)现有下列短周期元素性质的数据:
下列讲法正确的是( )
A、第一电离能:①＞⑦
B、电负性:②〈④
Ｃ、相应离子的半径:②〉⑥＞①
D。

气态氢化物的稳定性与沸点:⑦〈④
14、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术,制取Na２FeO4的反应为:Fe2O3+3Na2O2=＝=2Na２FeＯ4＋Na２O,下列讲法不正确的是( )
A。

Fe2O３是反应的还原剂
B、Ｎa2Ｏ2既是氧化剂又是还原剂
C、Na２FeＯ4既是反应的氧化产物,又是反应的还原产物
D、Nａ2FeO４能消毒杀菌是因其具有强氧化性
15。

温度为Ｔ℃,压强为1、0１×１06Ｐa条件下,某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)＋ B(g)错误!未定义书签。

3C(？),测得此时c(Ａ)=0、０22 mol·L-１;压缩容器使压强增大到２。

02×１0６ Pａ,第二次达到平衡时,测得c(A)=0、０5 mｏl·L—1;若接着压缩容器,使压强增大到4。

０4×107 Pａ,第三次达到平衡时,测得c(A)=0。

０75 mol·L－1;则下列关于Ｃ物质状态的推测正确的是( )
①Ｃ为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时Ｃ为气态;④第三次达到平衡时C为非气态
A、②
B、③④
C、②④
D、①④
16、(20１9·北京模拟)如图为反应2X(g)+Y(s)错误!未定义书签。

２Z(g)的反应过程与能量关系图,下列讲法正确的是( )
A、曲线ａ与b表示两个反应过程的反应热不同
Ｂ、曲线ａ一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C。

增大压强,X的转化率一定增大
Ｄ、反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17。

(12分)(滚动交汇考查)A、B、Ｄ、Ｙ为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知:
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。

A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍、
②D的氢化物是最常用的溶剂。

请回答:
(１)ＡD2中具有的化学键的类型是(填“共价键"或“离子键”)。

(２)高温时,6 ｇ A的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为6５。

75 kJ,其反应的热化学方程式是___＿__＿________＿_________。

(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X－,与X－组成元素相同,原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为＿＿＿__＿＿__＿_＿_＿_＿___＿_____＿___＿＿_＿＿_。

(4)将盛有一定量红棕色气体ＢD2的4 Ｌ容器压缩至2 L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强
(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的２倍,缘故是_＿_＿__＿_＿＿_＿_＿______＿______＿＿
_____＿___＿＿__＿_____＿_＿_＿_＿_______＿。

此过程中容器内气体颜色的变化为_______＿＿___＿＿＿__＿____＿____________。

(5)ＹD2与D2反应生成YＤ３的反应方程式为＿＿____＿＿___________＿____＿____,
该反应的平衡常数表达式为__＿＿＿_＿__＿_____＿____＿_____＿____＿＿___＿_＿_。

18。

(１0分)(2019·池州模拟)元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、Ｄ、E、G、Q、M、R、Ｔ分不代表某一化学元素、请用所给元素回答下列问题。

(1)T元素的基态原子价电子排布式为。

(2)G与E的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子,这两种离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号) ;Q、M、R中第一电离能最大的是(填元素符号) 。

(3)M、D两种元素形成的化合物分子共有个σ键个π键;分子构型是、
(4)Ａ分不与D、Ｅ、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式) 。

(5)从所给元素中组成合适的反应物,用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱。

(6)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示,“1"所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化
学式是 __________＿_＿_____＿＿_ ,“7"所对应的最高价氧化物的晶体类型是_＿____＿____
＿______＿。

19。

(8分) (2０１９·大连模拟)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Ｃu2O/ZnO)
ＣＯ(g)＋2H2(g)错误!未定义书签。

CH3OH(ｇ) ΔH〈０,依照题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K＝_＿__________________＿______＿。

(2)其她条件不变,仅把温度改为500℃,请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图、
(3)升高温度,Ｋ值 (填“增大"、“减小"或“不变”),增大压强,Ｋ值
(填“增大"、“减小"或“不变”)、
(４)在３０0 ℃时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。

(5)在其她条件不变的情况下,对处于B点的体系体积压缩到原来的１/2,下列有关该体系的讲法正确的是。

a。

氢气的浓度减小
ｂ。

正反应速率加快,逆反应速率减小
c、甲醇的物质的量增加
d。

重新平衡时n(H2)/n(CH3ＯH)减小
20、(10分)(20１9·昆明模拟)W、X、Ｙ、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,Ｘ是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐与水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Ｙ原子最外层少1个电子、
(1)X的原子结构示意图为__＿＿＿__＿__＿_____＿_＿__＿______＿＿_。

