3—14学年下学期高一期末考试化学(附答案) (1)

长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
Na-23 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)
1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+
B. Fe-3e-=Fe3+
C.O2+2H2O+4e-=4OH-
D.2H++2e-= H2 ↑
2．在理论上不能
．．用于设计原电池的化学反应是
A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0
C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0
3. 下列图示中关于铜电极的连接错误
．．的是
4. 已知在一定条件下，2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为4
5.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
A. 大于45.3%
B. 小于45.3%
C. 等于45.3%
D. 无法确定
5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B
6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-
⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、
HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有
A．1组B．2组C．3组D．不少于4组
7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正
．．确．的是
A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐
溶解，不符合
．．．此条件的物质是
A.Fe(NO3)3
B. HCl
C. NaHSO4
D. NaHCO3
9. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不．
正确
．．的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D．第16、17列元素都是非金属元素10. 下列说法正确的是
A．单质铯的熔点比单质锂的高B．胶体的胶粒不能通过滤纸
C．元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低
D．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
11. 关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是
A．铜离子在铜片表面被氧化
B．铜作阳极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
12．某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)
平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是
A.刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大
B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的体积分数增加
C. 达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D. 达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小
13．下图为某化学反应速率-时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0
B．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．H 2（g）＋I2（g）2HI（g）△H＞0
D．C（s）＋H 2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)===NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。

则△H1＞△H2 15. 下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是
16. 下列说法正确的是
A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
17．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。

下式是爱迪生蓄电池分别在
充电和放电时的反应：
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误
．．的是
A．放电时正极附近pH增大
B．充电时阴极的电极反应式为：
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中
18. 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，
反应时间为t1 s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）
A. t 1＞t2
B. t1＜t2
C. t1＝t2
D.不能肯定
19．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
20. 下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，
若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则
容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）
A. 等于1.369 g·L-1
B. 等于2.054 g·L-1
C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间
D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之间
第Ⅱ卷(非选择题共40分+10分)
二、非选择题
21．（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A （g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为：
（填“吸热”或“放热”）反应。

22.（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应
．．．为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

23. （共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

（1）B的化学式______；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式
．．．；
（4）写出②、③反应的离子
．．方程式②，③。

24．（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为；
（2）A池中左边石墨棒为极，
电极反应式为；
A池中总反应化学方程式为；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为
1.0mol/L。

工作一段时间后取出电极，测得导线
上通过了0.04mole－。

则反应后A池c（Cu2+)为mol/L（体积变化忽略不计）。

25.（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子
．．方
程式；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计
一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶
液的装置，标出进出物质的化学式
．．．：
A_________；C_________；E_________；膜b为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

三、附加题(共10分)
26.（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时
间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:
__________、__________、__________；
(2)C体积分数最高的时间段是__________。

（填“t x-t y”）
27.（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示
的反应曲线。

若试判断对图2的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数
B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试
化学试题答案（100分+10分）
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)
二、非选择题（共40分）
21．（各2分，共4分）
（1）0.2mol/（L.min）(不写单位或错写单位扣1分）；（2）吸热。

22.（各2分，共6分）
（1）>；（2）放；（3）<。

23.（各2分，共10分）
（1）Al2O3；（2）0.25mol；
（3）略；
（4）②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3，
③2Al+Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。

（条件不扣分，离子写错0分）
24. （各2分，共10分）
（1）电解池；
（2）阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑；2CuSO4+ 2H2O = 2Cu + O2+ H2SO4；（条件不扣分）（3）0.9mol/L。

25.（各2分，共10分）
（1）2Cl-＋2H2O = 2OH-＋Cl2↑＋H2↑；
（2）O2；NaOH；Na2SO4(溶液）；阳
三、附加题（共10分）
26.（5分）(1)升温、使用正催化剂、减压(各1分）；
(2)t0-t1（2分）
27.（5分）A,D(答对一个给2分）。