高三化学一轮复习课后训练：二氧化硫和三氧化硫

二氧化硫和三氧化硫1、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。

则可推得该白色粉末可能为（）
A. Na2S2O3、NaHSO4
B. NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O
C. Na2SiO3、NH4Cl
D. (NH4)2SO4、Ba(OH)2
2、下列实验中能出现沉淀现象的是（）
A. CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B. SO2气体通入BaCl2溶液中
C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
D. 过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中
3、《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

“青矾厂气”指的是（）
A. CO和CO2
B. SO2和SO3
C. NH3和NO
D. NO2和H2S
4、下列实验操作能够达到实验目的的是（）
A. 实验室采用图①所示装置收集SO2
B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴
D. 称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，
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可配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液
5、如图所示进行实验，下列说法不正确
．．．的是
A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性
B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同
C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3
D. 该实验说明SO2的性质具有多样性
6、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()
①NO ②Cl2③SO2④CO
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. ②③
7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
8、X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 若X 为O2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO2或SO3
B. 若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则c 也能与X 反应
C. 若a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若b 为气态非金属单质，b 与X 所含元素同周期，则X 与b 所含元素原子的核电荷数相差1
9、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是()
A. 关闭K1，打开K2，试剂X 是酸性KMnO4 或FeCl3 溶液，均可证明SO2 有还原性
B. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A
C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
10、能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A. 使品红溶液褪色
B. 使溴水褪色
C. 与氢硫酸反应
D. 与烧碱反应
11、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
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12、某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）
A. a棉球褪色，验证SO2 具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（）
A. 甲：C、X：O2
B. 甲：SO2、X：NaOH 溶液
C. 甲：Fe、X：Cl2
D. 甲：AlCl3溶液、X：NaOH 溶液
14、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
A. A
B. B
C. C
D. D
15、将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是（）
A.无变化
B.溶液褪色
C.溶液变蓝色
D.产生红色沉淀
16、FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确
．．．的是
17、SO2排放会导致的环境问题是
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A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾18、将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色
A．①④B．①③C．①②D．②④
19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ②③④
B. ①③⑤
C. ②④⑤
D. ①④⑤
20、下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）
选项实验目的操作现象
A 验证BaSO3难溶于水
将SO2通入Ba(NO3)2溶液
中有白色沉淀生成
B 验证非金属性：Br > I
将溴水滴入淀粉KI溶液
中
溶液变蓝C 验证SO2的漂白性
将SO2通入酸性KMnO4
溶液中
溶液褪色D 验证某化合物一定将该化合物在酒精灯火焰焰色为黄色
21、下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是
22、下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
23、如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()
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A. A
B. B
C. C
D. D
24、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
25、下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）
A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
26、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有
A. 还原性
B. 氧化性
C. 酸性
D. 不稳定性
27、下列说法中，正确的是（）
A. 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D. SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
28、下列说法正确的是（）
A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁
29、下列实验能达到预期目的的是（）
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30、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是（）
A. NaCl溶液(I2):CCl4
B. Na2CO3(NaHCO3):盐酸
C. CO(SO2):Na2CO3溶液
D. FeCl2(FeCl3):Cl2
31、用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()
32、将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X 气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）
A. NO2
B. HCl
C. H2O2
D. NH3
33、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()
34、对下列说法不正确的是( )
A. 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性
B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C. 硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性
D. 因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁
35、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。

下列说法不合理的是（）
A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，
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紫红色褪去
B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
36、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌
B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
37、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验。

则下列判断正确的是（）
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
38、有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是（）
A. 该反应为氧化反应
B. 上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为
0.1mol
C. Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D. 通入Cl2，会降低SO2的漂白作用
39、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是
()
A. HClO
B. SO2
C. O3
D. Na2O2
40、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是（）
A. 用①制备氢气并检验氢气的可燃性
B. 用装置②制备SO2
C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D. 关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
41、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。

一种制备POCl3的原理为：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。

某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。

有关物质的部分性质如下：
（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。

(填“a”或“b”)。

（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。

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（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。

（4）D中反应温度控制在60～65℃，其原因是_______________。

（5）测定POCl3含量。

①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2019 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCl3的百分含量为__________________。