(２)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为＿＿＿___＿____＿＿___
＿＿_＿___＿＿____＿_＿_＿___＿_＿___＿_____。

(3)工业上制取X单质的化学方程式为＿__＿__＿________＿____________＿___。

(4)Ｇ的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为。

在催化剂作用下,汽车尾气中Ｇ的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33、６ L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为mol。

(５)298 K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0、２5 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量、该反应的热化学方程式为_＿______＿____＿＿＿__＿
__________________＿＿___＿_＿_＿＿_____＿。

(6)实验室制备Z的单质时,常用排WＺ的饱与溶液法进行收集,其理由是(请结合化学平衡理论简要分析讲明)_______________＿＿_____＿__＿_____＿__＿＿___、
2１、(1２分)环境问题备受全世界关注、化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CＯ)、氮氧化物(NO x)等气体已成为大气污染的主要因素、汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器"。

已知反应２NO(ｇ)+2CO(g)错误!未定义书签。

N2(g)+２ＣＯ2(g) ΔH=－113 kＪ·moｌ-1。

为了模拟催化转化器的工作原理,在ｔ℃时,将２mｏｌ NＯ与1 mol CO充入1 L 反应容器中,反应过程中NO(ｇ)、CO(g)、N2(ｇ)物质的量浓度变化如图所示。

(1)当1５ｍin达到平衡时,此时NO的转化率为___＿________、
(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K= ,此条件下反应的K= (填计算结果,可用化简后的分数值表示)
(3)依照图中2０～2５ｍin内发生变化的曲线,分析引起该变化的条件估计是。

A。

加入催化剂Ｂ、降低温度
C、缩小容器体积
D、增加CO物质的量
(４)当15 min达到平衡后,若保持体系温度、体积不变,再向容器中充入2 mol NO、１ moｌＣO,平衡将(填“向左”、“向右”或“不”)移动、
答案解析
１、【解析】选D、1 mol Ｃl2完全反应生成2 ｍol Cｌ－,转移２ mol电子,Ａ错;He为单原子分子,标准状况下,１1。

2 L He含有0、5 mol 原子,Ｂ错;溶液的体积不是溶质与溶剂的体积之与,物质的量浓度无法计算,C错;Ｏ3与O2都是由氧原子组成的,32 ｇ气体,含有２ＮＡ个氧原子,D对、
2、【解析】选Ｄ、该微粒估计为原子Ne,也估计为阳离子Al3＋,也估计为阴离子F－,然而不估计为S２－,因为S2-的核外有18个电子,D错。

3。

【解析】选Ａ。

依照表格中元素的位置关系可知,X、Y、Z、W为第二、三周期元素,设Ｘ的原子序数为a,W的原子序数为a＋９,由X、W的质子数之与为23可知,2a+9＝２3,a=7。

因此X、Y、Z、W分不为N、F、Ｓi、S四种元素、N的常见氧化物有N2O、NO、NO２、Ｎ2O3、N2O4、N2O5等,A对;Ｆ的氢化物为HF,HF的水溶液为弱酸,B错;H2S的稳定性弱于H２O,C错;Si与F2反应,生成ＳiF４,Ｓi与F2的物质的量之比为１∶2,D 错。

4。

【解析】选Ｂ、单质分子中也估计不存在化学键,如稀有气体,A错;由非金属元素组成的化合物如NH4Cl 为离子化合物,B对;非极性键也存在于化合物中如Nａ2Ｏ2、C2H2等,C、D错。

5。

【解析】选D。

错误!未定义书签。

U中核内中子数与核外电子数的差为２３５－92×2＝51,Ａ错;CuSO４·５H２O为纯净物,B错;能电离出离子的化合物不一定是离子化合物,如HCl在水溶液中也能电离出H+与Cl－,C 错;NH3为非电解质,硫酸钡为强电解质,水为弱电解质,D对、
6、【解析】选Ｂ。

