安徽省六安市高考化学二轮专题复习 专题四：离子反应

安徽省六安市高考化学二轮专题复习专题四：离子反应
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共38分)
1. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（）
A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+
B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+
D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+
2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
4. （2分）对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）
A . MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+
B . Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
C . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣
5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ SO42﹣ Cr2O72﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣ Na+ AlO2﹣ NO3﹣ S2﹣
③水电离的H+浓度为10﹣2mol/L的溶液中：Cl﹣ CO32﹣ NH4+ SO32﹣ NO3﹣
④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl﹣ Mg2+ S2O32﹣SO42﹣NH4+
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣Fe2+ Na+ NO3﹣SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3﹣ Cl﹣
⑦能溶解铜粉的溶液：I﹣ NO3﹣SO42﹣Fe3+ Al3+ ．
A . ①②⑤
B . ①③⑥
C . ②④
D . ②
6. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）
A . 硝酸和氢氧化钠
B . 盐酸和氢氧化镁
C . 醋酸和氢氧化钾
D . 硫酸和氢氧化钡
8. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列方程式错误的是（）
A . 小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑
B . 植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2
C . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-
D . 一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O⇌NH4++OH-
9. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+
B . CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2O
C . FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
D . Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
10. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列根据实验操作得出的结论正确的是（）操作现象结论
A 无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐
酸
生成白色沉淀不溶于盐酸
原溶液中一定有
SO42-
B 无色溶液依次滴加氯水和CCl4 ，振
荡、静置
下层溶液显橙红色原溶液中有Br―
C新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色Cl2有漂白性
D 无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味
气体，将气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
原溶液中有大量
CO32—
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3－
D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-
12. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）
A . K+、Na+、Cl-、CO32-
B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D . K+、MnO42-、Na+、Cl-
13. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
14. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
15. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列离子方程式，正确的是（）
A . 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣=H2O
B . 少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . CaCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
16. （2分）某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是（）
A . 不能判断溶液中是否存在SO42−
B . 溶液中一定不存在的离子是CO32−
C . 不能判断溶液中是否存在Ag+
D . 不能判断是否含有 AlO2−离子
17. （3分）下列有关离子方程式正确的是（）
A . 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH﹣+H2↑
B . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C . 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D . 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+
18. （3分）(2012·海南) 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（）
A . BaCl2和（NH4）2S03
B . AgNO3和NH4Cl
C . FeCl3和NaHCO3
D . KCl和Na2CO3
二、综合题 (共4题；共24分)
19. （6分）某无色溶液中可能含有H+ ， NH4+ ， Mg2+ ， Fe3+ ， Al3+ ， SO42﹣， HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1） ab段生成沉淀的化学方程式：________
（2） cd段沉淀减少的反应方程式：________
（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：________
（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为________
20. （4分）(2020·钦州模拟) 实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：
V2O5 VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
（1）“还原”过程中的还原剂是________(填化学式)。

（2）已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是________，实验开始前的操作是________。

②装置B的作用是________。

③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为________(填字母)。

a.锥形瓶口塞上橡胶塞
b.取下P
c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过夜
④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。

用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是________(填离子符号)，用无水乙醇洗涤的目的是________。

⑤称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ，最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为 +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为V mL。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。

21. （8分） (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为________；NaOH溶液的浓度为________（用含字母
C、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+ ，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为________。

22. （6分） (2020高二上·运城期末) 重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

（2）“③”中调节pH至4.7，目的是________。

（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：________。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L －1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
0.1200 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。

参考答案一、选择题 (共18题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共24分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、22-3、22-4、。