42、某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2和CH4。

①仪器M的名称为______________。

②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是
__________________________________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。

为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→→→→。

②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

43、实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。

②lg2=0.3
③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40
回答下列问题：
（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。

②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，
②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b”
B.前“a”后“a”
C.前“b”后“b”
D.前“b”后“a”
（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：
通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)
（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。

该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

44、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
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（1）A 中反应的化学方程式是______________________。

（2）C 中白色沉淀是________________，该沉淀的生成表明SO 2具有_________性。

（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________。

（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_________________________；
乙在A 、B 间增加洗气瓶
D ，D 中盛放的试剂是_______________________。

②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
___________________________________________________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。

B中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________________________。

45、二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。

反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

②B中发生反应的离子方程式是____。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____ ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳
酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

46、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。

写出A中发生反应的离子方程式_________________________。

若利用装置 A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收。

充分反应后，再用0.2019 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O。

①残液中SO2的含量为____g·L-1。

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②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

47、某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。

反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。

(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3)
的pH=2）
3
48、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易
溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O。

制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在
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的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_____________________________。

49、谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示:
（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为
________________________________。

（3）裝置C的作用是________________________________________________________。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________________________。

（5）请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为:Fe(OH)2(5.8，8.8)；Cu(OH)2(4.2，6.7)；Fe(OH)3(1.1，3.2)。

②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。

③硫酸铜晶体溶解度曲线如图所示50、CaS用于制备除虫剂、发光材料等。

某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：
①B装置作用是______________________。

②D和E装置中有明显的实验现象分别为：_______________、_______________。

能检验装置A的反应产物是______________。

（2）乙同学提出,根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用).
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①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、。

②能证明有SO2的现象是__________________；能证明有CO2的现象是___________________________。

③除去SO2的离子方程式为_____________________________________________。

（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2，写出A中反应的化学方程式________________________。

（4）利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。

需要测定的物理量有______________________________________。

(已知CaS与H2O 反应生成Ca(OH)2和H2S)
51、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答
试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．
（2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．
（3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．
（4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．
（5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．
（6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________
52、食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。

某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。

回答下列问题：（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫：
A B C D E （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：
（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，
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称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。

达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。

53、某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。

回答下列问题。

(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。

②装置B的作用是___________。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。

装置H中黑色粉末是___________。

②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。

若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

54、（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释____________________________________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P 键，则可推断S8分子有___个S－S键；已知：H－S键键能：339 kJ/mol；H－Se键键能：314 kJ/mol。

以上键能数据能否比较S、Se非金属性的强弱______（选填“能”、“否”；下同）；能否比较H2S、H2Se沸点的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，据此判断NaHSO3溶液显
___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，则
以下浓度关系正确的是(选填编号)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的
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实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。

a 试剂是__________，操作和现象是
____________________________________________。

55、如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为________________________________________________。

（3）观察到②中的品红溶液________，证明SO2有________。

（4）观察到③中的H2S溶液________，证明SO2有_____________。

（5）观察到④中的碘水________，证明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有关反应的化学方程式为：_________________，此反应说明SO2是________氧化物56、硫的很多化合物有重要的作用。

（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS 和两种硫酸氢盐。

则生两种硫酸氢盐的化学式分别是________ 、__________。

(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)
①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为________________。

②如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mol)。

由图象分析可知，a点时M溶液中除
S2O32-外，还一定含有_______(填含硫微粒的离子符号)。

（3）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________。

（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS-）=____________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2＋、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：K sp(MnS)=2.8×10-13]。

（5）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S↓ ；（n-1）S＋S 2-S n2-。

①写出电解时阴极的电极反应式：_____________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：__________。

57、“绿水青山就是金山银山”。

近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

（1）煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_____________吸收SO2。

检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图1所示：
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①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。

（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N 2、Cl2、NO），设计了如下流程：
“反应2”的离子方程式为________________________________。

58、硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。

完成下列填空：
25．Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

26．Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。

27．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

反应中被氧化的元素是______________。

28．CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用FeS将废水中的2
Cu 转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。

59、工业生产硫酸的流程如下图所示。

己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

请回答下列问题：
（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。