溶液中H+的物质的量为2×(0、1 L×0、3 mol·L-１＋0、3 Ｌ×0、2５ mol·L—1)＝0、2１ moｌ,因此H＋的浓度为0。

21 mol/0。

5 L＝0、４2 mol·Ｌ－1,Ｂ对。

7。

【解析】选D。

Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式为Cａ2++2HCO错误!＋
２ＯＨ－===ＣaCO3↓+2H2O+CO错误!,A对;ＮaAlO２与ＨＣl的物质的量之比为4∶7发生反应,依照AlO错误! +H+＋Ｈ2Ｏ＝==Ａl(OH)３↓可知AlO错误!完全反应,H＋剩余,后接着发生反应Aｌ(OH)3＋3H＋＝==Al３＋+3Ｈ２Ｏ,因此Al(OＨ)3与Al3+的物质的量之比为3∶1,B对;溴化亚铁溶液中加入等物质的量的Ｃl2,Fe2＋完全反应,Ｂr－部分反应,Ｃ对;Ｍg(HCＯ3)2溶液中加入过量的NaOH,应该生成Ｍｇ(OH)2沉淀,因为Mg(OH)２的溶解
度比MgＣO3的小,Ｄ错。

8。

【解析】选C。

因为该实验仅研究ＣuＳＯ４的量对反应速率的影响,因此H2SO４的量应相同,V1＝V2=V３=20,D 错;硫酸的物质的量相同,Ｈ2ＳＯ４的浓度相同,H2SO4才对反应速率影响相同,则溶液的体积相同,依照丁组数据可知,CuSO4溶液与H2O的体积之与为10 ｍL,因此V4=2、V5＝10、V6=7、5,B错、Ｃ对;CuSO4的量越多,反应速率越快,t1、ｔ2、ｔ3、t4不相等,A错。

9、【解析】选Ａ。

ｐH试纸显深蓝色,讲明溶液的碱性较强,NＨ＼o＼al(+,４)与OH—不能共存,Ｂ错;ClO－与I—或ClO—与SＯ错误!未定义书签。

不能共存,C错;Al３+与AｌO－2不能大量共存,D错。

1０、【解析】选A。

硫能够与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫,B项正确;钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠,在空气中加热又可得到过氧化钠,Ｃ项正确;氯气能够与铁反应生成三氯化铁,三氯
化铁能够与铁反应生成氯化亚铁,D项正确。

1１、【解析】选D。

燃烧热的定义为25 ℃、１0１ｋＰa时,１ mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

液态水为稳定氧化物形式,故A错;Ｂ项,依照热化学方程式的含义,与N2(g)+3H2(g)２NH3(g)对应的热量是1 mｏl氮气完全反应时的热量,但此反应为可逆反应,尽管投入0、5 mol的氮气,但最终参加反应的氮气一定小于0、５ moｌ。

因此ΔH的值大于-38。

6,B错;Ｃ项,氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,讲明2 mｏl氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量,C错;D项的反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行,D正确、
12。

【解析】选Ｂ、依照图１可知,X、Y、Ｚ的物质的量的变化分不为０、6 mol、0。

2 mｏl、0、４ mol,因此反应的化学方程式为3X(ｇ)+Y(ｇ)错误!未定义书签。

2Z(g),A对;依照图2可知,T２先达到平衡,Ｔ２〉Ｔ1,升高温度Ｙ的百分含量减少,讲明正反应为吸热反应,因此升高温度平衡常数增大,Ｂ错;前4 ｍｉn
内Ｘ的物质的量变化为0、６ moｌ,Ｘ的平均反应速率为0、6 mｏｌ/(2 L×4 min )＝0、07５ mｏｌ·Ｌ-１·min －1,Ｃ对;从图3可知,反应物的起始物质的量不变,达到平衡时各物质的物质的量不变,只是反应达到平衡
所用时间缩短,结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应,改变的措施只能是使用了催化剂,D对。

13、【解析】选B。

由题意知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分不代表O、Mｇ、Li、P、Ｃl、Ｎa、N。

Ａ项,第一电离能:N〉O;B项,电负性:Ｍg＜P;C项,相应离子的半径:O２—>Na+〉Mg2＋;D项,气态氢化物的稳定性NH3>PH３,由于NH3分子间存在氢键,沸点NH３＞ＰH3、
1４、【解析】选B、Ｆe2Ｏ3反应后生成Na2FeＯ４,Fe的化合价升高,Fe2O3为还原剂,Na２ＦｅO4为氧化产物;Na2Ｏ2中的-１价O反应后生成Na2FeO４与Na２O中的－２价O,Na2O2为氧化剂,Na２FeO4与Nａ2O为还原产物,Ａ对、Ｂ错、C对,Na2ＦeO4能够杀菌消毒是因为+６价Fe具有强氧化性,D对、
15、【解析】选B、第一次平衡与第二次平衡相比,c(A)增加的浓度大于因压强增加的程度,故增压时平衡向逆反应方向移动,从而可确定第二次达到平衡时C为气态;第二次平衡与第三次平衡相比,c(A)浓度的增加
程度小于因压强增加的程度,故增压时平衡向正反应方向移动,从而确定第三次达到平衡时C为非气态,故选B项。

16。

【解析】选Ｄ。

反应热与反应过程无关,只与反应物与生成物的状态有关,A错;曲线ａ也估计是使用了催化剂,然而催化剂a的催化效果比催化剂ｂ的催化效果差,Ｂ错;因为该反应为气体体积不变的反应,增大压强Ｘ的转化率不变,C错;因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,Ｄ对。

17、【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,A为C;Ｄ的氢化物是最常用的溶剂,D为O;B为N;Ｙ与Ｏ同主族,Ｙ为S。

(1)CＯ2中含有的化学键为共价键。

(２)6 g Ｃ的物质的量为0。

5 mol,１ mｏl C完全与水蒸气反应吸收的热量为１31。

５ kＪ,反应的热化学方程式为C(s)＋Ｈ2Ｏ(g)=＝＝CO(g)＋H2(ｇ)
ΔH＝+１31、5 kJ·mｏｌ－1。

(３)X—为OH—,与ＯH—组成元素相同,原子个数为1∶1 的分子为H２Ｏ2,H2Ｏ2制备O２的反应方程式为:2Ｈ2O2错误!未定义书签。

2H2Ｏ＋O２↑、
(4)将容器的体积从4 Ｌ压缩至2 Ｌ,容器内的压强瞬间变为原来的2倍,然而因为存在２ＮO2错误!未定义书签。

N2O
４平衡,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行,气体的物质的量减小,容器内气体的压强也减小,小于原来的2倍。

因为开始容器体积减小,NＯ2浓度增大,因此颜色加深,后因为平衡的移动,NO2浓度减小,颜色变浅。

(5)SO2与Ｏ2反应生成SO3的反应方程式为2SO2+O2错误!未定义书签。

２SO3,该反应的平衡常数表达式为K＝错误!未
定义书签。

答案:(1)共价键
(2)C(s)+H2O(g)＝＝＝CO(g)+H2(g)
ΔH＝＋131、5 ｋJ·ｍol－１
(3)２Ｈ2O2错误!未定义书签。

2Ｈ2Ｏ+O2↑
(4)小于２NO2错误!未定义书签。

Ｎ2Ｏ4为可逆反应,当将其体积压缩为原来的一半时,平衡向右移动,容器内气体
分子总数减少,容器内压强小于原来的2倍先变深后变浅
(5)２SO２+O2错误!未定义书签。

2SＯ3K=错误!未定义书签。

１8。

【解析】依照题给部分元素周期表可知A、Ｄ、E、G、Q、M、R、T分不为H、Ｃ、N、Na、Si、Ｓ、Cl、
Fe。

(１)Fe元素的基态原子价电子排布式为３d64s２、
(2)Nａ与N的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子,这两种离子的半径由大到小的顺序是N3－〉
Na＋;Si、S、Cｌ中第一电离能最大的是Cl。

(3)S、Ｃ两种元素形成的化合物分子为CS2,分子中共有2个σ键2个π键;分子构型为直线形。

(4)H分不与C、N、Ｃｌ形成的分子中,分子间存在氢键的是NＨ3、
(5)Ｃl2+Na2S＝＝＝2NaCl＋S↓、Ｃl２＋Ｈ2S==＝2HCl＋S↓均能表明元素Cl、S的非金属性强弱、
(６)第三周期主族元素单质熔点最低的是Cｌ元素,所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H ＣlO4,单质熔点最高的是Ｓi元素,所对应的最高价氧化物SiO2属于原子晶体。

答案:(1)3d64ｓ2 (2)N3-＞Ｎa＋Ｃl (3)２２直线形
(4)NＨ3(5)Cｌ２+Na２Ｓ＝=＝2NaCl＋S↓或Cl2+H2Ｓ===2HCl＋S↓
(6)HＣlO4原子晶体
1９。

【解析】(1)CO(g)+2H2(g)错误!未定义书签。

CH３OH(ｇ)的平衡常数表达式为K=c(CH3OＨ)
ｃ(CO)c２(H2)
、(2)因为ＣO(g)+2Ｈ２(g) 错误!未定义书签。

ＣH3OH(g) ΔH<0反应为放热反应,升高温度反应速率加快,反应达到平衡所用时间缩短,然而因为升高温度,平衡向逆反应方向移动,CH３ＯＨ的物质的量减小。

因此图像如图虚线部分所示:
(3)因为正反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,增大压强,K值不变,K只与温度有关、
(４)t A时达到平衡,生成ＣH3OＨ的物质的量为ｎA,因此ＣH3OＨ的反应速率为
n A/(３×t A) mol·Ｌ－1·min—１。

H2的反应速率为2n A/３ｔA mol·Ｌ—1·min-1。

(５)反应CO(ｇ)+2H２(g)错误!未定义书签。

ＣＨ３ＯH(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2,则容器内气体的压强增大,平衡向正反应方向移动,Ｈ２的物质的量减小,然而浓度较没有压缩容器的体积前增大,a错;增大压强,正、逆反应速率都增大,b错;平衡向正反应方向移动,CH3OＨ的物质的量增加,c对;因为平衡向正反应方向移动,H2的物质的量减小,ＣH3OH的物质的量增加,ｎ(H2)／n(CH3ＯH)比值减小,ｄ对、答案:(1)错误!未定义书签。

(2)
(3)减小不变
(4)２n A/3t A moｌ·(L·min)-1 (5)c、d
20。

【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,W的最高价氧化物的水化物能够与Al(OＨ)３反应生成盐与水,因此W为Ｎa元素,Y与W可形成离子化合物W2Ｙ,讲明Y显—2价,因此Y为S元素,其最外层有6个电子,Ｇ最外层有５个电子,为N元素。

Ｚ的原子序数比Y的大,因此Z为Cl元素。

答案:(１)
(2)Aｌ(OH)３＋OH-=＝＝AｌO错误!未定义书签。

+２Ｈ2Ｏ
(３)2Ａl２O3(熔融)错误!未定义书签。

４Al＋3Ｏ2↑
(4)c(NH＋4)〉ｃ(SO错误!未定义书签。

)＞c(H＋)>c(OH—) 3
(５)Cl2Ｏ7(l)＋Ｈ2O(l)==＝2HCｌO4(ａq)
ΔＨ=－４a kＪ·moｌ－1
(6)在氯水中存在如下平衡:Cl２+H2O错误!未定义书签。

Ｈ＋＋Cl-＋HClO,在饱与NａCl溶液中,ｃ(Ｃl-)最大,该平衡逆向移动程度最大,Cl２溶解的最少,因此能够用排饱与NaCl溶液法收集Cｌ2
2１。

【解析】(１)1５ min达到平衡时NO转化的浓度为0。

4 ｍol·L—１,因此NO的转化率为0、4 ｍoｌ·Ｌ－1/2 mol·L—１×１0０％＝2０%。

(２)反应2NＯ(g)+2ＣO(g)错误!未定义书签。

N2(ｇ)+2CO2(g)的平衡常数表达式为K＝c(N２)c2(CO2)
c２(CO)ｃ2(NO)
,平衡时NO、CO、N２与CO2的浓度分不为１。

6 ｍｏl·L－１、0、6 ｍol·L－1、0。

２ mol·L—1、0、4 mol·L－1,平衡常数K＝0。

2×0。

4２／(1、62×０。

62)=5／１４4。

(3)2０~２5 ｍiｎ内N2的浓度缓慢增加,讲明平衡向正反应方向移动,因为在20 miｎ改变条件的瞬间N2的浓度不变,因此一定不是压强的改变所致,Ｃ错;能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度,D对;降低反应温度,B对;催化剂对反应速率没有影响,A错、
(４)１5 miｎ达到平衡后维持温度、体积不变,再充入2 mol NO、1 mol CO,则在充入NO、ＣO的瞬间,平衡还没有移动,NO、ＣO、N2、CO2的浓度分不为3、6 mol·L—１、1、6 mol·L—1、0、2 mol·L－１、0。

4 mol·Ｌ-1,此时Ｑ=0。

42×0。

2/(3、62×1。

62)=错误!＜Ｋ,平衡向右移动、
答案:(１)20% (2)c(N2)c２(ＣO2)
c2(ＣO)ｃ2(NＯ)
＼f(５,1４４) (3)B、D (４)向右。